湖南省长郡中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-湖南省长郡中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A.人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料B.“马踏飞燕”铜奔马——金属材料C.宇航员的航天服——有机高分子材料D.光导纤维——复合材料【答案】D【解析】【详解】A、陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，选项A正确；B、“马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属材料，选项B正确；C、宇航员的航天服的材料为合成纤维，为有机高分子化合物，选项C正确；D、光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，选项D错误。答案选D。2.下列物质中，不属于电解质的是A.固体氯化钾B.作电极的碳棒C.气态硝酸D.液态氯化氢【答案】B【解析】【详解】A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查电解质，属于对基础化学概念的考查，本题要理解好电解质的概念，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是-2-A.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB.含NA个CO32－的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAC.密闭容器中，2molSO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2NAD.4.0gCO2气体中含电子数目等于2NA【答案】A【解析】【详解】A.未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2:1，在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含NA个CO32－，则Na+数目大于2NA，B正确；C.SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2molSO2和足量O2充分反应，产物SO3的分子数小于2NA，C正确；D.CO2分子中含有22个电子，则4.0gCO2气体中含有的电子数为N==2NA，D正确；故合理选项是A。4.氟利昂﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是A.它有2种同分异构体B.它是平面分子C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构【答案】D【解析】【详解】A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，故A错误；B、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，故B错误；C、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，故C错误；D、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，故D正确；故选D。-3-5.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以Na→NaOH→Na2CO3→NaCl能全部通过一步反应完成，故A正确；B．镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，所以Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4能全部通过一步反应完成，故B正确；C．氧化铝不溶于水，与水不反应，所以Al2O3→Al(OH)3不能一步完成，故C错误；D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3能全部通过一步反应完成，故D正确；故选C。6.下列说法错误的是A.浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B.常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br—D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2气体可以用浓硫酸干燥，选项A正确；B．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，因此常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体，选项B正确；C.鼓入热空气的目的是降低溴的溶解度，将溴吹出，选项C错误；D．SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，选项D正确；答案选C。7.下列化学方程式中，属于水解反应的是()-4-A.H2O＋H2OH3O＋＋OH－B.HCO3—＋OH－H2O＋CO32—C.CO2＋H2OH2CO3D.CO32—＋H2OHCO3—＋OH－【答案】D【解析】【详解】A.属于水的电离方程式，错误；B.属于HCO3-与OH-的离子反应，错误；C.属于CO2与H2O的化合反应，错误；D.属于CO32-水解方程式，正确。8.聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确．．．的是A.Y的分子结构中有2个酚羟基B.Y的分子式为C15H18O2C.X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D.X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应【答案】B【解析】【分析】根据该化合物结构简式，以及题中信息，推出形成该化合物的单体为和，然后进行分析。【详解】根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为和，A、根据上述分析，Y的结构简式为，Y分子中含有2个酚羟-5-基，故A说法正确；B、Y的分子式为C15H16O2，故B说法错误；C、X的结构简式为，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；D、根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。答案选B。9.室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是A.0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色B.0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7C.0.1molL－1NaOH溶液的导电能力比0.1molL－1氨水的导电能力强D.0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13【答案】A【解析】【详解】A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，不能说明NH3▪H2O为弱电解质，故选A；B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故不选B；C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨部分电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选C；D.0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13，说明未完全电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选D；正确答案：A。【点睛】判断弱电解质的依据关键点：①弱电解质部分电离；②对应阳离子或阴离子在盐溶液中的水解。10.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大-6-B.电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A．负极发生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选C11.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B.c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC.c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D.c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）【答案】D【解析】【详解】A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A错误；B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B错误；C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C错误；D、根据质子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正确。答案选D。12.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时.测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大-7-【答案】C【解析】【分析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol·L-1，而平衡时测得A的浓度变为0.30mol·L-1，说明A的浓度是增大的，则体积增大、压强减小，平衡逆向移动。【详解】A.减小压强，平衡逆向移动，则正向为气体体积缩小的反应，故x+yz，选项A错误；B.由上述分析可知，平衡逆向移动，选项B错误；C.因平衡逆向移动，故B的转化率降低，选项C正确；D.平衡逆向移动，C的体积分数减小，选项D错误；答案选C。13.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大量共存D向1mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）Ksp（ZnS）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变-8-质，应溶于水，滴加KSCN溶液，选项A错误；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，说明高锰酸钾溶液被乙二酸还原，则乙二酸体现还原性，选项B错误；C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3•H2O不能共存，选项C错误；D、向1mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4过量，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，产生黑色CuS沉淀，证明发生了沉淀转化，证明Ksp（CuS）Ksp（ZnS），选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，易错点为选项D，注意Na2S溶液与ZnSO4溶液反应时的量，硫酸锌过量，继续加入硫酸铜时为沉淀转化。14.五种短周期元素的某些性质如下表所示.下列有关说法正确的是元素元素的相关信息M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生