山东省济宁市鱼台县第一中学2020届高三化学10月月考试题

-1-山东省济宁市鱼台县第一中学2020届高三化学10月月考试题可能用到的原子量：H:1N:14C:12S:32O:16Na:23Cl35.5Fe:56Mn:55Ag:108Ba:137Cu:64第I卷（共51分）一、选择题（每小题3分，共17小题，共51分）1、下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2、下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和3Fecl溶液，可制得3()FeOH胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCll均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4L2H（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有0.1NA个NH4+B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子C．常温常压下，8gO2含有0.5NA个氧原子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子4、能正确表示下列反应的离子方程式是()A、硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al+3OH-=Al(OH)3↓B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+23CO=CaCO3↓+2OHC、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD、稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H=23Fe+3H2↑5、关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是（）-2-①②③④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH36、下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B．Na＋、K＋、S2－、SO2－3C．H＋、Na＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Ca2＋、SO2－4、SO2－37、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥8、下列说法正确的是（）A.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性9、下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确．．．的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀-3-10、下列说法正确的是（）A.增大反应体系的压强，反应速率一定增大B.化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：211、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO212、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中不正确的是()A．Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．有2molFeSO4参加反应时，反应中共有8mol电子转移13、24mL、0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL、0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋514、对于常温下PH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A．该醋酸溶液的浓度为0.01mol/LB．加入少量CH3COONa固体，C(CH3COOH)增大C．溶液中离子浓度关系满足C(H+)C(OH－)+C(CH3COO－)D．与等体积、PH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中C(Na+)=C(CH3COO－)15、已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是（）-4-A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C.欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.025mol·L-1·min-116、一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是（）A．混合气体的压强不再变化B．反应速率v(H2)=v(HI)/2C．混合气体的颜色不再变化D．c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:217、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物第II卷（共49分）二、非选择题（共5小题，共49分，请在答题纸上作答）-5-18、（11分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________，开始反应时的离子方程式是______________________。②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______________________________________________________。(2)向100mL1mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。a．盐酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液d．Ba(OH)2溶液e．酚酞试液在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。a．萃取b．洗涤c．过滤d．分馏③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________。a．取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体c．取mgX充分加热，质量减少ngd．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。19、(11分)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有Cr2O2－7。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是________。-6-(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。(4)③中反应时，每0.4molCr2O2－7转移2.4mole－，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因__________________________________________________________。20、（8分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为21．（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）。(不考虑NO2的分解)若已知该反应是放热反应，则K550℃K350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)mol/L5.003.252.48①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。-7-②1000s内N2O5的分解速率为：_____________。③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式。④能使4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）a.及时分离出N2O5b.适当提高温度c.增大O2浓度d.选择高效催化剂22．（9分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C