北京市第四中学网校高中化学 第三章 金属及其化合物 第3讲 几种重要的金属化合物（上）教案（PDF版

教师：刘廷阁爱护环境，从我做起提倡使用电子讲义几种重要的金属化合物（上）-第1页-几种重要的金属化合物（上）一、氧化物1、金属氧化物与水的反应思考：到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？__________________________其反应方程式分别是____________________________________________________________________________________________________________________________2、金属氧化物与酸的反应思考：（1）举例学过的碱性氧化物______________________________________（2）过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？写出化学反应方程式。过氧化钠的特殊用途——呼吸面具、潜水艇中氧气的来源2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑氧化剂是________；还原剂是________。2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2氧化剂是________；还原剂是________。【问题探究】如何鉴别三种金属氧化物MgO、Fe2O3、CuO？方法1_____________________________________________________________________方法2_____________________________________________________________________【填表】氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应的化学方程式与酸反应后溶液颜色MgOFe2O3CuOCaO小结：①多数金属氧化物______溶于水，少数金属氧化物能与水反应，生成__________的碱。②多数金属氧化物可与______反应生成______和______。3、Al2O3的两性——两性氧化物-第2页-【问题探究】（1）铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？__________________________（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？__________________________________________________________（3）铝片加入盐酸或NaOH溶液中，为什么过一段时间后才有气泡产生？写出反应方程式__________________________________________________________写出反应方程式①_____________________________②___________________________③_____________________________④___________________________4、金属氧化物的用途①Fe2O3是一种________的粉末（俗称铁红），常用于制造________和涂料。②Al2O3是一种_____色_____熔的物质，是一种较好的_____材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。③CuO呈_____色，可作为制造_____盐的原料。【学与问】Na2OAl2O3色、态附在金属表面的颜色是否溶于水或与水反应与酸反应（HCl）与碱反应（NaOH）对内层金属能否起保护作用【课堂练习】1、既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（）A．铝B．二氧化碳C．氧化铁D．氧化铝2、与酸反应生成无色溶液的是（）A．氧化铜B．氧化钠C．氧化铁D．氧化铝3、除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．NaOH溶液C．水D．稀硫酸-第3页-4、一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，发生哪些反应？写出发生反应的化学方程式.5、我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家，约有7000年历史。下列物质可用作漆料或颜料的一组是（）A．氧化铁和氧化铝B．氧化钠和氧化铁C．氧化铝和氧化亚铜D．氧化铁和氧化亚铜6、相同的两块铝片，第一块中加入足量的NaOH溶液，第二块中加入足量的盐酸，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。（1）铝片中加入足量的NaOH溶液（2）铝片中加入足量的盐酸7、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。（1）经过一段时间后观察到罐壁内凹，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。（2）考虑罐壁有氧化膜，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。（3）再经过一段时间后，观察到罐壁又鼓起来，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。8、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。（1）表面有氧化膜的镁条与足量盐酸反应（2）表面生锈的铁钉与足量盐酸反应（3）在酒精灯火焰上加热过的铜丝与足量盐酸反应思考：举出可溶于水的碱_____________________微溶于水的碱举例常见的不溶于水的碱______________________________-第4页-二、氢氧化物1、铁的氢氧化物思考：举出可溶于水的碱_____________________微溶于水的碱举例常见的不溶于水的碱______________________________（1）【实验探究】氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象化学方程式思考1：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？思考2：如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？（2）氢氧化铁、氢氧化亚铁与酸反应反应方程式为_________________________________________________________________（3）Fe(OH)3的受热分解_____________________________________2、氢氧化铝[Al(OH)3]（1）Al(OH)3的实验室制法往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为________________________________________________________反应现象为_________________________________________________（2）Al(OH)3的两性实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式结论思考：实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？_______________为什么？用化学方程式表示。第5页__________________________________________________________________________________________________________（3）Al(OH)3受热分解思考：氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？____________________________________________________（4）Al(OH)3的用途①凝聚水中的，并能吸附。②医用的胃酸中和剂，起到中和过多的作用。【练习】1、既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是（）A．铝B．氢氧化铝C．氧化铁D．氧化铝2、以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清石灰水3、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸4、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（）A．H＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋B．OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－C．H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋D．OH－、NO3－、CO32－、Mg2＋5、用一种试剂把Mg2＋、Na＋、Al3＋鉴别开，这种试剂是，反应方程式为__________________________________________________________________________________________6、人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：____________________________________________________。-第6页-沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为：____________________________________________________。7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，描述反应的现象，写出化学反应方程式。8、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，描述反应的现象，写出化学反应方程式和离子反应方程式。9、过量钠块投入AlCl3溶液中，写出反应的化学方程式和离子方程式。10、A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C。D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料。加热C可得红棕色粉末F。写出化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________。