江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1南昌二中2019—2020学年度上学期期末考试高二化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列各项表述正确的是：（）A．丙烯的键线式:B．CH2F2的电子式：C.醛基官能团符号：CHO—D．一个硝基(－NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相等2．下图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()A．C3H6，C6H6B．C2H6，C3H6C．C6H6，C2H6D．C3H6，C2H63.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.pH=2的盐酸与pH=2醋酸溶液中氢离子数相等D.常温，0.01mol/L的NaHSO4溶液与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性4.下列有关离子水解的方程式中正确的是()。A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2ONH3•HDO+D+B.溶液:C.溶液:D.溶液:5.下列说法正确的是()A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS（s）的燃烧热相等B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出等于中和热的数值2C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D.图中的反应：逆反应的活化能小于正反应的活化能，由图可知催化剂可以改变反应的△H6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．对2HIH2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深D．NO2气体被压缩后,颜色先变深后变浅7.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明,分子中除苯环不再含其他环状结构,分子中还含有两个－CH3,两个－CH2－和一个,则该分子由碳链异构所形成的同分异构体有（）A.3种B.4种C.5种D.6种8.高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温、恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为9．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是（）A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀3D.Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.0411.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，已知0~t1，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（）A.0~t1，正极的电极反应式为2H++NO3--e-=NO2+H2OB.0~t1，溶液中的H+向Cu电极移动C.t1时，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍Al的进一步反应12.《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正确的是（）A.该装置将电能转变为化学能B.正极的电极反应为C2O42－-2e-＝2CO2C.每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载D.随着反应的进行，草酸盐浓度不断减小13．H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是()A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中：a％b％C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体414．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是()A．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是dB．c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C．曲线I中c与e之间某点溶液呈中性D．a点溶液pH=1215.室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是()A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H+)大小关系：DOHBOHAOHB．pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)16．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是()A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2B．滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)0C．向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D．向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大二、非选择题17.(12分)按要求填写下面的空。(1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为；向10mL此溶液中加水稀释。的值将（填“增大”、“减小”或“无5法确定”）(3)25℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝（取近似值）(4)pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)V(CH3COOH)(填“”、“”或“=”，下同)(5)浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)pH(CH3COOH)18.（12分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L－1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）实验用品：①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。②试剂：指示剂（填名称），7.5×10-3mol·L－1标准碘液，蒸馏水。（4）实验步骤：①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是。记下读数，再重复操作两次。（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为mg·L－1。（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是A.量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗C.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（7）若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并用甲基橙做指示剂，该指示剂的误差虽在允许范围内，但依然会导致测的浓度比实际值（填“偏大”或“偏小”）619．（14分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol－1；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)△H2=bkJ·mol－1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol－1。则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：①0~10min内，平均反应速率v(O2)=___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：7由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1mo