内蒙古呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）

1内蒙古呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12O-16N-14S-32H-1Na-23Al-27Cl-35.5一、单选题(18小题，共54分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在答题卡中)1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.燕馏B.过滤C.升华D.萃取【答案】C【解析】【详解】从文中“令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”可以看出，此操作是先让砒霜由固体气化，再遇冷的器皿后凝结成固体，显然此操作过程为升华。故选C。2.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：42TiCl+2MgTi+2MgCl高温，下列有关该反应的说法正确的是()A.4TiCl是还原剂B.Mg被氧化C.4TiCl发生氧化反应D.Mg得到电子【答案】B【解析】【详解】42TiCl+2MgTi+2MgCl高温反应中，Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高；A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A项错误；B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，B项正确；C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，C项错误；D.反应中Mg的化合价升高，失电子，D项错误；答案选B。3.下列叙述正确的是（）A.1molSO42-的质量是96gB.1molH2O的质量是18g/molC.CO2的摩尔质量是44gD.HCl的相对分子质量是36.5g/mol2【答案】A【解析】【详解】A.SO42-的摩尔质量为96g/mol，1molSO42-的质量为96g，A项正确；B.H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量是18g，B项错误；C.CO2的摩尔质量是44g/mol，C项错误；D.HCl的相对分子质量是36.5，D项错误；答案选A。4.为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是()A.生石灰B.还原性铁粉C.氯化钙D.硫酸钡【答案】B【解析】【详解】A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不属于抗氧化物质，故A错误；B．还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B正确；C．氯化钙不具有还原性，不属于抗氧化物质，故C错误；D．硫酸钡不具有还原性，常用于钡餐，故D错误；故选B。5.配制100mL10.50molLNaOH溶液时，必须用到的仪器是()A.100mL容量瓶B.100mL集气瓶C.100mL烧瓶D.100mL滴瓶【答案】A【解析】【分析】配制100mL10.50molLNaOH溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,根据配制步骤选择使用的仪器。3【详解】配制100mL10.50molLNaOH溶液的过程中使用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,所以必须使用的仪器为100mL容量瓶,故A正确；不会使用到100mL集气瓶，故B错误；C.不会用到100mL烧瓶，故C错误；D.不会用到100mL滴瓶,故D错误；所以答案A是正确的。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下22.4LH2O中含有氢原子的个数为2NAB.2.7g铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NAC.1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NAD.常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA【答案】B【解析】【详解】A．在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B．Al是+3价的金属，2.7g铝的物质的量是0.1mol，其与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA，B正确；C.只有浓度而无溶液的体积，不能确定微粒数目的多少，C错误；D．常温常压下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，因此含有的原子数目少于NA，D错误；答案选B。7.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀。A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥【答案】B【解析】【详解】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳均匀分布到蒸馏水中形成的分散系属于胶体（分散质粒子直径在1nm-100nm之间），胶体有丁达尔效应，能透过滤纸，属于介稳体系，所以②③④正确；4故选B。8.下列反应的离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O【答案】B【解析】【详解】A．银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；C．碳酸钙为难溶物、醋酸为弱酸，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D．澄清石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D错误；故选B。9.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl-→Cl2B.CuO→CuC.CaCO3→CO2D.H2O2→O2【答案】A【解析】【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。【详解】A．该反应Cl-→Cl2中Cl元素化合价由－1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故A正确；B．该反应CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；C．该反应CaCO3→CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；D．该反应H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；5答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。选项D是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()A.K、Cl、3NO、AgB.H、3HCO、Na、ClC.Na、-OH、2Ba、23COD.2Mg、-Cl、H、24SO【答案】D【解析】【分析】离子共存是指离子之间既不反应生成沉淀、气体、弱电解质等，也不发生氧化还原反应等。【详解】A.Cl−、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A项错误；B.H+、HCO3-之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B项错误；C.Ba2+、CO32-之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C项错误；D.Mg2+、Cl−、H+、SO42-之间均不发生反应，能够大量共存，D项正确；答案选D。11.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.SO3+H2O=H2SO4B.NH4ClNH3+HClC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A．SO3+H2O=H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；B．NH4ClNH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。12.在一定条件下，NO跟3NH可以发生反应：3226NO4NH5N6HO，关于该反应6下列说法中不正确的是()A.2HO既不是氧化产物也不是还原产物B.该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3C.若有32molNH完全反应，共转移12mol电子D.NO是氧化剂，3NH是还原剂【答案】C【解析】【分析】在反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，NO中N元素由+2价降低为0，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答。【详解】A.水中H、O元素的化合价在反应前后不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A项正确；B.NO中N元素由+2价降低为0，被还原，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化，则该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3，B项正确；C.由反应可知，4molNH3完全反应转移12mol电子，C项错误；D.NO中N元素由+2价降低为0，NO为氧化剂，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0，氨气为还原剂，D项正确；答案选C。13.下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是()A.Na、2Fe、Cl、24SOB.2Ba、K、23CO、ClC.3Al、2Ca、Cl、3NOD.Na、2Ba、3NO、3HCO【答案】D【解析】【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出来解答。【详解】A.该组离子之间不反应，可大量共存，但加盐酸不会生成气体，A项错误；7B.因Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，B项错误；C.离子之间均不反应，可大量共存，但加盐酸不会生成气体，C项错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，且加入NaOH后，Ba2+、OH-、HCO3-结合生成碳酸钡沉淀，加入盐酸与HCO3-反应生成二氧化碳气体，D项正确；答案选D。14.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【详解】A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误；B．物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误；C．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确；D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。15.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原D.金属单质在化学反应中一定作还原剂【答案】D【解析】【详解】A.单质间的转化过程中，因为没有化合价的变化，所以不属于氧化还原反应，如金刚石与石墨的转化，A项错误；B.氧化还原反应的特征为化合价的变化，而氧化还原反应的实质是电子转移，B项错误；C.失电子的物质在反应中作还原剂，被氧化，而不是被还原，C项错误；D.在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，所以金属单质在化学反应中一定作还原剂，D项正确；8答案选D。【点睛】单质间的转化过程中，因为没有化合价的变化，所以不属于氧化还原反应，如金刚石与石墨的转化，则有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，为易错点。16.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A.6∶1B.5∶1C.3∶1D.2∶1【答案】B【解析】【详解】NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中