内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

1内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：N14O16Cu64Fe56S32H1一．选择题（每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）：1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧【答案】C【解析】【分析】根据题中属于氧化还原反应，又属于吸热反应可知，本题考查氧化还原反应的特征和常见吸热反应，运用有化合价变化的反应是氧化还原反应和常见吸热反应分析。【详解】A.铝片和稀盐酸属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应,B项错误；C.碳与二氧化碳的反应属于氧化还原反应，又属于吸热反应,C项正确；D.甲烷在氧气中的燃烧属于氧化还原反应，又属于放热反应,D项错误；答案选C。【点睛】常见吸热反应：大多数的分解反应；以C、CO、H2为还原剂的反应；八水合氢氧化钡与氯化铵反应。2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】【详解】天然气、煤、石油均不是新能源和可再生能源，而且使用时，对环境有污染；核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均符合题意。答案选C。23.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol【答案】B【解析】【分析】热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意各物质化学式前的化学计量数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，相应的化学计量数不同，则反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变。【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，化学方程式的系数除以2，则焓变也应除以2，得到热化学方程式12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/mol。答案选B。4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1ΔH2的是A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2【答案】C【解析】【详解】A、生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH1＜ΔH2；B、气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；C、生成CO时比生成CO2放出的热量少，ΔH1ΔH2；D、ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2；答案选C。5.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()3A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关【答案】A【解析】试题分析：A、正反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，正确；B错误；C、加入催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；D、反应物与生成物能量的相对大小固定，则反应热固定，与反应途径无关，错误，答案选A。考点：考查化学反应与能量的关系判断6.已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ•mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ•mol－1。当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ。其中正确的是()A.②和⑤B.①和③C.②和④D.②和③【答案】D【解析】当1g液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体吸收的热量；已知热化学方程式：①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H1=+571.6kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=-483.6kJ/mol，依据盖斯定律①+②得到2H2O(l)=2H2O(g)；△H3=+88kJ/mol，依据热化学方程式计算，当1g液态水变成气态水时，需要吸热2.44kJ，所以②③正确；故选D。7.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol对于反应C(s)＋12O2(g)=CO(g)，ΔH3应为4A.＋110.5kJ/molB.－110.5kJ/molC.＋221.0kJ/molD.－221.0kJ/mol【答案】B【解析】【分析】根据题中热化学方程式可知，本题考查盖斯定律的应用，运用盖斯定律分析。【详解】由盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1-ΔH2=－393.5-（－283.0）kJ/mol=－110.5kJ/mol，B项正确；答案选B。【点睛】盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A.abB.a＝bC.abD.无法确定【答案】C【解析】【分析】根据①－②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=（－a）－（－b）kJ/mol，结合常温时红磷比白磷稳定判断a、b的大小。【详解】①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=−akJ/mol，②4P(红磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=−bkJ/mol，由①−②可得到4P(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=（−a）－(−b)kJ/mol，因常温时红磷比白磷稳定，则△H=（−a）－(−b)kJ/mol0，所以a−b＞0，即a＞b，故答案选C。9.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）。A.C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O△H=-13670kJ•mol-1（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ•mol-1（中和热）5C.S(S)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ•mol-1（反应热）D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ•mol-1（反应热）【答案】C【解析】【详解】A项、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水的状态必须为液态，反应中生成的水为气体，不是稳定氧化物，故A错误；B项、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，，△H应小于0故B错误；C项、硫燃烧生成二氧化硫气体放热，热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；D项、热化学反应方程式要注明物质聚集状态，故D错误；故选C。【点睛】热化学方程式的书写需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水是解答关键。10.已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量A.等于196.64kJB.等于196.64kJ·mol-1C.小于196.64kJD.大于196.64kJ【答案】C【解析】【分析】SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)是可逆反应；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1，指生成1molSO3(g)放热98.32kJ。【详解】SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1，指生成1molSO3(g)放热98.32kJ；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)是可逆反应，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，生成SO3(g)的物质的量小于2mol，所以最终放出的热量小于196.64kJ，故选C。【点睛】反应热和化学方程式中的化学计量数成正比，所以在计算反应中实际的热量时需依据实际参加反应的反应物的物质的量计算。11.在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是A.υ（A）＝0.5mol/（L•ｓ）B.υ（B）＝0.3mol/（L•ｓ）6C.υ（C）＝0.8mol/（L•ｓ）D.υ（D）＝1mol/（L•ｓ）【答案】B【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示，则反应速率分别是0.5mol/（L•ｓ）、0.6mol/（L•ｓ）、0.53mol/（L•ｓ）、0.5mol/（L•ｓ），所以正确的答案选B。12.下列能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的(合成氨是放热反应)C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【答案】A【解析】【分析】根据题中用勒夏特列原理解释可知，本题考查勒夏特列原理的应用，运用勒夏特列原理分析。【详解】A.Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入固体KSCN后，KSCN电离出SCN-，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN可以用勒夏特列原理解释，A项正确；B.升高温度平衡会向吸热反应方向移动，但合成氨是放热反应，高温会使平衡逆向移动，所以高温能使合成氨不能用勒夏特列原理解释，B项错误；C.催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以对SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，不能用勒夏特列原理解释，C项错误；D.I2和H2生成HI的反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,压强不影响平衡移动，所以H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D项错误；答案选A。【点睛】勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。7（1)浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向向正方向进行，反之亦然。（2)压强：增加压强，则反应向气体体积减小的方向进行：减小压强，则反应向气体体积增大方向进行。（3)温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即向吸热反应方向移动：降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即向放热反应方向移动。（4)催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。13.反应3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大N2的浓度能加快反应速率D.平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2【答案】D【解析】试题分析：A．升高温度能加快化学反