山东省济宁市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

-1-山东省济宁市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每一小题3分，只有一个选项正确。共16小题。）1．下列说法正确的是()A．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定2．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C=====高温2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)=====高温CO＋H2⑩Al与HCl反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨3．已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1kJ·mol－1下列判断正确的是()A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大4．0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－1D．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－15．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量(kJ)是()-2-A．194B．391C．516D．6586．根据反应：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则abC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量7．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A．（0.4Q1＋0.05Q3）kJB．（0.4Q1＋0.05Q2）kJC．（0.4Q1＋0.1Q3）kJD．（0.4Q1＋0.1Q2）kJ8．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)键能(kJ·mol－1)436193369则该反应的ΔH为()A．109kJ·mol－1B．260kJ·mol－1C．－109kJ·mol－1D．－260kJ·mol－19．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是()①v(N2)＝0.3mol·(L·min)-1②v(NH3)＝0.9mol·(L·min)-1③v(H2)＝0.6mol·(L·min)-1④v(H2)＝0.0225mol·(L·s)-1A．①②B．①③C．③④D．②④10．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1-3-B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·(L·min)-111．判断A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为()A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等12．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤13．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．a＋bc＋dC．Z的体积分数增大D．X的转化率下降14．在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是()A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度D．增大压强15．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1。其中正确的是()-4-A．①③B．①④C．②③D．③④16．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是()A．正反应是吸热反应，且m+np+qB．正反应是吸热反应，且m+np+qC．正反应是放热反应，且m+np+qD．正反应是放热反应，且m+np+q二、非选择题（四小题，共52分）17．（11分）计算丙烷的燃烧热有两种途径:途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－akJ·mol－1。途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol－1；2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－ckJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=－dkJ·mol－1。（a、b、c、d均为正值）请回答下列问题:（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。（2）由于C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。（3）b与a、c、d的数学关系式是____________________。18．（16分）（1）已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________。（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165kJ·mol－1，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1，温度为T时，该反应的热化学方程式为。（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。-5-已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ·mol－1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______________________。（4）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如右所示的催化循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________（反应热用ΔH1和ΔH2表示）。19．（10分）可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________态，C是________态。20．（15分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。（2）该反应的化学方程式为_________________________。（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。则下列说法符合该图象的是________。-6-A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂-7-化学国庆节月考参考答案一、选择题12345678DBBCBDAC910111213141516DBlClDlCDlBlB17．（1）等于（2）小于吸收加热（3）2b=c+d－2a18.（1）Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH＝＋174.9kJ·mol－1（2）CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－206kJ·mol－1（3）4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1（4）2HCl(g)＋12O2(g)===Cl2(g)＋H2O(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH219．（1）①变小②不变③变小（2）固或液气20．（1）0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179.0%（2）X(g)+Y(g)2Z(g)（3）C、D