江苏省如皋中学2019-2020学年高二化学上学期阶段测试试题

-1-江苏省如皋中学2019-2020学年高二化学上学期阶段测试试题本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Ca40Mn55选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）[来1．物质的量浓度相等的下列四种溶液中，NH＋4浓度最小的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．(NH4)2SO4D．NH4HCO32．下列有关化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：1816SB．Cl－的结构示意图：C．CO2的电子式：：D．甲醛的结构简式：CH3CHO3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大，pH值减小，呈中性B．水的电离程度增大，离子积不变，呈碱性C．水中H+和OH—数目增加，但浓度不变，呈中性D．水中H+和OH—离子浓度均增大，呈酸性4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NH3O2催化剂，△NO2H2OHNO3B．Cu2SO2高温Cu稀硫酸CuSO4(aq)C．Al2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)蒸干NaAlO2D．H2OFeFe2O3盐酸高温FeCl35．下列表示对应反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．醋酸洗水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+C．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O====电解2OH－＋Cl2↑＋H2↑D．Ca(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3＝CaCO3↓＋2H2O＋CO2－36．向下列物质中加入少量水，溶液pH值不会发生变化的是A．氨水B．醋酸钠溶液C．Ca(OH)2悬浊液D．盐酸7．下列图示与对应的叙述相符的是能量2NO2(g)N2O4(g)N2O4(l)△H1△H2反应过程t/sv逆0t2t1t3c(H＋)/mol·L－1c(OH－)/mol·L－1a0b0c(Cu2+)t/s甲乙丙丁A．图甲为NO2(g)转变成N2O4(g)、N2O4(l)时的能量变化，ΔH2＞ΔH1B．图乙可表示电解法精炼铜时，电解质溶液中Cu2+浓度随时间的变化情况C．图丙表示不同温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，a点对应温度低于b点D．图丁表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是仅升高温度8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．c(H+)/c(OH一)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．中性溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－39．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是-2-A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．由X、Y组成的化合物中均不含共价键D．X、Y、Z三种元素组成的化合物一定呈中性不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是CH3OCH2OHOCH3CH3OCH2ClOCH3CHOHOCH2ClOCH3COOH…………甲乙丙A．甲分子中所有碳原子一定共平面B．甲、乙、丙三种化合物均能发生消去反应C．丙最多可与2molNaOH溶液发生反应D．用新制Cu(OH)2可以鉴别乙、丙两种物质-3-12．下列说法中不正确的是A．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Fe2O3B．反应SiO2(s)＋3C(s)＝Si(s)＋3CO(g)室温下不能自发进行，则该反应ΔH0C．可用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液pH＜713．下列实验现象及解释或结论正确的是实验操作（或设计）实验现象结论A向Co2O3固体中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3Cl2B将铜粉加入1mol·L－1FeCl3溶液中溶液变蓝金属性：FeCuC等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HBHAD用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，一段时间后，过滤，向所得固体中加盐酸固体部分溶解Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(H＋)c(OH)B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)c(CH3COOH)=c(Cl－)C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)15．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列说法正确的是A．该反应的ΔH0、T1T2B．