北京市第四中学网校高中化学 第四章 非金属及其化合物 第3讲 富集在海水中的元素——氯（上）教案（P

富集在海水中的元素——氯教师：刘廷阁爱护环境，从我做起提倡使用电子讲义-第1页-富集在海水中的元素——氯知识目标：1、使学生了解氯气的物理性质。2、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3、使学生初步掌握氯气与金属、氢气、水、碱反应的化学性质。4、了解氯气的实验室制法5、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，培养学生抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。教学重点：氯气的化学性质难点：氯气的实验室制法阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提。目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。［问题］请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。________________________________________________________________________________知识内容：一、活泼的黄绿色气体——氯气1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味，能溶于水，有毒，易液化。2、化学性质（1）与金属反应：2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3［练习］①氯气跟铝反应：_____________________________________②氯气跟镁反应：_____________________________________［总结］氯气是一种化学性质很活泼的________单质，它具有强________性，能与除Au、Pt外的所有活泼金属直接化合。（2）与某些非金属反应：H2＋Cl22HClH2＋Cl22HClH2在Cl2中燃烧的实验。［回答］纯净的H2在Cl2中燃烧发出________色火焰，生成HCl气体，HCl具有________气味，________溶于水。HCl的水溶液叫做________酸，亦称盐酸。瓶口上方有________就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料。点燃点燃点燃-第2页-［练习］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：①P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3②P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5③C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳［总结］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价________表现了氯气的________。［思考］通过以上实验推论什么叫燃烧。［练习］1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl2、关于Cl－和Cl2的下列说法中正确的是（）A．都有毒B．都能与钠反应C．都呈黄氯色D．性质不同（3）氯气与水反应：回顾：氯气的溶解性观察演示并思考：①氯水是纯净物还是混合物？液氯呢？②为什么氯气能够用于杀菌漂白？Cl2＋H2O===HClO+？实验探究：氯水中存在哪些成分？小结：氯气与水的反应的化学方程式：Cl2＋H2O=HCl+HClO新制氯水中含有的粒子：分子：Cl2、H2O、HClO离子：Cl-、H+、ClO-、OH-（极少）次氯酸不稳定：2HClO2HCl+O2↑［练习］1、以下物质中，含有氯分子的是（）A．液氯B．氯水C．盐酸D．食盐2、能使干燥有色布条褪色的物质是（）A．氯气B．氯化氢C．氯水D．液氯3、下列叙述中，不正确的是（）A．氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属B．任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C．氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，在稀溶液里呈绿色D．次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质褪色［思考］根据氯气与水的化学反应方程式，你能推出氯气是如何与碱溶液反应的？此反应是不是氧化还原反应？氧化剂、还原剂是什么？此反应是不是离子反应？离子方程式是什么？-第3页-［说明］我们知道HClO有很多应用，但我们知道HClO不稳定，不便于保存和运输，而次氯酸盐相对较稳定，因此，工业上常用氯气与碱反应制取次氯酸盐，用于消毒、杀菌和消毒。（4）氯气与碱反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O［辨析］漂白液、漂白粉、漂白精及他们的有效成分，漂白原理、失效过程3、氯气及氯化氢的实验室制法［设问］根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？［回答］包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。（1）原理是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）装置（发生、净化、收集、尾气吸收）［演示实验］按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。二、卤（成盐）族元素——卤素1、卤素单质与非金属的反应H2+F2===2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2===2HCI（光照）H2+Br2===2HBr（加热500℃缓慢反应）-第4页-H2+I22HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。3、卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I22KI+Br2===2KBr+I2结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2。还原性：Cl-___Br-___I-卤离子的检验方法：（根据实验填写下表）实验现象加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后解释或化学方程式稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水［练习］1．下列物质的制备不属于氯气的用途的是（）A．制造盐酸B．制造漂白粉C．制造杀虫剂和杀菌剂D．制造食盐2．有关漂白粉的下列说法，错误的是（）A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，可敞口放置D．漂白粉可与CO2、H2O反应，由此可判断次氯酸的酸性强于碳酸、3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+NO3-K+Cl-B．Na+CO32-Ag+NO3-C．K+CO32-Cl-H+D．Cl-Na+K+OH-4．可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是（）A．盐酸和氯化钾溶液B．氯水和食盐水C．食盐水和碳酸钾溶液D．漂白粉溶液和氯化钙溶液5．当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液-第5页-的毛巾捂住鼻子，以防中毒。下列物质中最适宜采用的是（）A．NaOHB．NaClC．NaHCO3D．Na2CO36．下列关于氯气的描述中，正确的是（）A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2C．氯气不能与非金属反应D.．氯气有毒7．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色8．要除去氯气中的少量水蒸气，应当使气体通过（）A．浓硫酸B．饱和食盐水C．固体氢氧化钠D．干燥的石灰9．下列粒子中，化学性质最活泼的是（）A．Cl2B．Cl−C．HClD．Cl10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉KI试纸11．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al(OH)3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO412．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．MnO2、CuO、FeOB．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、C．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO313．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水14．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（）A．NaOHB．NaClC．HClD．Ca(ClO)215．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性将增强16．能使干燥有色布条褪色的物质是（）A．氯气B．氯化氢C．氯水D．液氯17．用氯气制漂白粉的目的（）A．转变为较稳定，便于贮存的物质B．转变为很易溶于水的物质C．提高氯的质量分数D．增强漂白能力18．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰319．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4-第6页-C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO420．反应：3Br2＋6KOH＝5KBr＋KBrO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A．5∶1B．1∶5C．1∶2D．1∶121．a、b、c、d四个集气瓶中，分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种。将a和d两瓶气体混合后见光，发生爆炸；将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。由此可判断，b瓶中盛放的气体是（）A．H2B．Cl2C．HClD．HBr22．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液23．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水24．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤25．实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：A．浓盐酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硫酸①用大理石和_______制CO2；②用MnO2和__________制Cl2；③用锌粒和_______制H2。26．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种：①是由于________________________________；②是由于________________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：________________________________。27．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：________，Y：________，Z