2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训26 弱电解质的电离 鲁科版

1课后限时集训26弱电解质的电离(建议用时：35分钟)一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～12题有一个或两个正确答案)1．下列说法正确的是()A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则[CH3COO－][CH3COOH]减小B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．常温下，浓度为0.1mol·L－1的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大C[A项，[CH3COO－][CH3COOH]＝[CH3COO－][H＋][CH3COOH][H＋]＝Ka[H＋]，加水稀释，Ka不变，[H＋]减小，故[CH3COO－][CH3COOH]增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]2．(2019·宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25℃)/(mol·L－1)H3BO3K＝5.7×10－10H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11CH3COOHK＝1.75×10－5A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者D[由电离常数可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO－3。则A项中生成HCO－3，B项中CH3COOH少量，也只生成HCO－3，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO－水解程度小于CO2－3的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。]3．(2019·成都模拟)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大2D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)C[pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，氨水稀释过程中电离程度增大，因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小，故Ⅰ为NaOH溶液的pH变化曲线，Ⅱ为氨水的pH变化曲线，B正确；pH＝11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH＝9，故a9，A正确；稀释后氨水电离出的[OH－]大于NaOH电离出的[OH－]，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH＝11的氨水和NaOH溶液，NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)，D正确。]4．(2019·定远模拟)常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2B．当稀释至pH均为3时，溶液中[ClO－2]＞[MnO－4]C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH＝lgVV0D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2C[常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，消耗的NaOH溶液体积相同，A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，[H＋]＝[OH－]＋[ClO－2]，[H＋]＝[OH－]＋[MnO－4]，溶液中[ClO－2]＝[MnO－4]，B错误；由图lgVV0＋1＝1时，1mol·L－1HMnO4中[H＋]＝1mol·L－1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH＝lgVV0，C正确；常温下，NaClO2的水解能力强，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4NaClO2，D错误。]5．(2019·昆明模拟)已知：pKa＝－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.907.20A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B．25℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1C．25℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸pH＝a－1D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大B[根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3HCOOHCH3COOHHSO－3。因为乙酸的酸性3大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，[OH－]＝[H＋]＋[HCOOH]，因为溶液的pH＝8，所以[OH－]＝10－6mol·L－1，[H＋]＝10－8mol·L－1，所以[HCOOH]＝9.9×10－7mol·L－1，B正确；等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝b，10－a×10－ac＝10－4.74，10－b×10－bc＝10－3.74，计算b＝a－0.5，C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。]6．(2019·试题调研)常温下，将浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG＝lg[H＋][OH－]]随lgVV0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．HX的酸性强于HY的酸性B．a点的[Y－]与b点的[X－]相等C．若两溶液同时升高温度，则[Y－]和[X－]均增大D．水的电离程度：a点小于c点C[根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中[H＋]越大。由图像可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中[H＋]更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确；a、b两点的AG值相同，则两溶液中[H＋]相同、[OH－]相同，由电荷守恒知[X－]和[Y－]均等于[H＋]－[OH－]，故a点的[Y－]与b点的[X－]相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG＝12，结合[H＋][OH－]＝10－14mol2·L－2计算可得[H＋]＝0.1mol·L－1，而酸的浓度为0.1mol·L－1，故HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中[X－]不变，C项错误；AG的值越大，溶液中[H＋]越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。]7．H2CO2和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1/(mol·L－1)Ki2/(mol·L－1)H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是()A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO34[答案]B8．(2019·日照模拟)常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列说法不正确的是()A．b0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9b－0.01mol·L－1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D[反应后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]得：[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH＝7，[H＋]＝10－7mol·L－1，Ka＝[CH3COO－][H＋][CH3COOH]＝0.012×10－7b2－0.012mol·L－1＝10－9b－0.01mol·L－1，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。]9．(2019·河南名校联考)25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数(α)变化如图所示，下列说法中错误的是()A．lgK1(H2SO3)＝1.9B．pH＝3时，[HSO－3]＞[H2SO3]＞[SO2－3]C．反应H2SO3＋SO2－32HSO－3的lgK＝5.3D．pH＝7.2时，[HSO－3]＝[SO2－3]＝[H＋]AD[由分析可知，K1(H2SO3)＝10－1.9mol·L－1，则lgK1(H2SO3)＝－1.9，A错误；pH＝3时，由图可知，[HSO－3]＞[H2SO3]＞[SO2－3]，B正确；反应H2SO3＋SO2－32HSO－3的K＝K1K2＝10－1.910－7.2＝105.3，则lgK＝5.3，C正确；pH＝7.2时，[HSO－3]＝[SO2－3]＞[H＋]，D错误。]10.pH是溶液中[H＋]的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O－4)、pC(C2O2－4)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()5A．曲线Ⅰ代表HC2O－4的浓度随着pH增大先变小后变大B．草酸的电离常数Ka1＝1×10－1.3mol·L－1；Ka2＝1×10－4.3mol·L－1C．pH＝4时，[HC2O－4][C2O2－4][H2C2O4]D.[C2O2－4][H2C2O4][HC2O－4]2＝10－3A[曲线Ⅰ代表HC2O－4的浓度随着pH增大先变大后变小，pC(HC2O－4)越大，HC2O－4的浓度越小，A错误；当pH＝1.3时，[HC2O－4]＝[H2C2O4]，草酸的电离常数Ka1＝[HC2O－4][H＋][H2C2O4]＝[H＋]＝1×10－1.3mol·L－1，当pH＝4.3时，[HC2O－4]＝[C2O2－4]，同理Ka2＝[C2O2－4][H＋][HC2O－4]＝[H＋]＝1×10－4.3mol·L－1，B正确；pH＝4时，作垂线交三条曲线，得三个点，pC(HC2O－4)pC(C2O2－4)pC(H2C2O4)，故[HC2O－4][C2O2－4][H2C2O4]，C正确；[C2O2－4][H2C2O4][HC2O－4]2＝[C2O2－4][H2C2O4][H＋][HC2O－4]2[H＋]＝Ka2Ka1＝1×10－4.31×10－1.3＝10－3，D正确。]11．(2019·宝鸡模拟)25℃时，改变0.1mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)＝[RCOOH][RCOOH]＋[RCOO－]]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．图中M、N两点对应溶液中的[OH－]比较：前者＞后者B．丙酸的电离常数K＝10－4.88mol·L－1C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＜后者D．25℃，HCOOH＋CH3CH2COO－CH3CH2COOH＋HCOO－的平衡常数为10－1.13BC[M点的pH小于N点的pH值，即M点[H＋]大于N点[H＋]，所以溶液中的[OH－]应该是M点小于N点，故A错误；pH＝4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分