内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考（3月）试题

-1-内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考（3月）试题满分100分时间150分钟2019.3相对原子质量：Cu—64Ni—59一、选择题（每小题2分，共56分。每小题只有一个正确选项）1．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是A．该元素可能有+3价B．该元素位于第5周期副族C．该元素原子核外共有38个不同运动状态的电子D．该元素基态原子第N能层上还有4个空轨道2．只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．金属晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断3．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①④⑤4．下列说法中，不正确的是A．光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C．等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D．分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。5．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷，其中只含有两种作用力的是A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑤6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl7．下列各组品体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是()-2-①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．③④⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①③⑤8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A．原子半径：③＞④＞②＞①B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．最高正化合价：③＞④=②＞①D．电负性：④＞③＞②＞①9．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是A．和的化学性质完全不同B．元素Ts的相对原子质量为C．基态原子核外电子共占据7个能级D．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族10．下列关于元素性质的有关叙述中不正确．．．的是A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加11．下列各组元素属于p区的是A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，Mg12．下列说法和解释错误的是A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B．卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。13．能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是A．三个B―F键的键能相同B．B―F键是非极性共价键C．任意两个键的夹角为120°D．三个B―F键的键长相等-3-14．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是A．Q和Z可能形成化合物QZ2B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D．最简单气态氢化物的沸点：QX15．下列说法不正确的是A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同C．PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成16．下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12个钠原子紧邻A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦17．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是()A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2B．晶体中最小原子环上的原子数为8C．晶体中最小原子环上的原子数为12D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构18．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素-4-B．位于周期表第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素19．下列物质：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④20．下列物质属于分子晶体的是A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl21．当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是A．CH4和NH3B．H2O和CO2C．CO2和HClD．H3O+和NH322．元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表A．第四周期第ⅤB族B．第四周期第ⅡA族C．第二周期第ⅡB族D．第五周期第ⅡB族23．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键24．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是A．HF的电子式为B．H2O的空间构型为直线型C．NH3的结构式为D．CH4的比例模型为25．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为A．2∶3B．2∶1C．1∶3D．3∶226．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A．配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用-5-27．下列分子中的立体结构模型正确的是A．CO2的立体结构模型B．H2O的立体结构模型C．NH3的立体结构模型D．CH4的立体结构模型28．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式二、非选择题29．铁及其化合物有重要且广泛的应用(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。(3)部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能7177591509156132482957根据表中数据可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是___________________________。(4)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：-6-其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________(5)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3。30．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。（2）a和b形成的二元共价化合物中，分子空间构型为_________；a与其他元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。三、填空题31．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：-7-(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。②氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。-8-包头四中2018-2019学年度第二学期月考高二年级化学答案一选择题（每题2分，共56分）1．C2．A3．A4．C5．A6．B7．A8．B9．D10．C11．B12．A13．C14．A15．A16．D17．B18．C19．A20．B21．D22．A23．D24．C25．A26．B27．D28．D29．（14分，除标注外，其余2分）（1）（2）CO2或N2O等合理答案（3）Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子。（4）bpm（3分）（5）（3分）30．（16分）（1）N（1分）（2分）（2）三角锥形（2分）H2O2、N2H4（2分）（3）HNO2(或HNO3)（1分）H2SO3（1分）（4）+1（1分）（5）SO42-（1分）共价键、配位键（2分）H2OH2O与Cu2+之间的配位键比NH3与Cu2+的弱（2分）31．（14分）（除标注外每空1分）（1）3d84s22（2）-9-配位键N高于NH3分子间可形成氢键极性sp3（3）金属（每空2分）（4）3:1×107（每空2分）