辽宁省抚顺市第十中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

12019-2020学年上学期高二年级期中化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝-1801kJmolB．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+901kJmolC．断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量D．形成1molNO(g)中化学键可释放90kJ能量2.一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是A.25%B.30%C.35%D.75%3.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝﹣483.6kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol−1B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣19.3kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)ΔH12C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2则ΔH1＞ΔH2D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO(g)ΔH＝QkJ·mol−1，则Ni(s)+4CO(g)＝Ni(CO)4(s)ΔH＝﹣QkJ·mol−16.下列说法中正确的是A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B.常温下，反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现7．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol-1（a＞0），其反应机理是①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-18.下列有关说法中正确的是A.2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH0B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0C.若ΔH0，ΔS0，化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变9.在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的是此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号2A.B.C.D.10.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是A.保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变B.保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变11.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是A.平衡常数K值越大，X的转化率越大B.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C.达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态13.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中np+qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动14．如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点15.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)ΔH0，T温度下的部分实验数据为：下列说法错误的是A．T温度下的平衡数为K=64(mol/L)3，100s时转化率为50%B．50s内X2O5分解速率为0.03mol·(L·s)−1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则KlK2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变16．在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A．CO、H2S的转化率之比为1∶1B．达平衡后H2S的体积分数为4%C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动二、非选择题（共52分）17．工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.003‘（1）该密闭容器的容积是__________L。（2）达到平衡状态的时刻是__________min(填“3”或“10”)。（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)=_________mol/(L·min)。（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____。（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10min内所放出的热量为_____kJ。18.（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＝+116.5kJ·mol－1c：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44.0kJ·mol－1①对于a反应来说，________(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。②写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：________。19．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221.0kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ·mol−1则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol−1，利于该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）。③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）20．（1）在2L密闭容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1T2）①则K1______K2（填“”、“”或“=”），原因：_______。②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1mol，该反应的平衡V正_____V逆，(或=或)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）4③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆B.容器内气体压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态D.ΔH保持不变（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：化学键H-HN≡NN-H键能/kJ·mol-1430936390热化学方程式：_______