黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试测试试题（含解析）

-1-黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试测试试题（含解析）一．选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共44分）1.碘元素的一种12553I核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是A.12553I核外有72个电子B.12753I与12553I互为同素异形体C.12553I能使淀粉溶液变蓝D.12553I最外层电子数为7【答案】D【解析】【详解】A.质子数等于核外电子数，12553I核外有53个电子，A错误；B.12753I与12553I的质子数相同中子数不同，二者互为同位素，B错误；C.单质碘能使淀粉溶液变蓝，12553I不能使淀粉溶液变蓝，C错误；D.碘元素位于第ⅦA族，12553I最外层电子数为7，D正确；答案选D。2.元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是()A.ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B.第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC.ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD.镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【答案】B【解析】试题分析：A、SiH4、CH4分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故熔点SiH4＞CH4，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3，A错误；B、同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S，B正确；C、ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，但酸性HF＜HCl，C错误；D、工业上用电解熔融氧化铝制备铝，由于氧化镁熔点很高，工业上通常电解熔融的氯化镁制备镁，D错误。答案选B。-2-考点：考查了元素周期律的相关知识。3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是XYZWA.元素W位于第三周期第ⅤA族B.元素Y的氢化物水溶液呈酸性C.元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D.元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种【答案】D【解析】【分析】根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知X与Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，因此Z是P，则X是C，Y是N，W是S，据此解答。【详解】A.S元素位于第三周期第ⅥA族，A错误；B.N元素的氢化物水溶液是氨水，溶液呈碱性，B错误；C.PCl5分子中，P原子不满足8电子稳定结构，C错误；D.碳元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种，例如乙炔、苯等，D正确；答案选D。【点睛】准确判断出元素种类以及灵活应用元素周期律是解答的关键，8电子稳定结构判断是解答的难点和易错点，注意只有分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和为8时才能满足8电子稳定结构。4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：-3-元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5—最低负价—－1——－3－2有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是()A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C.X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈D.Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃【答案】A【解析】试题分析：根据所给半径及化合价可知Q为O元素，R为N元素，Y为Cl元素，X为Na元素、M为Mg元素、Z为Al元素。A．根据上述分析，X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之间可两两相互反应，A项正确；B．根据上述分析，X和Q分别为Na、O，两者形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键和离子键，B项错误；C．X、Z、M的单质分别是Na、Al、Mg，它们与水反应，Na(X)最剧烈，C项错误；D．Y的氢化物为HCl，HCl与玻璃不反应，D项错误；答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。5.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是A.原子的电子层数：XYB.对应的简单离子的还原性：XYC.气态氢化物的稳定性：XYD.氧化物对应水化物的酸性：XY【答案】C-4-【解析】试题分析：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选，故选C。考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。6.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B。点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。-5-7.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】C【解析】氘(D)原子核外有1个电子，A对；1H与D互称同位素，B对；同素异形体都是单质，不是化合物，C错；1H218O与D216O的相对分子质量都是20，D对。【考点定位】本题考查核素。8.下列事实不能．．用元素周期律解释的是()A.气态氢化物的稳定性：HBrHIB.0.1mol·L－1溶液的pH：NaOHLiOHC.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈【答案】C【解析】试题分析：A.同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性HBrHI，能用元素周期律解释，A项不选；B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HClH2SO3,不能体现元素周期律,C项选；D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选；答案选C。考点：考查元素周期律的综合应用。9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯【答案】C【解析】-6-【详解】A项，甲苯在光照下可以和溴发生取代反应，但甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A不符合题意；B项，乙醇可以和溴发生取代反应，但乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不符合题意；C项，丙烯中的双键可以与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，甲基光照下能与溴发生取代反应，C符合题意；D项，乙烯只能使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应），但不能和溴单质发生取代反应，D不符合题意；故选C。【点睛】本题主要考查常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性。10.lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有A.1种B.2种C.5种D.6种【答案】A【解析】lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物是烷烃，故该烃结构中只有一个碳碳双键，加成后的产物为：，双键可以不可能在2、3号碳上，所以只能在45、67号碳之间，但这两种结构相同，故此烃的结构只有1种，故选A。点睛：该题的关键是根据加成后的产物推测双键的位置，加成后C没有氢，则双键不可能在这个碳上，还特别要注意有无重复这一问题。11.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不考虑立体异构)?    -7-A.6种B.7种C.8种D.9种【答案】B【解析】该分子不对称，分子中有7种氢原子，所以一氯代物有7种，故B正确。12.①1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，②1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该链烃可能是A.CH3CH＝CH2B.CH2=CHCH=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CH2【答案】B【解析】1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，选项中只有CH2═CHCH═CH2符合，答案选B。13.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A.②③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧【答案】C【解析】【详解】①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④乙烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；⑤2-丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；-8-⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故⑦错误；⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确。答案选C。14.乙烯被称为“工业血液”，下列有关乙烯的叙述中错误的是A.乙烯分子是平面型分子B.乙烯能发生加成、氧化反应C.工业上采用乙醇和浓硫酸共热的方法获得大量的乙烯D.乙烯是一种植物生长调节剂，可用以催熟果实【答案】C【解析】【详解】A、乙烯分子中碳原子采用sp2杂化，因此为平面型分子，故A不符合题意；B、乙烯中含有碳碳双键,为不饱和键,所以能发生加成反应和加聚反应,也能被酸性高锰酸钾氧化,故B不符合题意；C、工业上乙烯采用石油化工裂解制备，故C符合题意；D、乙烯是一种植物生长调节剂,植物在生命周期的许多阶段都会产生乙烯,促进植物生长,故D不符合