内蒙古锡林浩特市第六中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1、1内蒙古锡林浩特市第六中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：He4;C12;H1;O16;S32;Na23;N14一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1.下列实验操作不正确的是（）A.倾倒液体B.检查气密性C.稀释浓硫酸D.取用固体【答案】D【解析】【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。图中所示操作正确，A正确；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确，B正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。图中所示操作正确，C正确。D、固体药品的取用要遵循“一横二送三直立”，用纸槽把药品送入试管底部。图中所示操作错误，D错误。答案选D。【点睛】2.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子2【答案】A【解析】【详解。

2、】根据n＝V/Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍，这说明有1molO2消耗可生成2molB，则根据原子守恒可知B中应含有1个O，选A。3.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()A.④③①⑤②B.④②①③⑤C.①⑤③④②D.③④①⑤②【答案】A【解析】【分析】铜离子在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子生成蓝色沉淀，钡离子和硫酸根离子生成白色沉淀，氯化钾无明显现象最后鉴别；先把带色的离子鉴别出来，再用该离子去鉴别其他的离子，再用鉴别出来的去鉴别后面的离子，依次鉴别．【详解】首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，出现蓝色沉淀，是氢氧化钠，出现白色沉淀，是硝酸钡；再将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是硫酸钠，没有明显现象的是氯化钾。故选：A。【点睛】难点突破：在解此类题时，先要根据所给的溶液的颜色鉴别出带色的溶液，再用该试剂鉴别其他的物质，依次用鉴别出。

3、来的物质鉴别其他的物质，类推。4.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A.200mL2mol·L—1MgCl2溶液B.500mL2.5mol·L—1NaCl溶液C.30mL2.5mol·L—1CaCl2溶液D.250mL1mol·L—1AlCl3溶液【答案】C【解析】【分析】电解质电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中含有该离子个数的积。【详解】A.c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；3B.c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L；Cc(Cl-)=2.5mol/L×2=5.0mol/L；D.c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；可见四种溶液中Cl-的物质的量浓度最大值是5.0mol/L，故合理选项是C。5.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.1∶2∶3【答案】B【解析】【详解】CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，根据物质分子中含有的O原子个数可知，n(CO)=1mol，n(CO2)=12mol，n(O3)=13。

4、mol，故这三种气体的物质的量之比是n(CO)：n(CO2)：n(O3)=1mol：12mol：13mol=6：3：2，故合理选项是B。6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.30g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L【答案】C【解析】试题分析：1mol醋酸中含有NA个醋酸分子，A正确；NA个氧气分子和NA个氢气分子物质的量都是1mol，质量比为32：2=16：1，B正确；30g乙烷(C2H6)所含的分子数目为NA，原子数为3NA，C错误；0.5NA个氯气分子物质的量为0.5mol，标准状况下体积约为11.2L。考点：NA点评：有关NA的试题须看清微粒的种类，是分子还是原子。7.用硫酸铜晶体配制0.100mol·L-1的硫酸铜溶液1000mL时，使所配溶液浓度偏高的操作是（）A.称取硫酸铜晶体160gB.称量固体时，天平指针偏左4C.选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水D.定容摇匀后，发现液面低于环形标线，再加水至刻度线。

5、【答案】B【解析】【详解】A.配制0.100mol/L的硫酸铜溶液1000mL，需要硫酸铜晶体的质量m=0.100mol/L×1L×250g/mol=25.0g，称取硫酸铜晶体16.0g25.0g，溶质的物质的量偏小，导致溶液的浓度偏低，A不符合题意；B.天平指针偏左，说明称取溶质的质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，最终会使溶液的浓度偏高，B符合题意；C.选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，因此对溶液的浓度不产生任何影响，C不符合题意；D.定容摇匀后，发现液面低于环形标线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则溶液的浓度偏低，D不符合题意；故合理选项是B。8.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、CO32B.Cu2+、K+、SO42-、NO3C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl【答案】C【解析】【详解】A.在酸性溶液中含有大量H+，H+与CO32会发生反应产生CO2和H2O，不能大量共存；B.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；C.在某无色透明的酸性溶液中。

