内蒙古集宁一中（西校区）2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）

1内蒙古集宁一中（西校区）2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）一、选择题（每小题6分，共42分）1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B工业上用二氧化硫漂白纸浆二氧化硫具有强还原性，能将有色物质还原至无色C氨用作制冷剂氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低D明矾用作净水剂明矾能够杀菌消毒A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠水解使溶液显碱性，Na2CO3不与油污直接反应，故A错误；B、工业上用二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其还原性，故B错误；C、液氨用作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低，故C正确；D、明矾净水是利用Al3+水解形成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物，明矾没有氧化性，不能杀菌消毒，故D错误；故选：C。【点睛】关于SO2相关性质的实验：（1）通入至品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2有漂白性，需注意该褪色过程是可逆的，再加热该溶液，溶液又可恢复至浅红或红色；（2）通入至酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，溶液褪色，说明SO2有还原性，该过程不可逆；（3）通入H2S溶液中，溶液中有黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性；需注意把握实质进行区分。2.下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是2A.标准状况下，44.8LHF中含有氢原子的数目为2NAB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.0.2mol·L-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.2NAD.1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA【答案】B【解析】【分析】A、标准状况下，HF为液态；B、Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80%；C、缺溶液的体积；D、1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，抑制水的电离相同，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度。【详解】A项、标准状况下，HF为液态，不能使用气体摩尔体积计算44.8LHF的物质的量，故A错误；B项、Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80%，8.0gCu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8.0g×80%=6.4g，物质的量为0.1mol，则混合物中含有铜原子数为0.1NA，故B正确；C项、缺溶液的体积，无法计算溶液中碳酸钠的物质的量，故C错误；D项、盐酸和醋酸都抑制水的电离，1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，抑制水的电离相同，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，均为143110()110wKcH=1×10-11mol/L，溶液中水电离出的H+数目均为10-11NA，故D错误。故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的使用范围与条件，溶液中溶质物质的量的计算，酸对水的电离的影响，微粒数目的计算是解答关键。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol·L-1CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C.澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－【答案】C3【解析】【详解】A、钙离子在碱性时溶解度较小，故不能与氢氧根大量共存，故A正确；B、由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可酸可碱，碱性时，不能与Mg2+、HCO3－大量共存，酸性时不能与HCO3－大量共存，故B错误；C、H+、Fe3+、SO42－、NO3－均不相互反应，可以大量共存，故C正确；D、使甲基橙变红的溶液显酸性，不能与CH3COO－大量共存，故D错误；故选C；【点睛】虽然在写离子反应方程式时，澄清石灰水需要拆分，但是氢氧化钙微溶于水，所以钙离子不能与氢氧根大量共存。4.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）A.Y在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族B.X2W2中阴、阳离子数之比均为1∶1C.M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZD.盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，W只能位于第二周期，族序数为6，则W为O元素；X原子的最外层只有一个电子，其原子序数大于O，则X为Na元素；M介于O、Na之间，且为主族元素，则M为F元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z在同周期中原子半径最小，Z位于第三周期，为Cl元素，以此解答该题。【详解】根据分析可知：W为O，M为F，X为Na，Y为Al，Z为C1元素。A、Y为Al，在元素周期表中位置为第三周期第ⅢA族，故A错误；B、X2W2为Na2O2，阴、阳离子数之比为1:2，故B错误；C、非金属性FCl，则气态氢化物的稳定性HFHCl，故C错误；D、XZW为NaClO，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、4氯化钠和水，故D正确；故选D。5.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】A、2NO2N2O4是放热反应；B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较；C、△H=△H1+△H2；D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比；【详解】A、2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期很，故B不符合；C、△H=△H1+△H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合；5故选B。6.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）A.图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大B.外电路转移2mol电子时，N极消耗标准状况下11.2LO2C.图2中Cr2O72－浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72－浓度较大造成还原菌失活所致D.M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋【答案】B【解析】【详解】A、由图中信息可知，电池工作时，N极上氧气和Cr2O72－得到电子转化为水、Cr(OH)3，氢离子浓度减小，故N附近溶液pH增大，故A正确；B、N极上得电子的物质有O2和Cr2O72－，故外电路转移2mol电子时，N极消耗O2的物质的量小于0.5mol，故B错误；C、由图可知，Cr2O72－离子浓度较大时，其去除率较低，因为Cr2O72－有强氧化性和毒性，因此Cr2O72－浓度较大时，可能会造成还原菌的蛋白质变性而失活，故C正确；D、由上述分析可知，M极为电池负极，其电极反应为CH3COOH转化为CO2和H+，其电极反应式为：CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋，故D正确；答案为B。7.常温下，改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]δ(X)=-2-2c(X)c(HA)+c(HA)+c(A)。下列叙述错误的是（）6A.pH=1.2时,c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)+2c(A2－)B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-4.2C.pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)D.KHA溶液中粒子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)【答案】D【解析】【分析】由图象可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题。【详解】A、由图象可知pH=1.2时，H2A与HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)，溶液中存在电荷守恒得到，c(K＋)＋c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)=2c(A2－)＋c(H2A)＋c(OH－)，故A正确；B、pH=4.2时，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA-)=c(A2-)，Ka2=2-+-cAcHcHA=10-4.2，，故B正确；C、由图象可知，pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，由纵坐标数据可知：c(HA-)c(H2A)=c(A2-)，故C正确；D、H2A的Ka1=-+2cHAcHcHA=10-1.2，故A2-的Kh2=Wa1KK=10-12.8，HA-的电离常数大于其水解常数，KHA溶液pH小于7，溶液显酸性，溶液中离子浓度为：c(K＋)c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(OH－)c(H2A)，故D错误；故选D。7【点睛】本题的破题点在于根据图象中的两个交点，根据交点计算出相关常数，本题D项隐含的信息在于应用图象所得的电离平衡常数求解相关水解常数，根据其电离程度与水解程度相对大小判断溶液中相关离子浓度大小。8.利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.6925.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___。（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/℃固体质量/g8150～2104.41290～3202.41经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·m