湖北省荆门市2019-2020学年高二化学上学期期末学业水平选择性考试阶段性检测试题

-1-湖北省荆门市2019-2020学年高二化学上学期期末学业水平选择性考试阶段性检测试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ar40Fe56第I卷选择题（共45分）一、选择题（本大题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．荆门市积极创建全国文明城市，让城市变得“净起来、亮起来、绿起来、美起来、文明起来”，下列行为不符合文明城市创建的是A．倡导市民分类回收垃圾B．禁止焚烧秸秆，减少建筑扬尘C．鼓励使用新能源汽车、鼓励乘坐公共交通，以减少小汽车尾气排放D．直接排放工业废水、废气、废渣2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＝CH3COO－＋H+B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－C．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；H＝－571.6KJ·mol—13．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．ClO－Na＋NO3－Cl－B．K＋I－SO42－NO3－C．K＋Na＋Cl－HSO3－D．K＋Na＋Cl－NO3－4.一定量的铁粉与足量1mol·L－1盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片-2-A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧5.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是A.都能使溶液的pH增大B.都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)减小C.都能使溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)比值增大D.溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)不变6.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，所测定盐酸的浓度B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，所测出的碱液的浓度C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶解后未冷却，所配溶液的物质的量浓度D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视容量瓶，所配溶液的物质的量浓度7．恒温恒容下的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的质量分数不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2A．①②⑥B．②④⑥C．②⑥⑧D．③⑦⑧8．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A．元素的非金属性：XYZB．B和C中化学键类型相同C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点9．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用-3-C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10．2019年度诺贝尔化学奖授予研究锂离子电池的三位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。锂锰电池是一种常用的锂离子电池，它体积小、性能优良，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，下列说法错误的是A．外电路的电流方向是由b极流向a极。B．电池正极反应式为MnO2＋e-＋Li+＝LiMnO2C．可用水代替电池中的混合有机溶剂D．电路中每通过1mol电子，就有NA个Li＋移向b极11．中学阶段介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e-＝CuB．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的12。当达到新平衡时，气体C的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加13．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是-4-A.a＋bc＋dT1T2Q0B.a＋bc＋dT1T2Q0C.a＋bc＋dT1T2Q0D.a＋bc＋dT1T2Q014.取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是A.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8mol·L－1B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1D.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－115．下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=9.0×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（ClO－）c（CH3COO－）c（OH－）c（H+）B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClOC．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:c(CH3COO－）＝5：9，此时溶液的pH=5D．向浓度均为1.0×10-3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀第II卷非选择题（共55分）二、填空、简答题16．（9分）现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种（若室温下NH3·H2O的Ka=1.8×10－5）。-5-已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH大于A溶液的pH。试回答下列问题：（1）在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。（填序号）。（2）室温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，则溶液中各离子浓度大小关系为。（3）室温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH7（填“大于”或“等于”或“小于”）；（4）室温下，xmol·L－1CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则CH3COOH电离平衡常数为（用含x的代数式表示）（5）仅从以上六种无色溶液中选择试剂(其它器材自选)，用简单的实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验操作17．（13分）Ⅰ.已知NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)ΔH1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2则2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的反应热ΔH=(用含△H1，△H2的代数式表示)。Ⅱ.某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol·L－1）随时间（min）的变化如图所示。请回答下列问题：（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是。（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为。（3）800℃时，该反应的平衡常数K=。该反应是（填“吸”或“放”）热反应。（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），此时正反应方向速率逆反应方向速率（填“大于”或“等于”或“小于”）。-6-（5）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中再通入一定量的NO2（保持温度不变），一段时间后达到新平衡，则新平衡与原平衡相比混合气体中NO2的体积分数（填“增大”或“不变”或“减小”）（6）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。该反应中氧化产物与还原产物物质的量的比为：。18.（10分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。（1）M极发生反应的电极反应式为____________________________________。（2）已知电解质溶液均足量，若电路中通过0.2mol电子，则CuSO4溶液质量变化量为________g。Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极发生反应的电极反应式__________________________________。（4）电解过程中，Y极发生反应的电极反应式为Fe－6e－＋8OH－==FeO42－＋4H2O和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，若在X极收集到896mL气体，在Y极收集到112mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为______________________。19．(11分)I．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50mL量筒两个，0.55mol·L-1NaOH溶液、0.50mol·L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是。（2）他们记录的实验数据如下:（t1为起始终止温度，t2为终止温度）一定条件-7-已知：Q=cmΔt,c为4.18J·℃-1·g-1,各溶液的密度均为1g·cm-3。①通过计算得到中和热ΔH=kJ/mol(只列出计算式不计算结果)。②根据①的计算式计算出中和热的数值为55.2，写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:。（3）若用0.50mol·L-1醋酸代替0