内蒙古集宁一中（西校区）2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

1内蒙古集宁一中（西校区）2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）1.下列说法正确的是A.水的电离方程式：H2O=H＋+OH－B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度，水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小【答案】C【解析】试题分析：A、水的电离是可逆反应，错误；B、没有说明温度，pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误；C、水的电离是吸热反应，升高温度电离程度增大，正确；D、醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH-）增大，错误。【考点定位】弱电解质的电离【名师点睛】本题考查了电解质的电离，明确电离平衡常数与酸的强弱之间的关系，电离平衡常数用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱，而平衡常数只受温度的影响。2.在55℃时，下列说法正确的是（）A.向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性D.pH=8的NaHCO3溶液中：由水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L【答案】C【解析】【详解】55℃时，水的离子积常数大于1×10-14。A．NaHSO4＝Na++H++SO42-，溶液呈强酸性，溶液中氢离子浓度增大，所以抑制水电离，温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；B．硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(NH4+)＞c(SO42-)，铵根离子水解程度较小，所以c(SO42-)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；2C．55℃时，水的离子积常数大于1×10-14，所以pH=11的氨水中c(OH-)＞1×10-3mol/L，因此pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，故C正确；D．55℃时，水的离子积常数大于1×10-14，所以pH=8的NaHCO3溶液中c(OH-)＞1×10-6mol/L，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为CD，要注意55℃时，水的离子积常数大于1×10-14，pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，而pH=11的氨水中c(OH-)＞1×10-3mol/L。3.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A.Na+、K+、S2-、Cl-B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、SO42-、SO32-【答案】B【解析】【详解】pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子。A．S2-与氢离子能够反应生成H2S，不能大量共存，故A错误；B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不反应，且都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；C．酸性条件下HCO3-与氢离子能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D．SO32-与氢离子能够反应生成二氧化硫，不能大量共存，故D错误；故选B。4.等物质的量浓度下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.NH4Cl；d.NH4HSO4，四种溶液中，c(NH4+)大小判断正确的是（）A.a＝b＝c=dB.cabdC.acbdD.abdc【答案】D【解析】【详解】先不考虑水解，则a.(NH4)2SO4、b.(NH4)2CO3中都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它2种物质，而b.(NH4)2CO3中NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少，a.(NH4)2SO4中硫酸根离子对铵根离子浓度无影响，3即溶液中c(NH4+)a＞b；cd两种物质中，NH4+水解，c.NH4Cl中氯离子不影响铵根离子的水解，d.NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，即溶液中c(NH4+)d＞c；则按c(NH4+)由大到小的顺序排列为：a＞b＞d＞c，D正确，故答案为：D。5.25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是A.V1=V2B.V1V2C.V1V2D.V1≥V2【答案】B【解析】【详解】若两者等体积混合，则恰好完全反应：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，CH3COONa溶液水解呈碱性；若要使混合溶液的pH为7；则要使酸的体积稍多一点，答案选B。6.在室温下,下列叙述正确的是()A.将1mL1.0×10-5mol·L-1盐酸稀释到1000mL，得pH=8的盐酸B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多D.pH=2的盐酸与pH=2的醋酸相比较：c(HCl)=c(CH3COOH)【答案】B【解析】【详解】A、将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到的盐酸pH接近7，不可能大于7，故A错误；B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，一元弱酸稀释10倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，故B正确；C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在电离平衡，氨水的浓度大于氢氧化钠，所以氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；D、pH=2的盐酸与pH=2的醋酸相比较，醋酸为弱酸，存在电离平衡，则c(HCl)＜c(CH3COOH)，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意酸性溶液无论如何稀释，都不可能变成碱性溶液。47.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是_____，该错误操作会导致测定结果___________（2）判断滴定终点的现象是：________________________________________（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。【答案】(1).①(2).偏大(3).锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟不变色(4).22.60【解析】【分析】(1)碱式滴定管在装液前没有用所装液体进行润洗并据此分析误差；(2)根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；(3)滴定管的最小读数为0.01mL，滴定管0刻度在上方，结合图示液面判断溶液体积。【详解】(1)碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗，就直接注入标准NaOH溶液，会造成标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=cV()()(V)标准标准待测可知，c(待测)偏大，故答案为：①；偏大；(2)滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；5(3)根据图示可知，滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60。8.常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________(用离子方程式表示)。（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=________（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“”、“”或“＝”)。（5）将同温度下等浓度的三种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。a．NH4HCO3b．NH4Ac．NH4Cl【答案】(1).A－＋H2O垐?噲?HA＋OH－(2).10－6mol/L(3).0.99×10-6(4).10－8(5).＞(6).a＞b＞c【解析】【分析】。(1)常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐；(2)根据混合溶液中水电离出的c(OH-)=wKcH计算；(3)根据溶液中存在的电荷守恒、质子守恒分析计算；(4)NH4A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，据此判断(NH4)2CO3溶液酸碱性，据此分析解答(4)~(5)。【详解】常温下，0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaA，混合溶液的pH＝8，呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸。(1)NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；6(2)混合溶液的pH＝8，混合溶液中水电离出的c(OH-)=wKcH=1481010mol/L=10-6mol/L，故答案为：10-6mol/L；(3)溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=0.99×10-6mol/L；根据质子守恒有c(HA)+c(H+)=c(OH-)，则c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol/L，故答案为：0.99×10-6；10-8；(4)NH4A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，即HA电离程度大于碳酸，所以铵根离子水解程度小于碳酸根离子，溶液呈碱性，则pH＞7，故答案为：＞；(5)NH4Cl为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性；NH4A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，因此(NH4)2CO3溶液显碱性，则同温度下等浓度的三种盐溶液按pH由大到小的顺序排列顺序为a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c。【点睛】本题的难点为(3)，要注意溶液中电荷守恒和质子守恒关系式的正确书写；易错点为(4)，要注意根据现象判断出HA与碳酸的酸性强弱。9.Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中+3c(H)c(CHCOOH)的比值将____________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。Ⅱ．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