北京市第四中学网校高中化学 第三章 金属及其化合物 第8讲 期中模拟试题（中）（PDF版）新人教版必

教师：刘廷阁爱护环境，从我做起提倡使用电子讲义高一化学期中模拟试题（中）-第1页-高一化学期中模拟试题（中）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．物质的量是能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本的物理量B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．6.02×1023个H2所含原子的物质的量为lmol2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl23．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体粒子大小在lnm一l00nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸D．胶体粒子不能透过半透膜4．BaSO4在熔融情况下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在离子C．存在电子D．存在自由移动离子5．将2.3g金属钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na＋与H2O分子的个数比为（）A．1∶50B．1∶25C．2∶75D．1∶516．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20gNaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D．用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液7．在H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素质量比是（）A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．3∶28．下列化合物中硫元素既能被氧化，又能被还原的是（）A．H2SO4B．H2SC．SO3D．S9．已知某溶液中含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）A．SO42－B．Cl－C．CO32－D．OH－10．用同体积2mol/L盐酸分别与下列物质完全反应后，所得溶液溶质质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．MgCO3D．Mg(OH)211．欲使0.2mol/LNa2CO3溶液和0.4mol/LNaCl溶液中Na＋的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．4∶1二、选择题（每小题只有1～2个正确答案）12．下列变化中，加入还原剂可以实现的是（）A．Ag＋→AgB．CuO→CuC．FeO→Fe2O3D．NO→NO2-第2页-13．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA14．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．K＋、Na＋、OH－、Cl－B．Cu2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．Na＋、Mg2＋、OH－、SO42－D．Ba2＋、H＋、NO3－、OH－15．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．发生氧化反应16．配制一定浓度的NaOH溶液时，造成浓度偏低的原因通常是（）A．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸片上称量B．NaOH未经冷却就立即转移到容量瓶中C．没有洗涤溶解NaOH的烧杯D．未塞好瓶塞，摇匀时不慎洒落一些已配好的NaOH溶液17．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－D．Na＋、K＋、OH－、NO3－18．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸19．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．25℃时，32gO2所含氧原子数为2NAB．标准状况下，0.5NAH2O分子所占体积约为11.2LC．甲烷的摩尔质量在数值上等于NA个甲烷分子的质量之和D．1gCO与1gCO2所含碳原子数之比为1∶120．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1B．氧原子的物质的量之比为3∶2C．氧元素的质量比为5∶6D．硫元素的质量比为5∶421．下列离子方程式中正确的是（）A．石灰石与盐酸反应CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．硫酸与氢氧化镁反应2H＋＋2OH－＝2H2OC．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D．碳酸钠与石灰水反应Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓第3页22．已知反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2,②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－23．在标准状况下，VL氯化氢溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ（g/mL），则盐酸的物质的量浓度为（）A．1VV100+ρmol/LB．4.22Vmol/LC．22400V5.36V+ρmol/LD．22400V5.36V1000+ρmol/L24．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量为（）A．0.4mol、0.5mol、0.12molB．0.66mol、0.5mol、0.24molC．0.64mol、0.5mol、0.24molD．0.64mol、0.02mol、0.24mol三、填空25．有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液回答：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上不导电物质中溶于水后能导电的是。26．写出下列物质的电离方程式（1）硫酸氢钠（2）硫酸铵（3）氨水（4）碳酸氢钠（5）氢氧化钡27．现有同温同压下的0.3molO2和0.2molO3，试填写下列各项比值：（1）体积比；（2）质量比；（3）所含原子个数比；（4）密度比。28．钙元素在化合物中的化合价都是＋2价。则对于下列4种物质：①SO2②SiO2③P2O5④CaO2（1）从组成元素的类别来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是（2）从氧元素的化合价来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是。（3）从在常温下的存在状态看，有1种与其他3种有明显的不同，它是。29．写出下列反应的离子方程式：（1）钠和水-第4页-（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应（3）Fe(OH)3溶于硫酸（4）硫酸氢钠溶液中加过量氢氧化钡溶液（5）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板。（6）氢氧化铝溶于氢氧化钠30．维生素Ｃ简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多。人如果缺乏VC，易患坏血病，故又称“抗坏血酸”。VC与单质碘反应的化学方程式为：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI（1）上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，VC起的作用是。（2）血液里，运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子。人患坏血病，就是由于人们从食物中摄取的铁主要是＋3价的，并不能直接吸收。据此推测，VC在抗坏血病方面的作用原理是。31．将三氯化铁浓溶液滴入冷水中形成的分散系是；将三氯化铁浓溶液滴入沸水中形成的分散系是；将三氯化铁浓溶液滴入氢氧化钠溶液中形成的分散系是。32．用mL98%、1.84g/mL的H2SO4可配制100mL1.0mol/L的H2SO4，需要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、、。33．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入的试剂有关离子方程式Fe(Al)Cu(Fe)FeCl3(FeCl2)FeCl2(FeCl3)34．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：；过滤时：；蒸发时：。-第5页-35．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）方案中反应的离子方程式是、。（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一设计有毛病这一步的正确设计方案应是。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。四、计算题36．反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂是，还原剂电子转移总数是，如果有标准状况下11.2升Cl2参加了反应，其氧化产物是g。37．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g的白色沉淀，用过量稀HNO3处理后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。