吉林省实验中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-吉林省实验中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）注意事项：①本试卷包括两部分第I卷和第II卷；满分100分，答题时间90分钟。②请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16第I卷（选择题，共56分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类都可以发生水解反应C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用【答案】A【解析】分析：A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．单糖不水解；C．煤的气化和液化为化学变化；D．纤维素能加强胃肠蠕动。详解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正确；B．糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错误；C．煤经气化和液化分别生成CO、氢气、甲醇等，为化学变化，C错误；D．人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误。答案选A。2.元素295118Og中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A.核外电子数是118B.中子数是295C.质量数是177D.第六周期0族元素【答案】A-2-【解析】【详解】A．核外电子数=质子数=118，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=295-118=177，故B错误；C．由295118Og可知，质量数为295，故C错误；D．根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意根据原子序数判断元素在周期表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、118，然后根据元素周期表的结构分析解答。3.下列有机物的命名正确的是（）A.3,3－二甲基丁烷B.2,2－二甲基丁烷C.2－乙基丁烷D.2,3,3－三甲基丁烷【答案】B【解析】【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开。【详解】A、3，3一二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2−二甲基丁烷，故A错误；B、2，2−二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C、2−乙基丁烷，烷烃的命名中出现2−乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确命名为：3−甲基戊烷，故C错误；-3-D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3−三甲基丁烷，故D错误。4.下列过程只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水【答案】A【解析】【详解】A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；答案选A。5.《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是A.钠B.铝C.银D.铁【答案】C【解析】【分析】根据题中信息，“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，通过HgO分解得到Hg单质；【详解】“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2；A、工业上冶炼金属钠，常采用的方法是电解熔融氯化钠，故A不符合题意；B、工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，故B不符合题意；C、工业上冶炼银，采用加热氧化银，故C符合题意；D、工业冶炼铁，采用热还原法，故D不符合题意；【点睛】工业上冶炼金属，常采用的方法是电解法、热还原法、热分解法，K～Al常采用电解-4-法，Zn～Cu常采用热还原法，Cu以后金属常采用热分解法。6.欲制取较纯净的1,2­二氯乙烷，可采取的方法是()A.乙烯与HCl加成B.乙烯与Cl2加成C.乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应【答案】B【解析】烯烃的典型反应是加成反应，与Cl2加成时双键断开，两个Cl原子分别连到双键两端的碳原子上；取代反应很难停留在某一反应阶段，故产物不纯。7.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族【答案】B【解析】【详解】A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误；B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误；答案选B。8.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸-5-C.碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱【答案】B【解析】【详解】A．铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故A错误；B．同主族的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；C．同一族的元素及其化合物的性质具有相似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故C错误；D．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成的碱的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误；答案选B。9.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()。A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法【答案】A【解析】试题分析：乙醇和水互溶，所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去，而是先加入新制的生石灰，然后通过蒸馏法除去，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。考点：考查乙醇的物理性质点评：本题属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对乙醇物理性质的熟练掌握程度，有利于培养学生学习化学的兴趣。10.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1B.H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1-6-C.2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJD.C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1【答案】B【解析】【分析】①要注明反应的温度和压强，若反应是在298K和1.013×105Pa条件下进行，可以不予注明；②要注明反应物的聚焦状态；③△H与方程式计量数有关，注意方程式中化学计量数与△H对应不要弄错；④△H数值后要注明单位，一般为KJ·mol－1；据以上要求进行分析判断。【详解】A.根据热化学方程式的概念知，方程式中未注明反应物的聚集状态，A错误；B.根据热化学方程式的概念知，方程式中注明反应物的聚集状态，反应热，且燃烧过程为放热反应，B正确；C.根据热化学方程式的概念知，△H的单位为KJ·mol－1，C错误；D.碳的燃烧反应为放热反应，△H＝-393.5KJ·mol－1，D错误；综上所述，本题正确选项B。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料【答案】C【解析】试题分析：A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相同，金属与金属相同，错误；B、C比Si的原子半径小,C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，错误；C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确；D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案选C。-7-考点：考查元素周期律与元素周期表对结合应用12.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D.A原子电子层数比B原子的电子层数多【答案】B【解析】13.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是A.卤族元素的最高价均为+7B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C.卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深D.周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来【答案】C【解析】【详解】A．F的非金属性在所有元素中最强，因此F无正价，故A错误；B．卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱，故B错误；C．卤族元素单质从F2→I2的颜色依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，因此卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，故C正确；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，但氟气极易和水反应生成HF和氧气，所以氟气除外，故D错误；答案选C。【点睛】掌握卤族元素性质的递变规律是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意氟元素的单质和化合物的特殊性对解题的影响。-8-14.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B.除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入饱和Na2CO3溶液，然后分液C.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D.除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气【答案】C【解析】【详解】A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通过分液无法分离，故A错误；B．Na2CO3溶液能够与乙酸反应，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分离，故B错误；C．硝基苯难溶于水，酸碱反应后，与硝基苯分层，然后静置，分液，可以分离，故C正确；D．乙烯也能够被高锰酸钾氧化，不符合除杂原则，故D错误；答案选C。15.从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A.实验室灼烧干海带在坩埚中进行B.沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C.由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”【答案】C【解析】【