2019-2020学年新教材高中化学 课时跟踪检测（三）元素周期律和元素周期表 鲁科版必修第二册

1课时跟踪检测（三）元素周期律和元素周期表A级—学业水平考试达标练1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选BK层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；原子核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，D项错误。2．(2019·辽宁学业水平考试)下列有关元素周期表的认识正确的是()A．ⅠA族元素又可称为碱金属元素B．每一族只有一列C．前3个周期为短周期、其余为长周期D．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素解析：选CA项，ⅠA族元素除了氢之外的元素又可称为碱金属元素，错误；B项，Ⅷ族含有三列，错误；D项，原子核外各层电子数相等的元素是金属元素Be，错误。3．(2019·广东学业水平考试)根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是()A．ClB．SC．NaD．Mg解析：选A电子层数相同时最外层电子数越多，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl。4．下列元素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是()A．H、He、LiB.Na、Mg、AlC．Al、Be、NaD．N、O、F解析：选BA项中He为0价；C项的变化顺序为＋3、＋2、＋1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。5．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是化合物中呈＋2价元素2D．可能是金属元素，也可能是非金属元素解析：选DHe原子和ⅡA族元素原子最外层均只有2个电子。6．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素解析：选D第18列的He元素最外层也有2个电子，故A正确；第3～12列为ⅢB族到ⅡB族，全部为过渡元素，全为金属，故B正确；根据元素周期表的结构，第3列即ⅢB族，包括镧系和锕系元素，种类最多，故C正确；第16列的Po、Lv元素属于金属元素，故D错误。7．(2019·聊城高一期末)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是()A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F原子的半径依次增大D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多解析：选CA项，Li、Be、B都是第2周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，正确；B项，P、S、Cl元素都是第3周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们的最外层电子数目，正确；C项，N、O、F都是第2周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，错误；D项，Na、K、Rb都是ⅠA族的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外电子层数依次增多，正确。8．(2019·泰安高一期末)下列关于元素周期表的说法正确的是()A．过渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32种元素C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数D．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族解析：选C副族元素和Ⅷ族元素，统称为过渡元素，副族元素均为过渡元素，选项A错误；短周期为1、2、3周期，含2＋8＋8＝18种元素，选项B错误；由原子结构可知元素的位置，对于主族元素，最外层电子数＝族序数，则主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，选项C正确；周期表中有7个周期、16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，选项D错误。39．下列微粒半径的比较中，正确的是()A．r(Na＋)r(Na)B.r(Cl－)r(Cl)C．r(Ca2＋)r(Cl－)D．r(Mg)r(Na)解析：选B同一种元素：r阳离子r原子r阴离子，故A错误，B正确；Ca2＋和Cl－核外电子排布相同，因原子序数：CaCl，则半径：r(Ca2＋)r(Cl－)，C错误；Na和Mg两种原子核外电子层数相同，因原子序数：MgNa，故半径：r(Mg)r(Na)，D错误。10．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A．XYZB.YXZC．ZXYD．ZYX解析：选D已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A．第3周期ⅤA族B.第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族D．第4周期ⅤA族解析：选B化合物RN中R元素的化合价决定于N元素的化合价。因RN中R是正化合价，故N显－3价，因此R元素的离子应为R3＋，则R元素原子应含28＋3＝31个电子，其质子数也为31。由第4周期0族Kr原子序数为36，可推出R是第4周期元素，再由36－31＝5，可推出R在ⅢA族。12．下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大解析：选C第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，故A、B正确，C错误；依据同周期元素原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，故D正确。13．(2019·威海高一期中)有下列四种微粒：①188O；②2311Na；③2412Mg；④147N。4(1)按原子半径由大到小顺序排列为______________(用序号回答，下同)。(2)微粒中质子数小于中子数的是________。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_____________________________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________。解析：(1)188O、147N有2个电子层，188O有8个质子、147N有7个质子，半径：188O＜147N;2311Na、2412Mg有3个电子层，2311Na有11个质子、2412Mg有12个质子，半径：2412Mg＜2311Na，原子半径由大到小顺序排列为②③④①。(2)188O的质子数是8、中子数是18－8＝10;2311Na的质子数是11、中子数是23－11＝12；2412Mg的质子数是12、中子数是24－12＝12；147N的质子数是7、中子数是14－7＝7；质子数小于中子数的是188O、2311Na，选①②。(3)188O常见化合价有－2、－1；2311Na常见化合价有＋1；2412Mg常见化合价有＋2；147N常见化合价有－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，化合物中呈现的化合价的数值最多的是147N，选④。(4)2311Na、188O能形成化合物Na2O2，选①②，2412Mg与147N能形成化合物Mg3N2，选③④。答案：(1)②③④①(2)①②(3)④(4)①②③④14．(2019·泰安高一期中)A、B、C、D是4种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1。(1)写出元素符号：A________；B________；C________；D_________。(2)D在周期表中的位置是______________________________________；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。(3)C与水反应的化学方程式是_________________________________。解析：短周期A、B、C、D4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，由A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和少1，则D的核外电子排布为2、8、7，应为Cl元素。(1)A为C元素；B为O元素；C为Na元素；D为Cl元素。(2)D为Cl元素，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4。(3)C为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。答案：(1)CONaCl(2)第3周期ⅦA族HClO4(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B级—选考等级考试增分练1．(2019·济南高一期中)甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()5A．x＋1B.x＋13C．x＋11D．x＋25解析：选B甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族的两种元素，甲的原子序数为x。若在短周期，甲、乙为相邻元素，二者原子序数相差1，则乙的原子序数为x＋1；若在4、5周期，中间有10个纵行，二者原子序数相差11，乙的原子序数为x＋11；若在6、7周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x＋25，因此乙的原子序数不可能是x＋13。2．(2019·聊城高一期末)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是()A．Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O解析：选C由X、Y、Z相邻，短周期，Y和Z同主族，最外层电子数之和为17，推知Y和Z是O和S，因此X核内质子数＝31－8－16＝7，故X为N，Y为O，Z为S。3．(2019·青岛高一期末)X、Y、Z、T是四种主族元素。Ym＋与Zn－具有相同的电子层结构，Tn－半径大于Zn－半径，Xm＋半径小于Ym＋半径，则X、Y、Z、T元素的原子序数大小关系是()A．TZXYB.XYZTC．TYZXD．XYTZ解析：选CYm＋与Zn－具有相同的电子层结构，Y在Z的下一周期，即Y的原子序数大于Z，T和Z两种离子带有相同的电荷数，但Tn－半径大于Zn－半径，T和Z位于同主族，T在Z的下周期，即T的原子序数大于Z，同理Y的原子序数大于X，根据化合价变化规律，得出四种元素在周期表的位置，即为，综上所述，原子序数大小顺序是TYZX。4.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：(1)5种元素的元素符号分别是X________；Y________；Z_____