内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

1内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对分子质量：H1C12一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。【答案】A【解析】A．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C．爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选A。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系。要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molB.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ/molC.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ/molD.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=－2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=－3119.1kJ/mol，则O2比O3稳定【答案】D2【解析】【详解】A、燃烧热的定义为1mol可燃物，式子中的为2molH2，且产物中的水应为液态，故A错误；B、生成硫酸钡放热，已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH－114.6kJ/mol，故B错误；C、合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜-38.6KJ·mol－1，故C错误；D、由①4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9KJ·mol－1，②4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1KJ·mol－1，结合盖斯定律可知，①-②得到3O2（g）═2O3（g）△H=-2834.9KJ·mol－1-（-3119.1KJ·mol－1）＞0，可知氧气的能量低，则O2比O3稳定，故D正确；故选D。【点睛】本题考查热化学方程式，把握燃烧热与中和热、盖斯定律应用、可逆反应为解答的关键，注意选项B为解答的易错点，生成硫酸钡放热。3.已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A.△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B.△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C.△H=△H1+2△H2+2△H3D.△H=2△H1+△H2+△H3【答案】A【解析】【详解】将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反应热ΔH＝ΔH1＋12ΔH2＋12ΔH3，答案选A。34.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为（）A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+50kJ/molB.C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）ΔH=+1300kJ/molC.2C2H2+5O2═4CO2+2H2OΔH=-2600kJD.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2600kJ/mol【答案】D【解析】【详解】1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×26g1g=1300kJ。A．乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ，故A错误；B．1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为1300kJ，ΔH=-1300kJ/mol，故B错误；C．生成水的状态应该为液态，应该标注(l)，故C错误；D．2mol乙炔完全燃烧放出热量为：1300kJ×2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ•mol-1，故D正确；故选D。5.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH1=－1266kJ/mol，P4为正四面体结构，其中P-P键的键能为198kJ/mol,Cl-Cl键的键能为243kJ/mol。下列说法正确的是（）A.该反应在任何温度下都能自发进行B.1molP4和6molCl2具有的总能量比4molPCl3具有的能量低C.P-Cl键的键能为326kJ/molD.PCl3的电子式为【答案】C【解析】【详解】A、ΔH0，△S0，反应自发，则△G=ΔH-T△S0，该反应在低温度下能自发进行，故A错误；4B、本反应是放热反应，1molP4和6molCl2具有的总能量比4molPCl3具有的能量高，故B错误；C、根据依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，△H=198kJ/mol×6+243kJ/mol×6-4×3×E（P-Cl）=－1266kJ/mol，P-Cl键的键能为326kJ/mol，故C正确；D、氯最外层电子数为7，PCl3的电子式为，故D错误；故选C。6.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确．．．的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3【答案】C【解析】【详解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)0，C项错误；D.由上分析可知ΔH1+ΔH20，ΔH30，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。故答案选C。57.几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—965.1kJ·mol-1B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-221.2kJ·mol-1C.由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ·mol-1D.通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8kJ·mol-1【答案】B【解析】【详解】A、根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2的焓变，故A错误；B、根据能量关系，CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=(854.5－965.1)kJ·mol－1=－110.6kJ·mol－1，故B正确；C、根据图可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，故C错误；D、该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4(g)的标准生成焓为(890.3－965.1)kJ·mol－1=－74.8kJ·mol－1，故D错误。8.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断正确的是（）A.x=2B.2min内B的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C.A的转化率为40％D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A错误；6B、依据化学平衡三段式列式计算3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）起始量（mol·L－1）1.50.500变化量（mol·L－1）0.60.20.20.4平衡量（mol·L－1）090.30.20.42min内B的反应速率为v（D）=10.22molLmin－=0.1mol·L－1·min－1，故B错误；C、A的转化率为110.61.5molLminL－－×100%=40%，故C正确；D、因为容器体积不变，而反应前后气体质量守恒，则密度始终不变，则混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C。9.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)垐?噲?pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是()A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.①②③④⑤【答案】B【解析】【详解】①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故①错误；②A是固体，反应前后混合气体的质量不等，容器的体积不变，若体系的密度不变，说明混合气体的总质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故②正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故③正确；④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，故④正确；⑤A是固体，浓度变化为0，不能用A表示反应速率，且反应速率之比等于计量数之比，在反应时的任何时刻都正确，因此当反应速率vB：vC：vD=n：p：q时，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故⑤错误；7所以只有②③④正确；答案为B。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反