内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考（3月）试题（含解析）

1内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考（3月）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1.某元素R的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是（）A.质子数为7B.元素位于周期表中第三周期C.核外电子数为7D.最高价氧化物化学式为R7O2【答案】B【解析】【详解】是氯原子，质子数=核外电子数=17，最外层电子数是7；A．是氯原子，质子数=核外电子数=17，故A错误；B．Cl原子核外有三个电子层，最外层电子数为7，则位于元素位于周期表中第三周期ⅦA族，故B正确；C．最外层电子数是7，故C错误；D．最外层电子数是7，则最高正价为+7价，其最高价氧化物化学式为Cl2O7，故D错误；故答案为B。2.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4C.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索D.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料【答案】C【解析】【详解】A．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故A错误；2B．氟是最活泼的非金属元素，无正价态，不存在最高价氧化物的水化物HFO4，故B错误；C．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故C正确；D．在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，而不是耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；故答案为C。【点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药。3.下列化学用语表示错误．．的是（）A.HClO的电子式：B.S2-的结构示意图：C.过氧化钠的电子式为：Na+[:O::O:]2-Na+D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：a+b+2a+2R【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式为，故A正确；B．硫离子含有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故B正确；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子，氧原子最外层8个电子，其电子式为，故C错误；D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数为：a+2，质量数为：2+a+b，R原子符合为：ab2a2R，故D正确；故答案为C。4.下列说法正确的是A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族3D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了【答案】B【解析】【详解】A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误；故选B。5.2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的（）A.Mc的原子核外有115个电子B.Mc与N元素属于同一主族C.Mc在同主族元素中金属性最强D.中子数为173的Mc核素符号是173115Mc【答案】D【解析】【分析】118号元素是第七周期的0族元素，则115号元素的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期第ⅤA族，据此分析解答。【详解】A．质子数等于核外电子数，所以Mc原子核外有115个电子，故A正确；B．Mc与N的最外层电子数都是5，都位于第ⅤA族，故B正确；C．同主族从上往下金属性增强，所以Mc在同主族元素中金属性最强，故C正确；D．中子数为173的Mc的质量数＝115+173＝288，该核素正确的符号为173115Mc，故D错误；答案选D。【点睛】本题的易错点和难点为B，关键是根据原子序数推断出元素在周期表中的位置，一般需要记住7种0族元素的原子序数和16个族在元素周期表中的排列规律。6.1919年，科学家实现了人类多年的梦想—人工转变元素。这个核反应如下：1441717281N+HeO+H，下列有关叙述正确的是（）4A.178O原子核内有9个质子B.通常情况下，He和N2化学性质都较稳定C.11H原子核内有1个中子D.O2和O3互为同位素【答案】B【解析】【详解】A．178O原子核内有8个质子，9个中子，故A错误；B．He和N2的结构中都满足最外层稳定结构，则通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，故B正确；C．11H原子核内的中子数为1﹣1＝0，故C错误；D．同位素的对象为原子，O2和O3为单质，互为同素异形体，故D错误；答案选B。7.不能．．说明氯的非金属性强于溴的事实是（）A.HClO4酸性强于HBrO4B.HBr的分解温度低于HClC.FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄D.BrCl中氯为﹣1价【答案】C【解析】【详解】A．应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4＞HBrO4，故A正确；B．HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故B正确；C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气会将亚铁离子氧化，产物分别是铁离子，铁离子在溶液中呈现浅黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，故C错误；D．BrCl中氯为-1价说明氯原子吸引电子能力强，说明氯的非金属性强于溴，故D正确；故答案为C。【点睛】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度、对键合电子的吸引，与变价金属反应时金属元素的化合价等角度判断。58.下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①错误，粒子是一个非常宽泛的概念，可以是分子、原子、离子、中子、电子等，元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素；②错误，同位素的物理性质往往不同，化学性质几乎相同；③正确，两种粒子，质子数相同，电子数也相同，所以二者的差值也一定相同，两种粒子要么都带相同电荷，要么都不带电，不可能一个为不带电的分子，一个为带电的离子；④正确，电子数相同的粒子可能是同种元素，也可能是不同的分子、离子等，如CH4与H2O，Na+与Mg2+；⑤错误，一种元素往往具有多种核素，其质量数往往也因此有多种；⑥错误，元素的相对原子质量是该元素所有核素的相对原子质量的平均值，不是整数，而质量数是针对核素而言，一定是整数；所以答案选C项。9.四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是A.Z、M、X的简单离子半径依次减小B.Y和M可形成离子化合物YM46C.X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的D.M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【答案】B【解析】【分析】四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍，X为氮元素，Y为硅元素，Z为硫元素，M为氯元素。【详解】A.Z、M简单离子的电子层结构相同，X的简单离子少一个电子层，半径依次减小，故A正确；B.Y和M可形成化合物SiCl4，是共价化合物，故B错误；C.因非金属性N＞Si，则X的简单气态氢化物NH3的稳定性强于SiH4，故C正确；D.非金属性ClS，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，故D正确；故选B。10.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：RWB.X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素。据此解答。【详解】根据上述分析，X、Y、Z、W、R依次为O、Na、Al、S、Cl元素；则7A.R为Cl，W为S，在同一周期，非金属性Cl＞S，所以HCl的稳定性比H2S强，A正确；B.X为O，Y为Na，X与Y可以形成Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，B正确；C.离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，C错误；D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，D正确；答案选C。【点睛】本题的突破口是：根据图表中化合价的数值、原子序数的变化确定元素种类。再根据元素周期律的相关知识和化合物的性质进行判断即可。注意微粒半径大小比较的规律。11.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X能与某些金属元素形成化合物C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能形成化学式为KXO3的盐【答案】A【解析】【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此解答该题。【详解】由以上分析可知X可能为N或Cl。A．由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故A错误；B．N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故B正确；C．根据以上分析可知X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故C正确；D．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故D正确。答案选A。12.下列说法中正确的是A.因为3O2==2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应8C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故A正确；B.如燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故B错误；C.反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热，故C错误；D.物物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了能量变化和化学反应、焓变与反应条件无关、焓变与反应物生成物能量关系、物质的能量越低越稳定。13.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