北京市第四中学网校高中化学 第一、第二章 激活化学潜能 第9讲 氧化还原反应练习反馈（PDF版）新人

氧化还原反应练习反馈教师：刘廷阁-第1页-氧化还原反应练习反馈一、选择题1．下列各说法中正确的是（）A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B．氧化剂在化学反应中被氧化C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应2．氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的得失或偏移3．氧化剂在反应中（）A．得电子B．失电子C．被氧化D．被还原4．下列变化中，属于氧化反应的是（）A．H＋→H2OB．SO3→H2SO4C．Fe3＋→Fe2＋D．Cl－→Cl25．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）A．B．C．2C＋SiO2高温Si＋2COD．2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O37．下列对盐酸性质的认识中，正确的是（）A．只有酸性B．盐酸在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂C．盐酸的氧化性是氢离子表现的，还原性是氯离子表现的D．盐酸只有氧化性8．下列反应中，硫元素只被氧化的是（）A．B．C．D．9．在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶210．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中正确的是（）A．H2S只有还原性B．S既有氧化性又有还原性C．SO2只有氧化性D．H2SO4既有氧化性又有还原性-第2页-12．黑火药发生爆炸的反应：2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是（）A．氮B．碳C．氮和碳D．氮和硫13．下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）A．SO2→SB．KClO3→KClC．I－→I2D．HCO3－→CO32－14．下列反应中盐酸为氧化剂的是（）A．Zn＋2HClZnCl2＋H2↑B．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑C．KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca（ClO）2＋2HClCaCl2＋2HClO15．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．Br2＋2NaI2NaBr＋I2B．Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑C．2C＋SiO2Si＋2COD．2Al＋Fe2O32Fe十Al2O316．关于C1－和Cl2的说法正确的是（）A．都能与Fe反应生成FeCl3B．与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀C．均有毒D．都具有氧化性17．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤18．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（）A．SO2＋H2OH2SO3B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2H2O2H2↑＋O2↑D．3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H2二、填空题：1．氧化还原反应的本质是，表现在化学反应中元素化合价有。2．氧化还原反应中，电子的转移是指或。3．化学反应中，电子的物质称为氧化剂，发生的是反应，其元素的化合价，转化为产物；电子的物质称为还原剂，发生的是反应，其元素的化合价，转化为产物。4．同种元素处于最高价态时只有性，处于最低价态时只有性，中间价态时往往既有性又有性。请你根据这个原则指出微粒：S2－、Ag＋、Al、Fe3＋、Cl－、Cu＋中具有氧化性的是，具有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。5．反应3Cl2＋6KOH(浓)＝5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化剂是，还原剂是，电子转移的总数是，还原剂与氧化剂的原子个数比是。6．铁与盐酸反应生成；铁与氯气反应生成。由此可知：在Cl2、Cl－、H＋三种微粒中，具有氧化性，的氧化性最强。铁丝浸入硫酸铜溶液后，表面会附有红色物质，由第3页此可知：Ag＋、Cu2＋、Fe2＋中，离子的氧化性最强，Ag、Cu、Fe中，还原性最强。7．下列反应：（1）2A－＋B2＝2B－＋A2（2）2B－＋C2＝2C－＋B2（3）2D－＋A2＝2A－＋D2。由此可判断出A－、B－、C－、D－的还原性由强到弱的顺序是。A2、B2、C2、D2的氧化性由强到弱的顺序是。8．用线桥法表示下列反应中的电子转移的方向和数目，并完成下面填空：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化剂与还原剂的个数比是。9．S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2↑＋N2↑10．反应：3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂是，还原剂是，电子转移的总数是，如果有213g氯气参加反应，其氧化产物是g，被还原的氯气有g。11．在S、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、Cl－、H＋中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。12．下列反应中，（1）Cl－→Cl2（2）PCl3→PCl5（3）SO2→SO3（4）FeCl3→FeCl2，需要加入氧化剂才能实现的是，需要加入还原局才能实现的是。13．从反应（1）2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2（2）2HBrO3＋I2＝2HIO3＋Br2中，可以看出碘与溴的得电子能力＞。是因为上述反应中溴的化合价，说明它比碘容易电子，则性强，而碘的化合价，表现为电子，则性较强。14．把氯气通入氨水中，发生下述反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，发生化学反应的氯气和氨气的分子数之比是，转移电子总数是，被氧化的氨与发生反应的氨的质量比是。15．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其化学反应方程式如下：MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（1）在此反应中被氧化的Cl－与未被氧化的Cl－的离子数之比；（2）8.7g二氧化锰能够氧化g氯化氢。16．请你按下列要求写出盐酸参加反应的化学反应方程式（不能相同）：（1）盐酸表现氧化性；（2）盐酸表现出还原性；（3）盐酸既表现出氧化性又表现出还原型。★氧化性、还原性强弱的判断规律（在学习过程中慢慢去领会）：（1）“两强两弱”的规律：这个规律适应于氧化还原方程式类型。如：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，（即氧化性：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原性：还原剂的还原性强与还原产物的还原性。）（2）微粒“两性”强弱规律：①金属原子活动顺序：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al……，还原性逐渐减弱；-第4页-金属阳离子活动顺序：K＋＜Ca2＋＜Na＋＜Mg2＋＜Al3＋……，氧化性逐渐增强。注意Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。②非金属原子活动顺序：F＞Cl＞Br＞I＞S，氧化性逐渐减弱；非金属阴离子活动顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞还原性逐渐减弱。（3）根据化合价判断：同种．．元素，一般化合价越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋。但氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4；对于变价元素来说，该元素处于最高价态时，只有氧化性，处于最低价态时，只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。（4）根据反应条件判断：即反应条件越容易，反应速度越快，氧化性或还原性就越强。（5）根据反应速度快慢来判断：即反应速度越快，氧化性或还原性就越强。所以判断氧化性或还原性强弱的依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。练习1、铁钉浸入硫酸铜溶液中，表面会附上红色物质；铜板浸入硝酸银溶液中，表面会附上银白色物质。从上述关系可知，有还原性的物质是还原性从强到弱的顺序是；有氧化性的物质是，氧化性从强到弱的顺序是。练习2、试比较下列反应中A2、B2、C2、D2四种单质氧化性的强弱。：①2NaC＋A2＝2NaA＋C2②2NaC＋B2＝2NaB＋C2③2NaA＋B2＝2NaB＋A2④2NaB＋D2＝2NaD＋B2