湖北省孝感高级中学2019-2020学年高二化学9月调研试题（含解析）

-1-湖北省孝感高级中学2019-2020学年高二化学9月调研试题（含解析）可能用到的相对原子质量：HIHe4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cu64I127Ba137第I卷（选择题，共48分）一．本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意。1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【答案】D【解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。2.下列说法正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B【解析】3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅【答案】B【解析】A、氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变-2-浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、H2+I22HI平衡中，增大压强，平衡不移动，增大压强，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故B选；C、合成氨反应为N2+3H22NH3，增大压强或降低温度，平衡均向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、存在可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体颜色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可用平衡移动原理解释，故D不选；故选B。4.反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)c(H2O)（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（）A.反应①快B.反应②快C.一样大D.无法判断【答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应；但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，所以无法比较两个反应的速率大小，故选D。点睛：解答本题需要注意题中温度、浓度的影响是针对同一化学反应而言的。对于不同的反应，外界因素的影响，无法比较反应速率大小，即：比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应。5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③④C.②③④D.①②③-3-【答案】B【解析】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，减小反应器容积时，即增大压强，平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误；故选B。6.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH0，下列叙述正确的是A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C.向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数和温度应该，所以B是正确的。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确。电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。所以答案选B。7.下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A.将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C.可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D.用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液【答案】A【解析】A、将一小块干燥的试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，然后-4-与标准比色卡对照，故A正确；B、不能使无色酚酞试液变色的溶液是pH＜10，故可能是酸性溶液，也可能是中性或弱碱性溶液，故B错误；C、石蕊变色不明显，一般不用作中和滴定指示剂，故C错误；D、pH试纸只能精确到1，故不能测得溶液的pH为8.5，且溶液显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是强碱弱酸盐溶液，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为D，需要注意的是溶液显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是强碱弱酸盐溶液。8.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中33()()().CHCOOCHCOOHOHccc不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B【解析】【详解】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。故选B。9.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②③-5-C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③④②①【答案】C【解析】【详解】A.①、②的氢离子浓度相同,③、④的氢氧根离子的浓度相同,四种溶液的离子浓度相同,相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还是碱都抑制水的电离,所以这四种溶液中由水电离的c(H+):①=②=③=④,所以A选项是正确的;B.氨水是弱碱只有部分电离,所以c(NH3.H2O)c(OH-),氯化氢是强电解质,所以其溶液中c(HCl)=c(H+),c(NH3.H2O)c(HCl),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性,则消耗溶液的体积:②③,故B正确;C.醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,①生成H2的量最大,故C错误;D.醋酸是弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,所以①、②稀释后溶液的pH值7②①;氨水是弱碱,加水稀释后能促进氨水的电离,所以③、④、稀释后溶液的pH值③④7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH③④②①,故D正确。10.下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此表示的热化学方程式正确的应该为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，A错误；B.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以500℃、30MPa下，-6-将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，反应的N2的物质的量小于0.5mol，放热19.3kJ，由于不能确定反应的N2的物质的量，因此不能据此书写相应的热化学方程式，B错误；C.中和热是强酸、强碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，与反应产生的水的物质的量多少无关，且H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4微溶，C错误；D.2gH2的物质的量是1mol，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧放出热量是571.6kJ，故氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正确；故合理选项是D。11.T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化ABC①210放热0.75QkJ②0.40.21.6下列叙述中正确的是（）A.容器①、②中反应的平衡常数均为4B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJC.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3【答案】C【解析】试题分析：容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×0.75QkJQkJ=1.5mol，则：2A（g）+B（g）2C（g）-7-起始（mol）：210转化（mol）：1.50.751.5平衡（mol）：0.50.251.5恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1mol，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol，小于平衡时的0.5mol。A．由于温度相等，①②中平衡常数K==18，故A正确；B．②中反应吸收热量，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时B的物质的量相等，则②中吸收的热量为（0.25-0.2）mol×QkJ/mol=0.05QkJ，故B错误；C．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，故C错误；D．平衡时①、②中C的体积分数为=，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于，故D错误；故选A。考点：考查了化学平衡有关计算、等效平衡、反应热的相关知识。12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大