6、,Na+、K+、Cl-、NO3-之间不能发生任何反应，可以大量共存；D.Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；故合理选项是C。9.使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A.1：2：3B.1：1：1C.2：3：6D.6：3：2【答案】C【解析】5试题分析：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知AlCl3、CaCl2、NaCl三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl-)=1mol，根据物质的化学式可知：n(NaCl)=1mol，n(CaCl2)=1/2mol，n(AlCl3)=1/3mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为1/3：1/2:1=2：3：6，故C项正确。考点：本题考查物质的量浓度的计算。10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，则c(K＋。

7、)为A.0.15mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－1【答案】C【解析】【详解】对于混合溶液，不需要逐一去求浓度，直接依据溶液中电荷守恒可以求出离子浓度。在此溶液中，存在的电荷守恒是：c(H＋)+3c(Al3＋)+c(K＋)=2c(SO42-)+c(OH-)，因为溶液是酸性的，可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度，则求c(K＋)=1.6mol·L－1－0.1mol·L－1－1.2mol·L－1=0.3mol·L－1，故选C。【点睛】本题如从各物质的浓度入手也可以求出钾离子浓度，但是运用电荷守恒法更快速，简洁。11.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是()A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4【答案】D【解析】【分析】一只气球若放在空气中可静止不动,在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,放在密度比空气大的气体中就会上升。【详解】A.结合上述分析可知：氧气的摩尔质量为32g/mol,比空气的大,则密度比空气大,该气球。

8、放在氧气中上升,故A错误;B.结合上述分析可知：氯气的摩尔质量为71g/mol,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故B错误;6C.结合上述分析可知：二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故C错误;D.结合上述分析可知：甲烷的摩尔质量为16g/mol,小于空气,则密度比空气小,该气球放在氧气中下沉,故D正确。所以D选项是正确的。【点睛】如气体的密度比空气小,那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,从同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析。12.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()A.abB.2abC.aa2bD.2aab【答案】C【解析】反应前后原子个数守恒。13.下列关于氢氧化铁胶体叙述错误的是（）A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C.除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D.制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取【答案】D【解析】试题分析：A、胶。

9、体具有丁达尔效应，溶液不具备，所以可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，正确；B、向胶体中加入电解质溶液，使胶体聚沉转化为沉淀，Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，所以现象是先沉淀后沉淀消失，正确；C、离子可透过半透膜，所以除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法，正确；D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，错误。考点：本题考查胶体的性质和制备。14.下列说法中正确的是()7A.金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离B.食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子C.CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D.CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质【答案】D【解析】【详解】A.金属Al能够导电，是因为金属Al内部存在自由移动的电子，A错误；B.NaCl溶液导电是因为溶液中含有能自由移动的钠离子和氯离子，B错误；C.CO2水溶液能导电，是CO2和水反应生成的碳酸电离产生了自由移动的离子而导电，不是二氧化碳本身导电，二氧化碳是非电解质，C错误；D.CaCO3难溶于水，但溶于。

10、水的部分能完全电离，-所以CaCO3是电解质，D正确；故合理选项是D。15.下面的叙述中不正确的是()A.在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴C.电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电D.导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质【答案】C【解析】【详解】A.在熔融状态下和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，A正确；B.电解质和非电解质都一定属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，B正确；C.有的电解质溶解度很小，在水中电离产生的自由移动的离子浓度很小，所以在水中几乎不导电，如硫酸钡为电解质，硫酸钡在水中不导电；有的非电解质，如氨气、二氧化硫等，在溶液中能够与水发生反应产生电解质而导电，C错误；D.强电解质和弱电解质的根本区别不是其水溶液的导电能力不同，而是其在溶液中能否完全电离。溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，故强电离质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，D正确；故合理选项是C。16.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中。