宁夏育才中学学益校区2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

-1-宁夏育才中学学益校区2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(试卷满分100分，考试时间为100分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64第Ⅰ卷选择题（共50分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A.Na2CO3·10H2O、石墨B.碘酒、干冰C.石油、液氧D.盐酸、水2．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（）A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C.由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA4.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是()A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05mol/LC.若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等1.0mol/LNaCl溶液-2-5.下列离子方程式中，正确的是()A.金属钠和水:Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B.磁性氧化铁和稀盐酸:Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2OC.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu6.下列关于胶体的说法，正确的是()A.向稀的NaOH溶液中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe(OH)3胶体B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。C.丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别。D.Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe(OH)3胶体带电。7.用10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A3:2:2B1:2:3C1:3:3D3:1:18.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是()A.分别取少量两种物质，尝一下两者的味道。B.分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象C.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH试纸分别测两种溶液的PH。D.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3溶液观察现象。9.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是()A.Na+、K+、Ca2+、HCO3﹣B.NO3﹣、Cl﹣、Na+、Ag+C.Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D.Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣10.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na+，Ca2+，NO3-的物质的量浓度分别是2mol/L、1mol/L、1mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是()A.CO321.5mol/LB.K+0.5mol/LC.OH-3mol/LD.Cl2mol/L11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红-3-B.Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C.Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气12.下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是()A.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色C.向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣13.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A、氨水B、氢氧化钠溶液C、硫酸D、氨水石灰水14.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是()A.溶液Q比原溶液增重了1.92g.B.Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4C.反应中转移的电子数为0.04molD.n(Cu2+)=0.03mol15.由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（）A．1.2gB．3.6gC．2.4gD．无法计算16.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确．．．的是（）A.AlN中N元素显-3价B.上述反应中CO是氧化产物C.上述反应中Al2O3是还原剂D.上述反应中碳发生氧化反应17.将一定质量的金属钠放入100mL0.2mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量()A.1.84gB.1.38gC.2.3gD.0.46g18.下列说法正确的是（）-4-A.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同B.氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融烧碱C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等D.足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气19.在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体。下面四个图像中，纵坐标均表示沉淀的物质的量，横坐标均表示加入物质的物质的量，其中实验和图像对应关系正确的是()A.B.C.D.20.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A.Cu2＋B.AlO2-C.Al3＋D.Mg2＋21.已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A.Cl2＞Fe3+＞I2B.Cl2＞I2＞Fe3+C.Fe3+＞Cl2＞I2D.Fe3+＞I2＞Cl222.下列变化过程中失去电子的是()A.Fe3＋→Fe2＋B.→Mn2＋C.Cl－→Cl2D.N2O3→HNO223.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A.向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液24.加热42gNaHCO3和Na2CO3固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是35.8g。那么原固体混合物中Na2CO3的质量是（）A.10.6gB.16.8gC.25.2gD.24.8g25.18.4g由铁、铜组成的混合粉末加入100mL5.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余-5-固体质量为3.2g。下列说法正确的是（）A.原固体混合物中：n（Cu）：n（Fe）＝2：1B.反应后溶液中的溶质有FeCl2、FeCl3、CuCl2C.反应后溶液中：n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.8molD.剩余固体是铁第Ⅱ卷(非选择题，共50分)26（5分）.有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。(1)水和酒精。⑵碘和四氯化碳。⑶水和四氯化碳。⑷硝酸钠溶液中的氯化银。(5)硝酸钾和氯化钠27.（7分）现有物质：①NaCl晶体②CO2③氨水④蔗糖⑤BaSO4固体⑥铜⑦熔融的KNO3试回答（填序号）：能导电的是_____________；属于电解质的是。（2）一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2（标准状况下），则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是。（4）设NA表示阿伏加德罗常数，如果xg某气体含有的分子数是y，则zg该气体在标准状况下的体积是_______L（用含NA的式子表示）。28．（16分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目题干中反应改写成离子方程式是-6-（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:,.（4）实验室欲用固体NaOH来配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是（填字母）。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水29．（16分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42﹣Na+H+浓度/（mol/L）2×10﹣31×10﹣31×10﹣22×10﹣3（1）c（H+）＝mol/L．（2）为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4•7H2O）．①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、、．②试剂B是．③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是．⑤获得的FeSO4•7H2O需密闭保存，原因是．-7-⑥上述1000L废水经处理，可获得FeSO4•7H2O的物质的量是mol．30．（6分）已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。(1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____；(2)B与R反应生成F的离子反应式为；(3)A与CO2反应的化学反应方程式为；(4)H转化为M的化学反应方程式为；-8-2019-2020-1高一化学月考试题答案一、选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）123456789101112131415CBDCBBCDCCDCABC16171819202122232425CACDBACDCA二、填空题（共50分）26、（每空1分共5分）⑴蒸馏法⑵蒸馏法⑶分液法⑷过滤法(5)重结晶27、（每空1分共7分（1）③⑥⑦；①⑤⑦（2）2.7；0.2（3）15：23；1:1(4)22.4yzxNA28、（每空2分，共16分）（1）.2Cl—+2H2O====2OH—+Cl2↑+