湖北省荆州中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-湖北省荆州中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共16题）1.下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是A.从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C.石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得【答案】C【解析】分析：A.相对分子质量超过10000的有机物属于高分子化合物；B.熔融的氯化铝不导电；C.裂化的目的是提高汽油的产量和质量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物。详解：A.糖类中的葡萄糖和麦芽糖、蔗糖不属于高分子化合物，油脂的主要成分是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，也不属于高分子化合物，A错误；B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化氯的方法，B错误；C.裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故C正确；D.煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；答案选C。2.下列说法中错误．．的是A.凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大-2-D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞【答案】D【解析】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确；C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误；故选D。3.下列化学用语正确的是A.CO2的电子式：B.乙烯分子的结构式：C.乙酸的结构简式：C2H4O2D.硫原子的原子结构示意图：【答案】B【解析】【分析】根据电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图的书写规则判断．【详解】A二氧化碳的电子式为：;B、乙烯分子的结构式为，故B正确。C、乙酸的结构简式为CH3COOH，故C错误。D、硫原子的原子结构示意图为，故D错误。故选：B。-3-4.298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是()A.在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB.有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC.反应放出的热量始终小于92.4kJD.若再充入1molH2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ【答案】C【解析】该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1molN2和3molH2反应放出的热量始终小于92.4kJ，C正确。5.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是()A.与足量溴蒸气反应B.通入足量溴水中C.在一定条件下通入氢气D.分别进行燃烧【答案】B【解析】【分析】乙烷能够与溴蒸气发生取代反应而与溴水不反应，乙烯能够与溴水、氢气发生加成反应，乙烷、乙烯均能够燃烧，据以上分析解答。【详解】乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代而生成溴代乙烷，乙烯发生加成生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烯且混入大量的溴蒸汽杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷，因此只能选B，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH2Br-CH2Br为液体；故答案为B。6.最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN－N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。-4-根据以上信息和数据，下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4是N2的同位素C.N4转变为N2是物理变化D.1molN4气体转变为N2放出724kJ能量【答案】D【解析】分析：A.化合物是由不同种元素组成的纯净物；B.质子数相同,中子数不同的两种核素之间互为同位素；C.N4转变为N2是化学变化；D.根据化学反应中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值即为化学反应中的能量变化来回答。详解：化合物是由不同种元素组成的纯净物,N4属于一种新型的单质，A错误；质子数相同，中子数不同的两种核素之间互为同位素,N4和N2互称为同素异形体，B错误；N4转变为N2，有新物质生成，属于化学变化，C错误；1molN4气体中含有6molN-N键,可生成2molN2,形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×193=1158KJ，形成化学键放出的热量为2×941=1882KJ,所以反应放热，放出的热量为1882-1158=724KJ，放出724KJ热量,D正确；正确选项D。点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。7.己知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于A.+45.2kJ/molB.-45.2kJ/molC.+69.4kJ/molD.-69.4kJ/mol【答案】A【解析】-5-由已知得：2NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-24.2kJ/mol，即2NH3•H2O(aq)+2H+=2NH4+(aq)+2H2O(l)△H=-24.2kJ/mol，化简得：①NH3•H2O(aq)+H+=NH4+(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ/moL，又因为②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，根据盖斯定律①-②得：NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，故选A。8.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是:①升高温度②增加浓度③增大压强④使用催化剂A.①③B.①④C.②③D.①③④【答案】B【解析】【详解】①升高温度可以增大反应物分子中活化分子的百分数；②增加浓度可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；③增大压强可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；④使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数；因此符合条件的是①④，答案选B。9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇的结构简式为C2H6OB.C3H6Cl2有5种同分异构体C.乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应【答案】D【解析】A、乙醇的结构简式为C2H5OH，故A错误；B.可看作C3H8被两个氯取代，碳链上的3个碳中，两个伯碳对称，中加一个叔碳，两个氯取代一个碳上的氢，有两种：CH3－CH2－CHCl2(取代那面的一样)、CH3－CCl2－CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl－CH2－CH2Cl（两个边上的），CH2Cl－CHCl－CH3（一中间一边上）C3H6Cl2有4种同分异构体，故B错误；C.乙酸全由共价键组成，液态时不能电离，溶于水可以电离，属于共价化合物。D.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反应，属于加聚反应，故D正确。故选D。-6-10.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:A.将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B.在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011C.达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0【答案】C【解析】【分析】A、体积增大压强减小，平衡向气体体积增大的分析移动；B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s达到平衡，生成0.2molZ，依据平衡三段式列式计算；2X（g）+Y（g）2Z（g）起始量（mol）0.50.50变化量（mol）0.20.10.2平衡量（mol）0.30.40.2据此分析计算判断；C、压强之比等于物质的量之比；D、温度升高平衡向放热反应方向进行；【详解】A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但压强减小平衡逆向进行，Z浓度小于原来的一半，故A错误；B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s达到平衡，生成0.2molZ，依据平衡三段式列式计算；2X（g）+Y（g）2Z（g）起始量（mol）0.50.50变化量（mol）0.20.10.2平衡量（mol）0.30.40.2平衡量mol·L－10.060.080.04-7-在该温度下，该反应的平衡常数K=0.042/(0.08×0.062)=5.6，故B错误；C、（0.3+0.4+0.2）/(0.5+0.5)×100%=90%，故C正确；D、若降低温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，逆向是放热反应，则该反应的△H＞0，故D错误；故选C。11.右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是A.反应物的总键能小于生成物的总键能B.如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H减小C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同D.a与b相比，a的反应速率更快【答案】A【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。A项，由于反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；B项，加压平衡正向移动，ΔH不变，错误；C项，平衡常数只与温度有关，若使用催化剂和未使用催化剂温度相同，则平衡常数相同，错误；D项，b降低反应的活化能，b的反应速率更快，错误；答案选A。12.乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是A.和金属钠作用时，键①断裂B.在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂-8-D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂【答案】D【解析】A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，故A正确；B．在银催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故B错误；C．和浓硫酸乙酸发生酯化反应，键①断裂，故C错误；D．和浓硫酸乙酸发生酯化反应，键①断裂，故D正确；答案为D。13.在密闭容器中，对于可逆反应M+3N2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A.M和N不能都为气体B.由上图可知，N一定为气体C.若正反应方向ΔH0，则T1T2D.其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小【答案】B【解析】保持温度不变，增大压强，Q的体积分数增大，说明平衡正向移动，根据规律：增大压强平衡向气体体积缩小的方向进行，可知正反应方向为气体体积缩小的方向，则N一定为气体，M可为气体也可为非气体，所以A错误，B正确；保持压强不变，