北京市第四中学网校高中化学 第一、第二章 激活化学潜能 第7讲 离子反应（上）教案（PDF版）新人教

离子反应（上）教师：刘廷阁-第1页-离子反应（上）一、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、碱性氧化物等）。（2）非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物（如蔗糖、酒精）。注意：1、不属于上述范围的既不是电解质，也不是非电解质，如Na（单质）。2、化合物溶于水后由于与水反应生成了新物质能电离，则原物质为非电解质，如CO2：CO2＋H2O＝H2CO3H2CO3为电解质；CO2为非电解质；若原化合物本身在熔融状态下也能导电，则两者均为电解质，如Na2O：Na2O＋H2O＝2NaOHNaOH为电解质，Na2O也为电解质。演示实验1－1：（相同条件下电解质的导电情况）结果分析：CH3COOH和NH3·H2O灯泡较暗导电能力弱HCl、NaOH、NaCl灯泡较亮导电能力强讨论：为什么灯泡的亮度会不同呢？从物质结构以及它们在水中溶解时所发生的变化来分析。对NaCl离子化合物NaCl＝Na＋＋Cl－对HCl共价化合物HCl＝H＋＋Cl－在水溶液中，电离程度的不同导致导电能力的不同，那又是什么原因导致它们电离程度的不同呢？这就涉及到电解质的强弱的问题。3、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。表：强弱电解质的对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水注意：（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；H3PO4等；（2）弱酸：H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH等；（3）强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；（4）弱碱：NH3·H2O（可溶）、难溶性氢氧化物Mg(OH)2、Fe(OH)3等。4、电解质与导电性的关系（1）物质能够导电是因为存在能够自由移动的带电粒子。金属：自由电子；电解质：离子。若不存-第2页-在带电粒子或带电粒子不能自由移动，则不能导电。（2）强电解质不一定能导电，如NaCl晶体不能导电，BaSO4在水溶液中不能导电。（3）电解质导电能力的强弱决定于能够自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数，所以弱电解质的导电能力不一定比强电解质弱。如：BaSO4在水溶液中不能导电；NH3·H2O能导电；相同浓度的MgSO4溶液比NaCl溶液导电能力强。（4）能导电的物质不一定是电解质，如Cu、Ag、石墨、KNO3溶液（混合物）。（5）电解质溶液中，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以整个溶液显电中性（电荷守恒）。由于电解质溶于水后就电离成了离子，所以它们在水溶液中所发生的反应实质上就是离子之间所发生的反应。二、离子反应1、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的书写步骤（1）写出反应的化学方程式；（2）把各物质改写成合适的形式（初三复分解反应：↑、↓、H2O）；易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）写成离子形式；难溶于水、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。微溶物写法：出现在生成物中一般写化学式；出现在反应物中，浓度大写化学式，浓度小写离子形式；多元弱酸根不可以拆开写，如：HCO3－。（3）删去方程式两边不参加反应的离子；（4）检查。原子守恒、电荷守恒。3、离子方程式的意义不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的化学反应。4、CO32－的检验原理：滴加盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体（CO2）。（1）可溶性碳酸盐CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O（2）难溶性碳酸盐CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O5、由离子方程式写化学方程式例、写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。（1）HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2）H＋＋OH－＝H2O（3）Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑（4）BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2-第3页-6、离子方程式的判断（1）看离子反应是否符合客观事实；（2）检查物质的书写形式是否正确；（3）检查是否符合质量守恒和电荷守恒；（4）检查氧化还原型离子反应是否符合电子转移数目守恒；（5）检查符号的表示是否正确。7、离子反应发生的条件（1）沉淀、气体、难电离物质生成；（2）发生氧化还原反应。三、离子共存1、特殊离子的颜色Cu2＋蓝色、Fe3＋黄色、Fe2＋绿色、MnO4－紫红色、Cr2O72－橙色2、发生复分解反应而不能大量共存（沉淀、气体、难电离物质）3、与酸（H＋）不能大量共存（1）OH－；（2）弱酸酸根离子；CO32－、S2－、SO32－、PO43－、CH3COO－等；（3）多元弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。4、与碱（OH－）不能大量共存（1）H＋；（2）弱碱阳离子：NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等；（3）多元弱酸酸式酸根离子（同上）。5、发生氧化还原反应而不能大量共存氧化性：MnO4－、Cr2O72－、Fe3＋、ClO－等；还原性：Fe2＋、I－、S2－等。巩固练习：一、选择题（只有1个正确答案）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中，不能．．电离出酸根离子的是（）A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3．下列对于NaHSO4的分类中不正确．．．的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸-第4页-4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO25．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应二、选择题（有1－2个答案）7．下面关于电解质的叙述中错误．．的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Ca2＋、HCO3－、C1－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO3－、Cl－D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－11．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32－、Cl－B．NO3－、Cl－C．NO3－、SO42－D．OH－、NO3－-第5页-12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H＋＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KClB．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2OC．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3D．Ba(OH)2＋2KHSO4＝BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2＋和SO42－B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO42－D．Ag＋和NO3－15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液16．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯水是电解质E．Cu能导电，所以Cu是电解质F．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质17．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO32－十2H＋＝CO2↑十H2OBaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑十H2OC．Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－＝H2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O