吉林省松原市宁江区实验高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

1吉林省松原市宁江区实验高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。)1.嫦娥四号最新发现，月幔中富含橄榄石{主要成分(Mg·Fe)2[SiO4]}。下列有关说法正确的是（）A.橄榄石易溶于水B.橄榄石为纯净物C.橄榄石含镁与铁的硅酸盐D.（Mg，Fe)2[SiO4]中铁为+3价2.雾霾中无机盐主要有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2等，主要由排放到大气中的SO2、NOx(包括NO和NO2)、NH3等相互作用产生的。下列说法正确的是（）A.雾和霾的分散剂不同B.SO2、NO、NO2都是酸性氧化物C.NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质D.NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2均属于铵盐3.下列离子组能在0．1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、K+、Cl-、S2-B.Na+、K+、Cl-、AlO2-C.Al3+、SCN-、H+、Cl-D.Al3+、Na+、NO3-、Br-4.下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是（）A.二氧化氯用作水处理剂B.丙三醇用作护肤保湿剂C.铁粉用作袋装食品的抗氧剂D.葡萄糖用作制镜工业5.下列方程式的书写及得出的结论均正确的是（）选项方程式结论ANaHSO3=Na++H++SO32-NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红BHCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-结合H+能力CO32-AlO2-CH3PO2+NaOH(少量)=NaH2PO2+H2OH3PO2属于一元酸D2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4CI-n(Cl2)：n(FeBr2)=2：1A.AB.BC.CD.D6.瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有关说法中正确的2是（）A.常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B.用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C.1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD.2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)7.三聚氰胺()是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。工业上利用NH3作为氮源，CO2作为碳源合成三聚氰胺，若生成2mol三聚氰胺，所需NH3和CO2的质量之比为（）A.17：22B.17：44C.2：1D.34：118.阿伏加德罗常数用NA表示。下列有关说法中正确的是（）A.常温常压下，0.1mol的2H35Cl所含中子数为2NAB.将53.5gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中NH4+数目为2NAC.25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10-10NAD.2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3NA9.下列反应后固体质量减轻的是（）A.CuO与C混合高温加热B.CaO与SiO2混合共热C.铜丝插入AgNO3溶液中D.铅片插入较浓硫酸中10.已知K2Cr2O7具有强氧化性。24mL0.05mol·L-1Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应。下列说法错误的是（）A.Na2SO3溶液的pH7B.反应中转移了1.2×10-3mol电子C.氧化产物是Na2SO4D.生成物中，Cr的化合价为+311.从实验室含银废液中回收Ag的流程如下：下列说法正确的是（）A.步骤①的操作为分液B.步骤②中离子方程式为2Ag++Zn=2Ag+Zn2+3C.步骤②中锌不宜过量太多，否则Ag的产率降低D.步骤③的目的是除去过量的锌12.恒温恒压容器中，充入2molPCl5(g)，测得PCl5(g)体积为1L，反应5min有0.5molPCI3(g)生成。下列说法中正确的是（）A.5min时c(PCl3)=1.2mol·L-1B.反应5minPCl5的浓度减少0.5mol·L-1C.反应5min转移电子数目为2NAD.5min时生成氯气的体积为11.2L二、非选择题(本题共5小题，共52分13.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFecl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。（4）丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCI4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。14.一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)生产轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）下列属于碱性氧化物的是________（填字母）。aSiO2bFe2O3c．Al2O3d．MgO（2）流程中未涉及的基本反应类型是________。（填字母）a．化合反应b．分解反应c．置换反就d．复分解反应（3）“溶浸”时发生的离子方程式为________；写出“吸收”反应的化学方程式________。（4）用广泛pH试纸测定溶液pH时，正确的操作方法是________。（5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为________。15.