内蒙古赤峰二中2020届高三化学上学期第一次周考试题（无答案）

1内蒙古赤峰二中2020届高三化学上学期第一次周考试题（无答案）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cu64一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确选项）1.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂B．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2.下列反应的离子方程式正确的是A．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S↓+2H2O2-+2-3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．常温常压，2mol·L−1CaCl2溶液中，Cl-数目为4NAB．二氧化硅的分子式为SiO2，1mol二氧化硅中含有2NA个Si-O键C．8gCuO和Cu2S的混合物中，含铜元素的粒子数为0.1NAD．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA4.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是A．简单离子半径：BCB．热稳定性：A2DAEC．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸D．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性22725.下列有关实验的叙述正确的是ABCD若X为苯，该装置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸加热烧杯，可以分离NaCl和NH4Cl制备MgCl2晶体记录滴定终点读数为12.20mL2-3+6.工业酸性废水中的Cr2O7可转化为Cr除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实2-验开始时溶液体积为50mL，Cr2O7的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中,不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸CrO2的27去除率%0.92212.757.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高CrO2的去除率B．实验②中，CrO2在阴极放电的电极反应式是CrO26e14H2Cr37HO27272C．实验③中，CrO2去除率提高的原因是阳极产物还原CrO22727D．实验③中，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2O7被还原7.25C时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3、SO3的物质的量分数(α)随溶液pH变化关-2-33系如图所示，下列叙述错误的是A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSOB．当溶液恰好呈中性时:c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，c(HSO-)cSO2-的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，aHSO3减小二、非选择题（本题共20个空，除标注的2分空两个外每空3分，共58分）8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：饱和NaCl溶液NaClO3NaOH溶液H2O2NaClO2·3H2O已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。(1)钠元素在周期表的位置；H2O2的电子式。(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。a.将SO2氧化成SO3，增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO2d.加大容器压强，加快反应速率(3)吸收塔内发生反应的化学方程式：。(4)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是(选填序号)。a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶42---(5)ClO2被S2-还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。pH=5时，被S2-还原的产物ClO2-、Cl-物质的量的比；写出pH=2时ClO2与S2-反应的离子方程式。Ⅱ.铁和铜及其化合物在人类生产生活中具有重要作用，回答下列问题：(6)中国古代四大发明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是(填字母序号，2分)。a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3(7)已知：室温时，Ksp[Fe(OH)3]=4*10-38，试求算Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+的平衡常数K=。(用科学计数法表示)(8)中国古代制造的青铜器久置空气中发生电化学腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，则正极反应式为，若利用稀盐酸擦拭铜绿，其离子方程式为。(9)测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的纯度：某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O6。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为。9．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)∆H=。5(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为2mol、6mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)A.反应体系密度保持不变B.N2和H2的转化率相等cH2cNH32C.cNH3保持不变D.cN2②P1P2(填“”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点D点。③在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)υ(B)(2分)；C点H2的转化率为。Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为L。S2O4硫酸溶液硫酸溶液6赤峰二中高三上学期第一次周考化学答题卡班级姓名学号分数一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确选项）1234567二、非选择题（本题共20个空，除标注的两个2分空外每空3分，共58分）8.I.(1)钠位置；H2O2的电子式(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。(3)吸收塔内发生反应的化学方程式：；(4)从滤液中得到NaClO23H2O，粗晶体的实验操作依次是(选填序号)。--2-(5)ClO2、Cl物质的量的比；写出pH=2时ClO2与S反应的离子方程式。Ⅱ.(6)天然磁石。其主要成分是(填字母序号，2分)。(7)K=。(用科学计数法表示)(8)铜绿[Cu2(OH)2CO3]，则正极反应式为，若利用稀盐酸擦拭铜绿，其离子方程式为。(9)测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的纯度：则样品中硫酸铜晶体的质量分数为。9．I.(1)∆H=。①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)②P1P2(填“”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点D点。③生成氮气的平均速率：υ(A)υ(B)(2分)；C点H2的转化率为。Ⅱ.阴极的电极反应式为。体积为L。