山东省德州市夏津第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

-1-山东省德州市夏津第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的原子量：N：14O：16Na：23Al：27S：32Fe：56一卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意要求。）1、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A、《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碳酸铜.B、“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”中均伴有丁达尔效应C、纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子。D、“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大.2、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A、常温下，在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB、标准状况下,将3.36LCl2通1L0.2mol•L-1FeBr2溶液中,被氧化的Br-数为0.1NAC、常温常压下，水蒸气通过过量Na2O2使其增重2g时,反应中转移电子数为2NAD、用1L0.2mol•L-1FeCl3溶液制备胶体，溶液中含有的胶粒数目等于0.2NA3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学变化的是（）A、肥皂水作蚊虫叮咬的清洗剂B、用铁矿石炼铁C、烧结粘土制陶瓷D、硅胶作袋装食品的干燥剂4、下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．只有①②③⑤B．只有②④⑤⑥C．全部D．只有③④⑤⑥5、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4-2-B、澄清的石灰水与少量的NaHCO3混合HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3+H2OC、Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2==2Na2O+O2↑D、向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=Fe(OH)3+3MgCl26、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A、B、NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)C、D、7、下列叙述正确的是()A．金属单质只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2==N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2:3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe2＋＋2Cl2+2Br－==2Fe3＋＋4Cl-+Br2可以进行8、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）A、5：7B、7：5C、7：11D、11：79、下列叙述不正确的是（）A、钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B、等物质的量的Na2O和Na2O2中阴阳离子数目之比为2：1C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D、不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl210、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：（）-3-A、Ⅰ种产生的变红棕色气体能使淀粉KI溶液变蓝。B、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层Fe2O3，阻止Fe进一步反应D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化11、已知：还原性HSO3—I—，氧化性IO3—I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A．0～a间发生反应：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH＝0的溶液:Na＋、C2O42-、MnO4-、SO42-②pH＝11的溶液中:CO32－3、Na＋、[Al(OH)4]－、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中:Cl-、CO32－3、NO3-、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K＋、SO42-⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2－A、①③⑤B、②④C、②⑤⑥D、①④⑤13、对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是（）A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大-4-C．生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能D．纯碱溶液与盐酸溶液可采用互滴法将其鉴别14、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A、该反应显示硫酸具有酸性B、NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D．CuSO4固体溶于水,溶液呈现天蓝色是因为形成了[Cu(H2O)4]2+，该同学认为[Cu(H2O)4]2+中含有离子键、配位键、共价键。15、海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说法正确的是（）A．海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+时，使用是NaOH溶液作为沉淀剂B．流程②为：将MgCl2·6H2O在空气中受热分解即可制的无水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，然后过滤，最后加入盐酸16、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）-5-17、有关碱金属的叙述正确的是()A、随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水18、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有A、AB、BC.、CD、D19、下列除去杂质的方法不正确的是（）A、镁粉混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥B、用过量氨水除去Fe3+溶液中少量的Al3+C、Al(OH)3有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入二氧化碳后过滤D、MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤、干燥，得到MgO-6-20、实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4.7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是()A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用C.溶液Z的PH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾二卷（非选择题）二、非选择题（本题共4个小题，共60分）21．(12分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO3-、OH－、SO42-、Cl－、CO32-中的各一种组成(离子不重复)．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀．(1)根据以上事实推断A、B、E的化学式：A________、B________、E________.(2)写出③的离子方程式：________________________________；(3)检验A中阳离子的方法是：___________________；现象是__________________.22、(18分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，C是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：-7-(1)写出下列物质的化学式：A______________，E__________________I_______________.(2)反应②的化学方程式是__________________；(3)J与盐酸反应的化学方程式是________________________；(4)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________、____________.(6)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：①操作I、Ⅱ的名称分别是、。②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式；-8-(7)有些同学认为4KMnO溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗4KMnO溶液体积的平均值为20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为23、（16分）为验证氧化性：Cl2Fe3+SO2，某化学研究性学习小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：Ⅰ.打开弹簧夹K1—K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1,K3,K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。回答下列问题：（1）过程Ⅰ的目的是。（2）棉花中浸润的溶液为，作用是。（3）A中发生反应的化学方程式。（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是，用（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是。（5）能说明氧化性Fe3＋SO2的离子方程式是，此时若证明溶液中已经生成Fe2＋的操作是：-9-（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2Fe3＋SO