黑龙江省东部地区四校联考2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

-1-黑龙江省东部地区四校联考2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题本试卷共100分，考试时间90分钟第I卷共60分相对原子质量：C12O16Na23Mg24Al27Fe56单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）1.下列性质不属于金属的物理通性的是（）A.导电性B.导热性C.延展性D.化学反应易失电子2.下列物质的鉴别方法不正确的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液3.下列说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4.物质为白色固体的是（）A.CuSO4·5H2OB.Al2O3C.Fe2O3D.Na2O25.下列说法正确的是（）A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁6.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶3-2-7.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（）A.钠溶解，有铁析出并有气体产生B.只有气体产生C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D.只有沉淀产生8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO2－4、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO2－4、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的（）A.Na＋B.OH－C.S2－D.Cl－9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A.试剂X可以是氢氧化钠溶液B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO310.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D.向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O11.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线12.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3-3-13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L14.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．CaCO3→CO2B．Mn2＋―→MnO－4C．Cl－―→Cl2D．Fe3＋―→Fe2＋15.下列说法中正确的是（）A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO2－4D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质16.下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质17.下列有关金属的叙述中正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性比铝的弱D．金属元素的单质在常温下均为固体18.在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶319.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．3∶4B．4∶3C．1∶2D．5∶320.现有25mL2mol·L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸：-4-①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（）A.均为0.84LB.均为0.56LC.①②D.②①第Ⅱ卷非选择题共40分21.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________________；②________________；③________________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)HCO－3与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：__________22.(8分)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是：(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________。23．(14分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。-5-请填写下列空白：(1)写出化学式：A____________，B____________，D____________,E____________。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(3)写出A→C反应的化学方程式：______________________________，写出B→D的化学方程式：______________________________。24．(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：(1)合金中Mg的质量为g，Al的质量为g。(2)所用盐酸的物质的量浓度为mol·L－1。-6-2019-2020学年度上学期期末考试高一化学答案单选题：本题共20小题，每小题3分，共计60分。填空题：每小题2分，共计40分21．（12分）(1)CO2（2分）H2O（2分）Na2CO3（2分）(2)不是（2分）(3)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O（2分）、HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O（2分）22．（8分）(1)不合理（2分）先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋（2分）(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）23．（14分）(1)Na（2分）,Na2O2（2分）,Na2CO3（2分）,NaHCO3（2分）(2)①②③④（2分）(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（2分）2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2↑（2分）24．（6分）(1)4.8（2分），2.7（2分）(2)8（2分）12345678910DACBDBCDDD11121314151617181920BCBDBDAAAC