铅是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）PbSO4可用作生产草酸的催化剂，它不溶于水，可溶于醋酸铵生成醋酸铅[(CH3COO)2Pb]，则(CH3COO)2Pb属于________(填“强”或“弱”)电解质。4（2）Pb(NO3)2可用于生产铅黄。Pb(NO3)2热分解生成铅的氧化物和气体，将生成的气体通入水中可被水完全吸收，则分解生成的铅的氧化物为________(填化学式)（3）PbO2是棕黑色粉末，Pb3O4是鲜橘红色粉末，它们均难溶于水，是制造蓄电池的原料。①PbO2悬浊液中持续通入SO2，逐渐变为白色浑浊，说明PbO2具有________性。②已知Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，则Pb3O4可写作________；向Pb3O4中加入浓硝酸，有棕黑色沉淀和Pb(NO3)2生成。写出浓硝酸与Pb3O4反应的离子方程式：________。（4）魏伯阳所著的《周易参同契》中说：“胡粉(Pb3O4)投火中，色坏还为铅”。实质反应为胡粉被碳还原为铅，同时生成一种参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为________。16.提纯锌白粉(主要成分为ZnO，还含有FeO、MnO、CuO等杂质)流程如图所示回答下列问题（1）“浸出”时，MnO参与反应的离子方程式为________。（2）已知浸出液中c(Fe2+)=5.04mg·L-1，c(Mn2+)=1.65mg·L-1。若要除尽1m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含锰元素的物质均转化为MnO2)，则“氧化”时至少需要加入________g高锰酸钾。（3）“复分解”反应在50℃条件下进行，生成ZnO的“前驱体”ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，试写出该反应的化学方程式：________，温度过高导致的弊端是________。（4）某实验小组选用如图所示的部分装置验证锌白粉与碳粉反应生成的可能气态产物。已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl①上述装置的合理连接顺序为________（填仪器接口的小写字母）②若装置B和装置D的位置对调，是否会对检验造成影响，试进行评价：________。17.1942年H·C·Brown和Schlesinger首次合成了硼氢化钠(NaBH4)，硼氢化钠具有极强的还原性，在有机合成中有重要的用途。回答下列问题：（1）NaBH中氢元素的化合价为________；下列物质的化学性质与NaBH4类似的是________（填字母）。a．NaHb．NaAlH4c．NaOHd．NaHCO3（2）Aiello等人研究发现NaBH4可与水反应生成H2，其反应机理如图所示5②依据上图给出的信息，写出NaBH4与水反应的化学方程式________。②根据图中信息，写出R生成[B(OH)4]-的离子方程式________。（3）“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。NaBH4的有效氢含量为________（计算结果保留两位小数)。（4）Schechter和Jackson设计了如下合成NaBH4的路线“合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中再与硼酸三甲酯[B(OCH3)3]反应，其目的是________，写出该反应的化学方程式：________。6答案解析部分一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。)1.【答案】C【考点】化合价与化学式【解析】【解答】A、硅酸盐除硅酸钠和硅酸钾外均不溶于水，A不符合题意；B、橄榄石的主要成分是(Mg·Fe)2[SiO4]，说明是混合物，B不符合题意；C、由题干知，橄榄石含镁与铁的硅酸盐，C符合题意；D、(Mg·Fe)2表示Mg和Fe数目之和为2，因Mg为+2价，[SiO4]为-4价，则铁为+2价，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.绝大多数硅酸盐难溶于水；B.橄榄石为混合物；C.结合橄榄石的化学式分析；D.根据化合物中化合价代数和为0进行计算；2.【答案】D【考点】电解质与非电解质，物质的简单分类，分散系、胶体与溶液的概念及关系【解析】【解答】A、雾和霾的分散剂均是空气，A不符合题意；B、NO不是酸性氧化物，B不符合题意；C、NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，C不符合题意；D、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2的阳离子均为铵离子，阴离子均为酸根离子，D符合题意；故答案为：D【分析】A.雾和霾的分散剂都是空气；B.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物；C.电解质是指在水溶液和熔融状态下能导电的化合物；D.含有NH4+的盐为铵盐；3.【答案】D【考点】离子共存【解析】【解答】A、Fe3+具有氧化性，S2-不能共存，A不符合题意；B、Fe3+与AlO2-可发生双水解反应，B不符合题意；C、Fe3+与SCN-形成络合物Fe(SCN)3，C不符合题意；D、H+、NO3-、Br-、Al3+在Fe2SO4溶液中可以大量共存，D符合题意；故答案为：D【分析】A.Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，二者可发生氧化还原反应；B.Fe3+和AlO2-可发生双水解反应；C.Fe3+能与SCN-形成络合物；D.溶液中的离子相互间不反应；4.【答案】A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】A、ClO2具有氧化性可杀菌消毒，常用作水处理剂，A符合题意；B、丙三醇用作护肤保湿剂，与羟基属于亲水性官能团有关，B不符合题意；C、铁粉具有还原性，能够吸收氧气，常用作袋装食品的抗氧剂，C不符合题意；D、葡萄糖具有还原性可将Ag(NH3)2OH还原为Ag，常用于制镜工业，D不符合题意；故答案为：A7【分析】A.ClO2做水处理剂是利用其氧化性；B.丙三醇用作保湿剂，是利用其亲水性；C.铁粉做抗氧化剂，是利用其还原性；D.葡萄糖用于制镜工业，是利用与还原性；5.【答案】B【考点】离子方程式的