四川省成都市2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试（1月）试题

四川省成都市2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试（1月）试题本试卷选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至4页，第II卷(非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个．．．．选项符合题意。1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是A草木灰的主要成分是H2CO3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒3.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH5B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成5.水煤气变换反应的能量变化如右图。下列叙述错误的是A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反应物总能量高于生成物总能量C.H2的燃烧热为41kJ·mol－1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不变B.体系温度不变C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的浓度的比值不变7.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H0。欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压8.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是A.NaHSO4固体B.NaCl固体C.CH3COONa固体D.H2O9.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。下列分析错误的是A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源10.欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起B.实验过程中可闻到刺激性的氨味C.该反应不能自发进行D玻璃棒搅拌可以加快反应11.SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味B.将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl312.某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是A向甲烧杯中加、定量CaOB.向甲中试管内滴加适量浓硫酸C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强13.某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是A.加入少量KCl固体B.再滴加5～6滴1mol/LKSCN溶液C.再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液：D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H014.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如右图，下列说法错误的是A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B.升高温度可提高平衡转化率C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源D.原料循环可提高其利用率15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是A.容易产生水垢的水－般是硬水B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除16.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol/LNaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是A.上层清液为AgCl的饱和溶液B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c(Cl－)不变C.向悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液，不会有明显变化D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱17.酶是具有催化活性的生物催化剂。H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.a－b段温度升高，反应速率增大B.T1温度时，酶的催化效果最好C.温度过高，酶失去活性，速率降低D.b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小18.已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2B.II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC.实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解19.生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移20.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是Ab点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小第II卷(非选择题，共60分)21.(14分)一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式。(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数。(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。右图方案还需补充的是(用文字表达)；实验现象为。(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1mol/L，则(1)中反应的平衡常数为(用k1、k2表示)。22.(10分)溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因。(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度且。(3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为(简要写出计算过程)。23.(15分)某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。(1)设计如下实验研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的反应。①振荡静置后C中观察到的现象是；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后(写出实验操作和现象)。②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：I用移液管移取20.00mLKI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。II小心加热除去过量的H2O2。III用淀粉做指示剂，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。步骤II是否可省略?(答“可以”或“不可以”)步骤III达到滴定终点的现象是。巳知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是。(2)探究Mn2＋对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。反应原理(化学方程式)为；仪器及药品：试管(两支)、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体；实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。24.(10分)烟气中含有大量氮氧化物NOx，工业脱硝技术成为研究热点。(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋183kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H2＝－565kJ·mol－1写出催化转化的热化学方程式。(2)臭氧氧化－碱吸收法可有效脱除NO，氧化原理为：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)△H＝－200.9kJ·mol－1。在容积为2L的密闭容器中充入含1.0molNO的模拟烟气和2.0molO3，在不同温度，经过相同时间(10min)NO的转化率如图所示。①100℃时，从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)＝。②反应时同时发生副反应：2O33O2，共有15%的O3自身分解为O2。则P点时O3的物质的量为mol。(3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝，原理如图I，天然锰矿可作催化剂。以NO代表氮氧化物，写出反应方程式；实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示，请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是。25.(11分)含铬(＋6价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：(1)废水中，六价铬以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，写出其相互转化的离子方程式。我国常用NaHSO3做还原剂，写出还原池中反应的离子方程式。(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是。(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是。(4)我国规定，工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1mg/L。已知：Cr的相对原子质量为52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去废水中的CrO42－，达到废水排放标准时，废水中Ba2＋浓度最低为mol