山东省临沂市蒙阴县实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

-1-山东省临沂市蒙阴县实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH0表示放热反应,ΔH0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH02、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ3、下列说法中,正确的是()A.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1NaOH溶液反应,其反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同D.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同4、下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,会使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大5、一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)ΔH0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A.x=2B.反应开始2min内,v(P)=0.1mol·L-1·min-1C.2min后,降低温度平衡向右移动D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态-2-6、下列反应中,在高温下不能自发进行的是()A.CO(g)C(s)+O2(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)7、在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.若正反应是放热反应,则A为气态C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向左移动8、在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应()A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是固体或气体9．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1molN—N键需要吸收167kJ热量，生成1molN≡N键需放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A．1molN4气体转变为N2将放出775kJ热量B．1molN4气体转变为N2将吸收775kJ热量C．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量10、下列措施或事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成11、I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,温度T与平衡时c(I3-)的关系如图。下列说法不正确的是()A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C.当反应进行到状态D时,一定有v(正)v(逆)D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)小-3-12、某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0的影响。下列说法正确的是()A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强B.图2研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更低C.图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动D.图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动13、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-114、在某温度下,将1molH2和1molI2的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0;5min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9mol·L-1,则下列结论中不能成立的是()A.平衡时H2、I2的转化率相等B.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04mol·L-1·min-1C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高D.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大15、对达到化学平衡状态的可逆反应:A+BC+D。若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体-4-C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体16、下列说法或表示方法正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含1molH2SO4的稀溶液和含1molBa(OH)2的溶液反应的ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.增大N2的量,可使可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH增大C.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3kJD.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和反应4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等17、已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。下列叙述正确的是()A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1D.P—P键的键能为kJ·mol-118、已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1现有0.2mol木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2二、非选择题，共46分。19．（12分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+H2O(l)2CrO42-（aq）+2H+（aq）,平衡常数表达式为__________（已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的一个条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,（2）在Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中，可通过测定不同温度下来测定温度对化学反应的速率影响，写出该反应的离子反应方程式：_____________；20、（10分）（1）已知热化学方程式：-5-C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2②C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH3＝+1.9kJ/mol③下列说法正确的是()A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH2＞ΔH1（2）化学反应N2＋3H2===2NH3(l)的能量变化如图所示该反应的热化学方程式是________________________________21、(12分)(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH,平衡常数K,则ΔH=(用ΔH1和ΔH2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:①该条件下反应的平衡常数为;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为mol·L-1。②下列措施中能使平衡时增大的是(填序号)。A.升高温度B.增大压强C.再充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉-6-22．(12分)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，H2O(g)的体积分数变化如图所示（注:T1、T2均大于280℃）：①图可推知T1______T2(填“”、“”、“=”)。②该反应△H______0(填“”、“”、“=”)；升高温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。③降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下同），反应速率将___________。④在T2温度时，将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。-7-化学月考答案一、选择题1-5DBDDB6-10ACBCC11-15BDDDC16-18CCA二、非选择题19、（12分）（各2分）（1）K=2224227cCrOcHcCrO黄橙减弱（2）出现浑浊的时间S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O20、（10分）（1）AD(6分)（选对一个得3分，错选不得分）（2）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol(4分)（只写方程式得1分）21、（12分）（各2分）(1)ΔH1-ΔH2吸热(2)①2.00.67(或)②A22（12分）（每空2分）①②逆③变大变小④50%