黑龙江省牡东部地区四校联考2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-黑龙江省牡东部地区四校联考2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟；试题总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Ca—40Fe—56Zn—65第I卷（选择题)一、单选题（本题共20小题，每题3分，共60分。）1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池B．锂离子电池放电C火箭的燃料燃烧D．葡萄糖提供能量2．已知等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是()A．HXHYHZB．HXHYHZC．HZHXHYD．HXHZHY3．某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B．合成NH3总反应的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH34．下列叙述中正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0-2-D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-15．反应的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A．Q＝E2B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水：C1-+2H2O=====电解H2↑+Cl2↑+OH-B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶39．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是()A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法-3-B．3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2326.0210B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAD．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole-通过11．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（）A．Y＞W＞Z＞XB．X＞Z＞W＞YC．Z＞X＞Y＞WD．X＞Y＞Z＞W12．下列各种情况下能大量共存的离子组为（）A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B．c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+C．pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+13．已知铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液14．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)B．c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)15．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小-4-16．下列图示与对应的叙述不正确的是()A．a表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞aB．b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p2D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象17．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒18．下列说法不正确的是（）A．将pH=4的盐酸1mL稀释至100mL后，pH等于6B．常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度C．常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和D．若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V219．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2B．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O放电充电-5-20．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a点的pH=1B．b点时，c(CH3COO—)=0.05mol/LC．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中-33c(CHCOO)c(CHCOOH，）的值不断增大第II卷（非选择题)二、填空题21．（10分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)反应ⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应ⅡFe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1(填“”或“=”或“”)0。②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常数为K，则K＝________(用K1和K2表示)。③能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)＝v逆(H2O)D.c(CO)＝c(CO2)E.容器内的气体密度不变F.混合气体的平均摩尔质量不变。(2)在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。①P1P2(填“”“=”“”或“不确定”，)。-6-②C点2H的转化率为________。22．（10分）在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4，⑤0.1mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“”、“”或“=”）。（3）上述溶液中C（NH4+）最小的是（填序号）。（4）常温下，0.1mol/L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。A．C(OH—)B．C(OH—)／C(NH3·H2O)C．C(H+)·C(OH－)D．C(OH—)·C(NH4+)／C(NH3·H2O)23．（10分）(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②：对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃mol3·L－38.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4请回答下列问题：①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是______．A．4KMnO22.BHO.C氯水3.DHNO②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。-7-（2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）24．（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定