云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

-1-云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题24小题，共48分。每题只有一项符合题意）1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D．古剑“沈卢”:“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金2．下列图示实验操作，能达到目的的是（）A．从碘水中分离碘单质B．萃取溴C．分离酒精与水D．检查气密性3．下列说法中错误．．的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O4.下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在氧气中燃烧②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中（）A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不．正确．．的是（）-2-选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤BSiO2（CaO）H2O过滤CCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气DFe2O3(Al2O3)NaOH溶液过滤6.下列实验结论正确的是（）A.某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-B.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3C.检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NAC．常温常压下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NAD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA8．黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（）A．爆炸反应的氧化产物只有CO2B．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用C．爆炸时每生成1molN2，共转移电子的物质的量是10molD．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，“朴消”在灼烧时火焰没有颜色9．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−完全沉淀：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．铁与氯化铁溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+D．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+-3-10．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）A．3∶1B．4∶1C．5∶1D．6∶111．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ(煤油)ρ(钠)ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置验证酸性：盐酸碳酸硅酸D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12．某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Mg2+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+13．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（）实际应用化学性质A氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记HF与SiO2反应BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜还原性强CAl(OH)3可用于制胃酸中和剂Al(OH)3具有弱碱性乙Na2SiO3溶液丙Na2CO3NaHCO3丁-4-D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物14.下列溶液中的离子—定能大量共存的是（）A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-15.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（）A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液C．若甲为Cu，则丁可能是Cl2D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO217.有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()A.氨水B.硝酸银溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液18．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，-5-要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl19．向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．150mLB．200mLC．700mLD．400mL20.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B.Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C.溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2D.1molFe可还原2molFe3＋21．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤B．③④⑤C．①②④⑤D．②③④⑤22．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）A．通入CO2在标准状况下的体积为448mLB．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶123．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1．28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（）A．2mol·L－1B．l．8mol·L－1C．1．9mol·L－1D．无法计算24．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．211845331B．12184()31C．211734231D．2111158431-6-第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（4道题，共52分，请在答题卡上相应的位置作答）25．（14分）Ⅰ．现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④SiO2；⑤蔗糖晶体；⑥NaOH；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质的有___(填序号)，向⑦中逐滴滴入过量的①的水溶液，出现的实验现象是。（2）用④与⑥焙烧制备硅酸钠，可采用下图的装置为（填选项编号）。Ⅱ.实验室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（3）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有。（4）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是（填操作序号）。（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是。A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D．定容时仰视刻度线E．用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈F．配制前容量瓶中有少量蒸馏水（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL。-7-26．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)反应③的离子方程式___________________________________________________；(2)反应⑥化学方程式___________________________________________________。(3)反应⑦的离子方程式__________________________________________________。物质H在空气中的现象___________________________________；(4)D溶液中加入B的氧化物固体的离子反应方程式为，向反应后的溶液中通入过量CO2的离子反应方程式为。27．（12分）某无色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。请回答下列问题：(1)焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。(2)原溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子有______________。(3)若溶液中K＋物质的量为0.04mol，则c(Na＋)=__mol/L。-8-(4)将一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，