T2时CH4的平衡转化率为70.0%C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向逆反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，再次达到平衡时，c(CH4)0.20mol/L-4-非选择题（共60分）16．(10分)⑴向MnSO4溶液中逐滴加入NH4HCO3溶液，可制得MnCO3沉淀，反应的离子方程式为▲。⑵未经酸化的KMnO4溶液，可被H2O2还原为MnO2，反应的离子方程式为▲。⑶NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：硫酸、SO2反应回收尾气吸收电解结晶、干燥NaClO3NaHSO4ClO2食盐水Cl2NaClO2产品NaOH、H2O2成品液①“反应”步骤发生反应的化学方程式为▲。②“电解”时，发生反应的的化离子方程式为▲。③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。该反应的化学方程式为▲。17．(10分)高血脂严重影响人体健康，化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。H的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：ACCOOHCOOH△浓硫酸,CH3OHONaBrCH2CH2CH2BrOBr△1)NaOH,BDEF2)H+△OCOOHCH3IOCOOHGH①②③④⑤⑥C17H24O5OCOOHCOOHC6H10O4请回答下列问题：⑴G→H的反应类型为▲。⑵E的结构简式为▲。⑶写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式▲。①能发生银镜反应；②不与FeCl3发生显色反应,但水解产物之一可以；③核磁共振氢谱图中有4个峰。⑷已知：CH3COOH1)LiAl/H42)H2OCH3CH2OH，请写出以HOOCCCOOHCH3CH3和ONa为原料制备OCH2CBrCH3CH3的合成流程图(无机试剂可任选)。-5-18．(10分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：水泥样品过滤沉淀A滤液Ⅰ沉淀B滤液Ⅱ草酸铵溶液过滤、洗涤草酸钙硫酸KMnO4法滴定NH4Cl、盐酸、硝酸加热过滤氨水调pH回答下列问题：⑴向滤液Ⅰ中加氨水调pH，目的是除去溶液中的Al3+和Fe3+，为保证Al3+和Fe3+都完全沉淀(浓度小于10－6mol/L)，溶液的pH值至少为▲。已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，⑵草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO－4+H++H2C2O4→Mn2++CO2↑+H2O。实验中称取1.200g水泥样品，将得到的草酸钙平均分成四份，分别用硫酸处理后，用0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，四次实验消耗KMnO4溶液的体积如下表：实验编号1234V(KMnO4)/mL18.0215.3018.0017.98①该实验中，盛放KMnO4溶液的滴定管为▲（填“酸式”或“碱式”）滴定管。②滴定终点的实验现象是▲。③计算水泥样品中钙元素的质量分数，写出计算过程。④若未用0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液润洗滴定管就进行实验，会使计算结果▲。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）19．(10分)为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。⑴一种利用CO2的反应为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＜0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是▲。A．及时分离出水蒸气B．适当降低温度C．增大CO2的浓度D．缩小体积，增大压强⑵CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH1＝﹣49.5kJ·mol－1反应Ⅱ：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2＝+44.0kJ·mol－1反应Ⅲ：由CH3OH合成CH3OCH3反应的能量变化如右图所示①写出反应Ⅲ的热化学方程式▲。②2CO2(g)＋6H2(g)＝CH3OCH3(l)＋3H2O(l)ΔH＝▲。③某甲醇燃料电池以KOH溶液作电解质，该电池负极的电极反应式为▲。⑶某同学用上述甲醇燃料电池作电源，利用下图所示装置在铁棒上镀银，铁棒应与甲醇燃料电池通入▲（填“甲醇”或“氧气”）的一极相连。能量23.5kJ·mol-1CH3OCH3(l)＋H2O(g)2CH3OH(l)反应过程燃料电池AgNO3AB+—-6-20．(10分)用铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO－3）已成为环境修复研究的热点之一。NO3－NH4＋FeFee－Fe3O4（疏松、能导电）FeNi电源离子交换膜NaOH浓溶液图1图2⑴Fe去除水体中NO－3的反应原理如上图1所示。①负极的电极反应式是▲；该原理的总的离子方程式是▲。②将足量铁粉投入水体中，24小时后NO－3的去除率可达100%，但溶液仍呈微弱的酸性，其原因是▲（用离子方程式表示）。⑵用铁（Fe）作电极电解NaOH浓溶液可制取多功能净水剂Na2FeO4，同时有气泡产生，其工作原理如上图2所示。①铁(Fe)电极发生的电极反应式是▲。②研究发现，铁电极在某一电压范围内会“钝化”(表面生成Fe2O3膜)，原因是在该电压范围内铁电极上发生了▲(写电极反应式)，产生的氧气将铁氧化成Fe2O3。21．(10分)⑴以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸：CO