内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）

1内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）第Ⅰ卷一、选择题(本题共21小题，每小题6分。1-18单选，选对得6分，19-21多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分)1.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B.10Be的原子核内中子数比质子数多C.5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同【答案】C【解析】【详解】A．10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同，正确；B．10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，正确；C.5.2g26Al3+中所含的电子数约为5.2g26g/mol×（13-3）×NA≈1.2×1024，错误；D．26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，质子数、中子数和核外电子数都不相同，正确；答案选C。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.NH4I的电子式：B.Fe2+原子结构示意图：C.含10个中子的氧原子的核素符号：188OD.HClO的结构式：H−Cl−O【答案】C2【解析】【详解】A.NH4I属于离子化合物，由铵根离子与碘离子构成，其电子式为，A项错误；B.Fe原子失去最外层的两个电子形成亚铁离子，其离子结构示意图为，B项错误；C.含10个中子的氧原子，质子数为8，质量数=质子数+中子数=18，则其核素的符号为：188O，C项正确；D.HClO中Cl原子只形成1个共价键，O原子只形成2个共价键，HClO的结构式：H−O−Cl，D项错误；答案选C。3.下列反应中热量变化与图一致的是A.天然气的燃烧B.油脂在人体内氧化C.NaOH溶液和HNO3溶液反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应【答案】D【解析】【详解】根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高，反应为吸热反应。A.天然气的燃烧放出热量，反应是放热反应，A不符合题意；B.油脂在人体内氧化反应是放热反应，反应是放热反应，B不符合题意；C.NaOH溶液和HNO3溶液反应是中和反应，中和反应为放热反应，C不符合题意；D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸收热量，使温度降低，所以反应为吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。4.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取2CuO,已知反应:3-12-1222Cus+Og=2CuOs,ΔH=-314kJ?mol2CuOs+Og=4CuOs,ΔH=-292kJ?mol则2CuOs+Cus=CuOs的H等于A.-1-11kJ?molB.-1+11kJ?molC.-1+22kJ?molD.-1-22kJ?mol【答案】A【解析】【分析】根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。【详解】已知反应中，（前式－后式）/2得2CuOs+Cus=CuOs，故H＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝-1-11kJ?mol。本题选A。5.如图表示可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（）A.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B.t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C.t1时可能使用了催化剂D.t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】【详解】由图像可知，改变条件瞬间，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，平衡正向移动，且再次平衡时，正反应速率比改变条件前的反应速率小，A.降低温度，正、逆反应速率都减小，图中正反应速率在t1时增加，A项错误；B.该反应为气体体积减小的反应，t1时增大压强，正反应速率增加，平衡正向移动，根据4勒夏特列原理知，再次平衡时，容器内压强比加压前大，则再次平衡时，反应速率应大于加压前的反应速率，B项错误；C.t1时若使用催化剂，正反应速率增加，但是平衡不移动，速率应保持不变，C项错误；D.t1时增大了反应物A的浓度，正反应速率增加，同时减少了C的浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，最终反应物浓度减小，再次平衡时的正反应速率应小于之前平衡时的反应速率，D项正确；答案选D。6.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700−900℃时，O2−可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（）A.电池内的O2−由电极乙移向电极甲B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2OC.当甲电极上有lmolN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲【答案】A【解析】【分析】该燃料电池中，通入燃料的一极为负极，则电极甲为负极，通入氧气的一极为正极，电极乙为正极，反应生成物均为无毒无害的物质，则负极上N2H4失电子发生氧化反应生成氮气，电极反应式为：N2H4+2O2−−4e−＝N2↑+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e−＝2O2−，电池总反应为：N2H4+O2＝N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。【详解】该燃料电池中，通入燃料的一极为负极，则电极甲为负极，通入氧气的一极为正极，5电极乙为正极，反应生成物均为无毒无害的物质，则负极上N2H4失电子发生氧化反应生成氮气，电极反应式为：N2H4+2O2−−4e−＝N2↑+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e−＝2O2−，电池总反应为：N2H4+O2＝N2↑+2H2O，A.原电池中，阴离子向负极移动，即O2−由电极乙移向电极甲，A项正确；B.由以上分析知，电池总反应为：N2H4+O2＝N2↑+2H2O，B项错误；C.由电池总反应为：N2H4+O2＝N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，状况不知，所以体积不一定是22.4LO2，C项错误；D.电池外电路的电子由负极移向正极，所以由电极甲移向电极乙，D项错误；答案选A。【点睛】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据已知信息O2−可在该固体氧化物电解质中自由移动和装置图可知，在配平电极反应式时，应用O2−配平，则负极上N2H4失电子发生氧化反应生成氮气，电极反应式为：N2H4+2O2−−4e−＝N2↑+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e−＝2O2−，电池总反应为：N2H4+O2＝N2↑+2H2O，书写电极反应式是学生们的难点。7.烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.A为原电池，B为电解池B.A为电解池，B为原电池C.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小【答案】B【解析】【分析】A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，A装置为B装置提供电能，所以B为电解池，A6中发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中为惰性电极电解氯化铜溶液，发生反应CuCl2Cu+Cl2↑，据此解答。【详解】A.A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，A装置为B装置提供电能，所以B为电解池，A项正确；B.由A项分析知，A为原电池，B为电解池，B项错误；C.A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑，当A烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，当转移0.2mol电子时，生成氯气为0.1mol，所以A和B中生成气体的物质的量相同，C项正确；D.B中为惰性电极电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，D项正确；答案选B。二、物理实验题(本题共2小题，共15分。把答案填在题中的横线上)8.（一）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。（1）图中：A装置名称是___，干燥管D的作用是___。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为___。（3）若要用此装置证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，进而证明非金属性：NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2装置A、C中所选试剂分别为__（填序号）；能说明酸性H2CO3H2SiO3的实验现象是__。（二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。WXYZ7结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于___族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是___(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是___(填序号)。a.自然界中的含量b.单质与酸反应时失去的电子数c.单质与水反应的难易程度d.最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：___。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是__。【答案】(1).分液漏斗(2).防止倒吸(3).2MnO4−+10Cl−+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O(4).①④(5).C试管中出现白色（胶状）沉淀(6).ⅣA(7).Na(8).cd(9).电子层相同，核电荷数AlNa(10).HN3+NaOH=NaN3+H2O【解析】【分析】（一）（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（2）设计实验验证非金属性：ClS，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；烧瓶中酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子；（3）要证明非金属性：NCSi，则利用此装置证明最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3H2CO3H2SiO3；C装置中硅酸钠转化成硅酸沉淀，则证明碳酸的酸性大于硅酸；（二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W为N元素；X焰色反应呈黄色，则X为Na；Y、Z原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Y的离子半径最8小，则Y为Al，且Al2O3为两性氧化物；Z最高正价与最低负价之和为零，则Z为Si元素，（1）主族元素族序数=最外层电子数；（2）W、X、Y、Z形成的最高价氧化物的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝、硅酸，氢氧化钠和其他三种物质均能反应；（3）①比较金属性强弱的方法有：金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度等，与得失电子数目多少无关；②电子层相同、核电荷数越大原子半径越小，原子核对核外电子吸引越强；（4）HN3的酸性与醋酸的相当，则HN3为弱酸，与NaOH发生中和反应，等体积、等浓度的HN3、NaOH溶液恰好反应得到NaN3溶液，据此写出反应的化学方程式。【详解】（一）（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入圆底烧瓶中；故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（2）设计实验验证非