宁夏平罗中学2020届高三化学上学期第一次月考（9月）试题（无答案）

-1-平罗中学2019-2020学年第一学期第一次月考考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56一．选择题（共22小题）1．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C．“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．“一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子2．用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（）A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NAB．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1molCH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NAC．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,若放出热量4.62kJ,则转移电子的数目为0.3NAD．常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA4．在100mL某硫酸盐溶液中，含有金属离子0.2mol，硫酸根离子0.3mol。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．0.5mol•L﹣1B．1mol•L﹣1C．1.5mol•L﹣1D．2mol•L﹣1-2-5．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有KMnO4溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl溶液由浅绿色变为棕黄色C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱石蕊（乙）7．覃同学配制0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是（）A．用托盘天平称取5.088gNa2CO3固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，将导致溶液浓度偏低C．胶头滴管加水定容时俯视刻度，将导致溶液浓度偏高D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出8．某同学按教材实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是（）A．实验时也可直接用温度计替代环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，使酸碱迅速反应B．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯C．若将盐酸体积改为60mL，反应放出的热量更多D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热的数值更大9．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据2Na+O2Na2O2，推出2Li+O2Li2O2B．根据SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．根据F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强-3-D．根据Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2，推出常温下Fe与浓HNO3反应生成Fe(NO3)310．1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度115﹣125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述不正确的是（）A．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B．长玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加热代替酒精灯加热D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率11．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A．①②B．①③C．①④D．②③12．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N2与14N2互为同位素D．13C60与金刚石互为同素异形体13．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、生石灰B．碳酸、苛性碱、胆矾C．盐酸、熟石灰、苛性钾D．硝酸、酒精、氯化钠14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥15．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的-4-是（）A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B.无法确定原溶液中是否存在Cl－C.肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证16．下列鉴别、除杂试剂和除杂仪器选择均正确的是（）物质（括号内为杂质）鉴别试剂除杂试剂除杂所用仪器A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液溴的四氯化碳溶液洗气瓶B乙醇（水）钠生石灰漏斗C苯（乙醇）溴水水分液漏斗D乙酸乙酯（乙酸）紫色石蕊溶液氢氧化钠溶液分液漏斗A．AB．BC．CD．D17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－+4H+=Al3++2H2OB．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－+H2S=S2－+2H2OC．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+18．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（）A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性-5-C．c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气19．有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、50420．同温同压下，两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论正确的是（）A．体积之比为4：3B．中子个数之比为5：4C．氢原子个数之比为1：1D．物质的量之比为17：1621．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（）A．n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B．n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br−+Cl2=Fe3++Br2+2Cl−C．n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O22．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1HCl溶液：Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D．0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣二．填空题（共56分）23．（共14分）（1）下列物质中：①NaOH溶液②铝③液态氯化氢④大理石⑤二氧化硫⑥氨气⑦氢氧化铝⑧碳酸氢钠⑨甲烷。属于强电解质的是。（2）标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，则此氨水的物质的量浓度为mol/L。(保留两位小数)（3）在反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，氧化产物是（填写化学式），当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为mol。（4）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性的离子方程-6-式。（5）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫现象，证明Sb2S3胶粒带电荷。24．（共14分）磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为﹣54.1℃和69.2℃。（1）SO2Cl2中S的化合价为，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为。（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。①仪器A的名称为，装置B的作用是。②反应装置中的活性炭的作用可能为：。③滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol•L﹣1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol•L﹣1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL．达到滴定终点的现象为，产品的纯度为。25．（共14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：，沉淀A：，沉淀B：．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，-7-可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）．26．（共14分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中，与SCN﹣互为等电子体的一种分子的化学式为。（2）基态Fe2+的核外电子排布式为。（3）面出平面正方形[Ni（CN4）]2﹣中的配位键。（4）根据VSEPR理论，SO32﹣的立体结构为：（填名称）。（5）抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的轨道杂化类型为。(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。