广东省阳春市第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题三

1广东省阳春市第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考三试题说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为75分钟。2．请将正确答案填写在答题卡相应的位置上。3．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24P:31S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（）A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）选项①②③④强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2蔗糖H2CO3A．①B．②C．③D．④3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAC．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D．1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA4．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（）A．HCO3－+H2OCO32－+H3O+B．S2－+2H2OH2S+2OH－C．CO2+H2OHCO3－+H+D．CO32－+H2OHCO3－+OH－25．中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（）A．V1＞V2＞V3B．V3＞V2＞V1C．V3＞V1＝V2D．V1＞V2＝V36．下列有关实验的选项正确的是（）①配制0.l0mol/LNaOH溶液②除去CO中的CO2③苯萃取碘水中的I2，分出水层后得到I2的操作④记录滴定终点读数为12.20mLA．①B．②C．③D．④7．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序正确的是（）①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3A．①②③④B．④③①②C．④①③②D．①④③②8．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－3③水电离H＋浓度c(H＋)＝10-12mol·L-1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥10．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深B．氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水11．25℃时，纯水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是（）A．将水加热，Kw增大，pH不变B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低12．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10L0.1mol·L-1氨水与10L0.1mol·L-1盐酸混合：[Cl－][NH4+][OH－][H+]B．10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl－][OH－][H+]C．10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO－][OH－][H+]D．10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合：[Cl－][Na+][OH－][H+]14．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释4①蒸发Al2(SO4)3溶液可以获得固体Al2(SO4)3Al2(SO4)3在水中不会水解②施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效③漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClO④FeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒A．①B．②C．③D．④15．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误．．的是（）提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化①NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色②HCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色③酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色④碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A．①B．②C．③D．④16．在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是（）A．1×10-12mol·L-1B．0.02mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．5×10-13mol·L-117．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味18．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没5有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内X转化率最低19．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移20．在25℃时，10mLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A．13B．14C．15D．无法确定二、非选择题：本大题包括4个小题，每小题10分，共40分。21．（每空2分，共10分）下表示25℃的三种弱酸的电离平衡常数：化学式HA（A代表某种酸根）HNO2H2CO3KaKa=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11回答下列问题：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。（4）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，设计了以下实验：6①如上图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。②通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______（填“强”或“弱”）。22．（每空2分，共10分）在室温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“”、“”或“=”）。（3）常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H+)E．c(H+)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。23．（每空2分，共10分）(1)已知：C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/molC(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ/mol则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_____________kJ/mol。(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH①下列情形不能．．说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。A．每消耗1molCO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化7②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示。A、B两点的平衡常数KA_______KB(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由图判断ΔH______0。（3）某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L，则此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。24．（每空2分，共10分）实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测醋酸的体积/mLNaOH溶液的浓度/mol·L-1消耗NaOH溶液的体积/mL120.000.100025.18220.000.100023.06320.000.100022.98（1）该实验中指示剂最好选用___________，滴定达到终点的标志是_____________________。（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为_________mol·L-1（保留小数点后4位）。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解8D．滴定终点读数