山西省太原市实验中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

1山西省太原市实验中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（本试卷满分100分，答题时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1O16Na23一、单选题（每题3分，共60分）1.为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是A．氢氧化钠B．硫酸C．氧化铜D．氨水2.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.10001molLNaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小3.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液4.常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9.0B．9.5C．10.5D．11.05.下列有关问题,与盐的水解有关的是()①4NHCl与2ZnCl溶液可作焊接金属中的除锈剂②用3NaHCO与243AlSO两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放23NaCO溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干3AlCl溶液得到3AlOH固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤6.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()2A.2NaS溶液:2cNacHScOHcHSB.224NaCO溶液:242242cOHcHcHCOcHCOC.23NaCO溶液:232cNacHcCOcOHD.3CHCOONa和2CaCl混合溶液:2cNacCa3cCHCOO32cCHCOOHcCl7.下列离子方程式书写正确的是()A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解:HB-+H2OH3O++B2-B.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-D.制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+8.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是()A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中,离子浓度为2()()()()()cNacYcHYcOHcHC.若HY能水解,水解方程式为2HYHO23YHOD.若HY能电离,电离方程式为2HYHO23YHO9.某温度下,将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.cHB.()aKHFC.()()cFcHD.()()cHcHF10.25℃时,在等体积的①0pH的24HSO溶液,②0.051molL的2BaOH溶液③10pH的2NaS溶液,④5pH的43NHNO溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1091:10:10:10B.:::9815510510C.1091:20:10:10?D.491:10:10:1011.室温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-3④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.③⑤B.①③⑤C.①③D.②④⑤12.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:、石蕊:5.0-8.0、酚酞:用溶液滴定未知浓度的溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂13.25℃时有三瓶溶液:3pH的盐酸、3pH的醋酸溶液和11pH的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是()A.中和等体积的11pH的氢氧化钠溶液,所需3pH的醋酸溶液的体积大于3pH的盐酸的体积B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到7pH的溶液,该溶液中cNa大于3cCHCOOD.25℃时3pH的盐酸、pH=11的NaOH溶液中水电离出的cH均为11110molL14.25℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是()A.a点:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.b点:c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)C.c点:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.d点:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)15.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是4A.等体积的①④混合后，c(Na+)c(CH3COO-)B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④16.下列说法正确的是（）A.95℃纯水显中性，故pH=7B.稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小C.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿D.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中)()()(33OHcCOOHCHcCOOCHc的值不变17.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度1/molL反应后溶液的pHcHAcKOH①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中:cKcAcOHcHB.实验①反应后的溶液中:19110wKcOHcKcAmolLC.实验②反应后的溶液中:10.1cAcHAmolLD.实验②反应后的溶液中:cKcAcOHcH18.改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A,HA-,A2-的物质的量分数X随pH的变化如图所示(已知-2-2(X)(X)=HA+HA+Acccc),下列叙述错误的是()5A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)19.甲、乙两醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判断正确的是()A.甲中由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的110B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系:c(甲)=10c(乙)C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液,两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)V(乙)D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍20.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HA溶液的物质的量浓度为0.011molLB.b--C的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.a--b的过程中,混合溶液中可能存在:cAcNaD.25℃时,HA的电离平衡常数K约为21.4310二、填空题（反应方程式每个3分，其余每空2分，共40分）21（10分）.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:6I.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验:①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液;②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的盐酸标准液滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:滴定序号待测液体积mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前读数滴定后读数125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1）用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液（2）试样中NaOH的质量分数为__________（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是()A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外D.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数E.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗（4）氧化还原滴定——①取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时现象是__________②用0.01mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，选用的指示剂是__________22.（15分）在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白:7（1）溶液①呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是__________。(用离子方程式表示)（2）比较溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的顺序__________________。（3）在溶液④中,__________离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和__________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。（4）室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度__________(填“”、“”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)__________c(NH4+)(填“”、“”或“=”)。23（15分）.依据题目要求回答下列问题。（1）常温下,浓度均为0.1的下列六种溶液的如表所示。溶质8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子结合能力最强的是。②根据表中数据,浓度均为0.01的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,变化最小的是。a.b.c.d.e.③下列关于NaHCO3饱和溶液的表述,正确的是()A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度④根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是。a.b.c.8d.⑤要增大氯水中的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为。（2）依据表中数据计算的电离常数Ka=________（已知100.4=2.5，用科学计数法表示）9化学答案一、选择题（每题3分，共60分）12345678910CBBCDBCDDA11121314151617181920ADDCDDBDAC二、填空题（反应方程式每个3分，其余每空2分，共40分）21.酸式CE当滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色淀粉溶液22.（1)酸；；⇌(2)③①②⑤(3)；(4)