浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

1浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题有一个选项符合题意，第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分）1．（2分）1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．比例模型2．（2分）现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多．下列有关说法正确的是（）A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构B．的核磁共振氢谱中有四组峰值1：2：2：3C．通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法3．（2分）某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中不正确的是（）A．在铁件上铆上一些锌片B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青D．给铁件通入直流电，把铁件与电源负极相连4．（2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度25．（2分）页岩气的主要成分为CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是（）A．页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采B．处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大C．甲烷完全燃烧过程中，C﹣H键断裂而释放出热能D．利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池6．（2分）如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的（）A．A是C3H6，B是C6H6B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6D．A是C3H6，B是C2H67．（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O28．（2分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A．B．C．D．9．（2分）根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）3A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ热量C．2NH3（l）═N2（g）+3H2（g）△H＝﹣2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多10．（2分）分子式为C9H12的同分异构体中，属于芳香化合物且含有三个侧链的有机物共有（）A．4种B．5种C．6种D．3种11．（3分）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数不变12．（3分）科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是（）A．该电池不宜在高温下工作B．放电过程中，电池内阳离子向负极迁移C．若该电池为酸性介质，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O13．（3分）以反应5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应4速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol•L﹣1体积/mL浓度/mol•L﹣l体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是（）A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝2.5×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用14．（3分）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+；△H＝﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×102415．（3分）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）5A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极16．（3分）一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列图象及对图象的分析均正确的是（）A．只改变温度时，（1）中甲的温度比乙的温度高B．（2）表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响C．（3）表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图象（4）描述17．（3分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：6根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T118．（3分）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（）反应时间/minN（CO）/molN（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝mol•L﹣1•minB．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应19．（3分）钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：Na1﹣mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn．下列说法不正确的是（）A．充电时，阴极质量减小且Na+数目增加B．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣me﹣＝Na1﹣mCoO2+mNa+C．放电时，Na+向正极移动D．放电时，负极的电极反应式为NamCn﹣me﹣＝mNa++Cn20．（3分）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）：7已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（）A．△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0B．△H2（MgCO3）＝△H2（CaCO3）＞0C．△H1（CaCO3）﹣△H1（MgCO3）＝△H3（CaO）﹣△H3（MgO）D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2＞△H3二、填空题（共5大题，共50分）21．（10分）下列是八种环状的烃类物质：（1）互为同分异构体的有和、和（填写名称）。（2）正四面体烷的二氯取代产物有种；金刚烷的一氯取代产物有种。（3）化合物A的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧。①A的分子式为。②A有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：a．能发生水解反应b。能使溴的四氯化碳溶液褪色、、、、。22．（5分）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl。（1）写出该电池工作时的两极反应：负极：；正极：。（2）当电路中转移amole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子；交换膜右侧溶液c（HCl）（填“＞”“＜”或“＝”）1mol•L﹣1（忽略溶液体积变化）。23．（5分）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶8液再生，其装置示意图如下：（1）在阳极区发生的反应包括和H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．（2）简述CO32﹣在阴极区再生的原理．24．（8分）已知NO2和N2O4可以相互转化：反应2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣57.2kJ/mol。（1）一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填序号，下同）。（2）若反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向移动（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色（填“变深”“变浅”或“不变”），N2O4的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应中测得相关数据如表所示：反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969①此条件下该反应的化学平衡常数K＝。②在50min末，向容器中加人molNO2，若要保持平衡不发生移动，应加入N2O4为mol。25．（11分）CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应如下：Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H＝+247kJ/mol（1）已知CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＝+206kJ/mol9写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：。（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。A．混合气体的密度不变B．混合气体的总压强不变C．CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1：1：2：2D.2v正（H2）＝v逆（CH4）E．混合气体的平均相对分子质量不变（3）催化合成的温度通常维持在550﹣750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是。（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应Ⅰ．100kPa时，反应Ⅰ到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则点对应的平衡常数最小，判断依据是；点对应的压强最大。②300℃、100kPa下，该容器中反应Ⅰ经过40min达到平衡，计算反应在0﹣40min内的平均反应速率为v（CO2）＝mol/min（用分数表示）。26．（11分）研究NOx、CO2的吸收利用对