黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5K∶39Fe∶56Zn∶65Ba∶137第I卷（选择题，共55分）一、单项选择题（1—11小题，每小题2分；12—22小题，每小题3分，共55分）1.下列对科学家的相关成果的说法正确的是（）A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类B.闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料C.凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D.门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化【答案】B【解析】【详解】A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，则青蒿素属于烃的衍生物，A错误；B.重油裂解的催化剂可以获得乙烯等很多重要的化工原料，B正确；C.凯库勒研究了苯环的结构，苯环不是碳碳单键和碳碳双键交替的结构，苯环的六个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的特殊共价键，6个碳原子还共同形成一个大π键，C错误；D.门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，D错误；答案为B2.下列化学用语表示不正确的是（）A.35Cl—和37Cl—离子结构示意图均可以表示为：B.﹣CH3（甲基）的电子式为：C.HCl的形成过程：D.HClO的结构式：H—O—Cl-2-【答案】B【解析】【详解】A.35Cl—和37Cl—离子核外均含有18个电子，则离子结构示意图均可以表示为：，A正确；B.﹣CH3（甲基）的电子式为：，B错误；C.HCl的形成过程：，C正确；D.HClO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：H—O—Cl，D正确；答案为B3.决定化学反应速率的根本因素是（）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度【答案】A【解析】【详解】内因是根本，外因是变化的条件。故决定化学反应速率的根本因素是参加反应的物质本身的性质，而外界条件如温度、压强、催化剂、反应物的浓度以及反应物的接触面只会影响反应速率的大小。故本题选A。4.下列说法不正确的是（）A.用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化D.制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合绿色化学的理念【答案】C【解析】【详解】A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶-3-于水，可用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，A正确；B.Cu(OH)2悬浊液与乙醇不反应，与乙酸反应溶液反应后变澄清，与葡萄糖溶液共热后生成砖红色沉淀物质，可用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正确；C.石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，C错误；D.制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，为化合反应，且无有毒物质生成，符合绿色化学的理念，D正确；答案为C5.对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（）A.v(A)=0.4mol/(L·min)B.v(B)=1.0mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。【详解】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D表示的反应速率分别是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反应速率最快的是1.0mol/(L·s)。答案选B。6.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极-4-②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A.①②③B.②④C.②③④D.③④⑤【答案】B【解析】【分析】在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋。Cu为正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，所以Cu极上有气泡产生。SO42–带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25molH2。【详解】①Cu为正极，Zn为负极，故①错误；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；③SO42–带负电荷，向负极Zn移动，故③错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25molH2，故④正确；⑤电子的流向是：Zn→Cu，故⑤错误；⑥正极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，发生还原反应，故⑥错误；综上②④正确；答案选B。7.下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A.H2、D2和T2互为同素异形体B.和互为同分异构体C.乙烯和环己烷互为同系物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质【答案】D【解析】-5-【详解】A.H2、D2和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；B.和结构相同，为同一物质，B错误；C.乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C错误；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；答案为D【点睛】同素异形体为由同种元素形成的不同单质，而同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。8.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，A正确；B.蔗糖和麦芽糖都为二糖，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体，B正确；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；答案为C9.对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（）-6-A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确【答案】C【解析】【详解】①苯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，①正确；②苯乙烯子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，②正确；③苯乙烯不溶于水，③不正确；④有机物通常都易溶于有机溶剂，苯乙烯可溶于苯中，④正确；⑤苯乙烯能与浓硝酸发生硝化反应，即取代反应，⑤正确；⑥根据苯环和乙烯分子都是平面结构，可以判断苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正确。综上所述，其中正确的是①②④⑤⑥，故选C。10.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C.试管内壁有油状液滴形成D.试管内有少量白雾【答案】B【解析】【详解】A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。故选B。-7-11.已知反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3，2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)△H4，CO(g)＋CuO(s)＝CO2(g)+Cu(s)，△H5，下列叙述正确的是（）A.△H10,△H30B.△H2=△H1－△H3C.△H20,△H40D.△H5=△H1+1/2△H4【答案】B【解析】【详解】A.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)反应为放热反应，则△H10，A错误；B.根据盖斯定律，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2由第一个反应的反应热减去第三个反应的反应热得到，即△H2=△H1－△H3，B正确；C.2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)为放热反应，则△H40，C错误；D.跟据盖斯定律，反应5由1/2反应3-1/2反应4得到，则△H5=1/2△H3-1/2△H4，D错误；答案为B12.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4A.①③④⑥B.①②④⑥C.①②④⑤D.①②④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①升高温度，能提高单位体积内活化分子的数目，使有效碰撞几率增大，提高反应速率，正确；②改用100mL3mol/L盐酸，增大溶液中氢离子浓度，是反应速率加快，正确；③多用300mL1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，错误；④用等量铁粉代替铁片，增大铁与氢离子的接触，反应速率加快，正确；-8-⑤改用98%的硫酸，铁遇到浓硫酸钝化，反应停止，错误；⑥加入少量CuSO4，在铁的表面析出Cu，形成铜铁原电池，加快铁的反应速率，正确；答案为B【点睛】向反应液中加入少量硫酸铜，溶液中的铜离子得电子能力强，先在铁的表面析出铜，形成铜铁原电池，加快负极的消耗，反应速率加快。13.下列关于苯的叙述正确的是（）A.反应①为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，浓硫酸是反应物D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【答案】B【解析】【详解】A.反应①苯与Br2发生取代反应生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有机产物与水混合沉在下层，A项错误；B.燃烧反应是氧化反应，所以反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B项正确；C.反应③为苯的硝化反应，浓硫酸做催化剂，C项错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，D项错误。答案选B。14.下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.④⑥B.②③⑤C.①③④D.④⑤⑥-9-【答案】D【解析】【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑥离子化合物中可