新疆霍城县江苏中学2019届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）

-1-新疆霍城县江苏中学2018-2019学年高三第二次模拟考试化学试题1.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大,不能透过滤纸,滤液中的物质颗粒小,可以透过滤纸，A正确；蒸馏利用的是物质的沸点不同，B错误；萃取利用的是物质的溶解度不同，C错误；氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐,D错误；正确选项A。2.下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成22LiOB.将SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【答案】C【解析】【详解】A、Li在氧气中燃烧生成Li2O，得不到Li2O2，A错误；B、SO2和BaCl2不反应，不能生成沉淀，B错误；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；-2-D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、氮气和水，D错误。答案选C。3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.Na的熔点低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有强还原性【答案】B【解析】【分析】钠与水反应时的现象可以概括为熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红。【详解】A项、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B项、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C项、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D项、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选C。4.不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A.Mg（Al2O3）B.MgCl2（AlCl3）C.Fe（Al）D.Fe2O3（Al2O3）【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。答案选B。5.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+-3-B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+【答案】A【解析】【详解】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故选A。6.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有A.FeO粉尘B.Fe2O3粉尘C.Fe粉尘D.碳粉【答案】B【解析】【详解】A．FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；B．Fe2O3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；C．Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；D．煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。答案选B。7.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO【答案】D【解析】【详解】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。-4-8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑【答案】C【解析】【详解】A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B错误；C项，Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，符合离子方程式的书写，C正确；D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2，D错误；答案选C。【点睛】注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。9.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水【答案】D【解析】【分析】加入碱性试剂可以使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱。【详解】A、AlCl3溶液中的加入NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，加入过量氢氧化钠，沉淀又会溶解，故不选A；B、AlCl3溶液中的加入Ba(OH)2溶液生成氢氧化铝沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液，沉淀又会溶解，故不选B；C、AlCl3溶液与盐酸不反应，故不选C；D、AlCl3溶液中的加入氨水生成氢氧化铝沉淀，加入过量氨水，沉淀不溶解，故不选D。-5-10.用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A.只含有Na+B.一定含Na+，也可含K+C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一种【答案】B【解析】钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选B．【点评】本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光．11.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1【答案】C【解析】【分析】Na与盐酸反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al与盐酸的反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；【详解】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑220.30.3100×10－3L×1mol·L－1，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，根据得失电子数目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑0.30.6100×10－3L×1mol·L－1，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正确。【点睛】易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失-6-电子数目相等进行计算。12.下列物质的用途不正确．．．的是ABCD物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；故选B。13.阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是A.1L0.1mol·1LNH4Cl溶液中，4NH的数量为0.1ANB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1ANC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2AND.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN【答案】D-7-【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。14.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol的11B中，含有A0.6N个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.1N个HC.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A0.6N个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加A2N个P-Cl键【答案】A【解析】【详解】A．11B中含有6个中子，0.1mol11B含有6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。15.用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是()A.Na失火不能用2CO灭火K失火也不能用2CO灭火B.工业上电解熔融2MgCl制取金属镁,也可以用电解熔融3AlCl的方法制取金属铝C.Al与S直接化合可以得到23,AlSFe与S直接化合也可以得到23FeSD.34FeO可以写成2334,FeOFeOPbO也可写成23PbOPbO-8-【答案】A【解析】A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与CO2反应生成氧气助燃，所以K失火不能用CO2灭火，故A正确；B、AlCl3属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解Al2O3的方法制取金属铝，故B错误；C、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，故C错误；D、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，故D错误；故选A。点睛：本题考查无机物的性质。本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。本题的易错点是D，注意铁和铅元素的常见化合价的不同。16.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.1∶7B.7∶1C.7∶8D.8∶7【答案】B【解析】【详解】设参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量分别为x、y，则根据相应的化学方程式得：Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuxxxFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑yy又根据题意，固体的质量不变，故有：(x＋y)·56g·mol－1＝64g·mol－1·x＝ag解得＝。答案选B。17.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1【答案】B-9-【解析】盐酸与NaOH溶液足量，则铝