安徽省安庆市2020届高三化学上学期期末教学质量监测试题

1安庆市2019－2020学年度第一学期期末教学质量监测高三化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题（每小题只有一个最佳选项，请将选项填入答题卷的答题表内。每小题3分，共54分）1．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是2．《本草纲目》中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指A．过滤B．蒸馏C．萃取D．结晶3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C．“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料4．下列有关化学用语说法不正确的是A．中子数为7的碳原子：B．氯乙烯的结构简式：CH2=CHClC．羟基的电子式：D．乙酸分子的比例模型：5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、CO32－B．0.1mol·L－1KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO2－D．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．1molNa2O2与过量水反应转移电子数为NAB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NAD．由1molNH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，NH4+数目为NA7．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．A比B更稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变2D．整个反应的ΔH=E1-E28．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是选项物质杂质试剂方法A固体NaHCO3固体Na2CO3\加热BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气CNaCl溶液NaI氯水、酒精萃取、分液DFe2O3SiO2盐酸过滤9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．简单离子半径：R＜T＜XB．X元素在自然界中只存在化合态C．气态氢化物的稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜X10．下列离子方程式中正确的是A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O11．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种具有良好性能的超强透明材料。可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中Al元素的化合价是+3B．AlON和Al2O3的化学键类型相同C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:112．一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的CH3OH－O2燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A．标况下，该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B．电子由电极a经负载流向电极b，再经过氢氧化钠溶液返回电极a，形成闭合回路C．电池工作时，OH－向电极a移动，溶液的pH减小D．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2ORXTZQ313．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①（秒表未画出）测定化学反应速率B．装置②制取HCl并吸收尾气C．装置③制备纯净的NH3D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性14．在可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．化学方程式中，n＞e+fB．反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大C．反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动D．反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动15．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将Na2CO3溶液由0.1mol·L－1稀释到0.01mol·L－1，测溶液pH溶液pH变小稀释后CO32-的水解程度减小B将NaAlO2与AlCl3溶液混合出现白色沉淀AlO2－与Al3+发生相互促进的水解反应C将盛有红棕色NO2气体的注射器由10mL压缩至5mI气体颜色比压缩前浅反应2NO2N2O4向右移动D向湿润的有色布条中通入氯气布条褪色氯气具有漂白性16．有机物X、Y的转化关系如下，下列说法正确的是4A．Y属于芳香烃B．X转化为Y的反应属于取代反应C．X能使Br2的CCl4溶液褪色D．Y分子苯环上的一氯代物有5种17．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．N点溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)D．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL18．钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：已知：MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的是A．焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑B．用硫酸浸取②操作后所得滤渣，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色C．步骤③中硫酸溶液需加过量D．由步骤④可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小二、填空题（四大题，共46分）19．(10分）（1）实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N-H键键能为____________kJ/mol。化学键H-H5键能(kJ/mol)436946（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：仪器A的名称为________________________。取50mLHCl（0.1mol·L-1）溶液与50mLNaOH(0.1mol·L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8KJ/mol，上述实验数值与57.3KJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是____________（填字母序号）。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中若用50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。20．（10分）某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO＝2NaNO2+H2O。请回答下列问题：I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________________________________。（2）装置C的作用为__________________________。（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为______________________。II．探究NO与Na2O2反应6已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。（4）检验上图装置气密性的方法为___________________________________________。（5）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成_________________________________________________________________________________。(可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸）21．（12分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。己知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4(g)的热化学方程式为_________________________________，该反应的化学平衡常数K=_____________（用K1、K2表示）。（2）对于反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母序号）。A．c(CO)=c(CO2)B．容器中混合气体的密度不变C．v(N2)正=2v(NO)逆D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)=___________，平衡时NO的转化率为_____。（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________________________。图1图2722.（14分）某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n-1)－而溶解。（1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为_______________________，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是________________________。（2）“除铝铁”过程的NaClO3的作用是___________________________。（3）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：①随n(C2O42－)：n(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是__________________________________________________________________________。②沉淀反应时间为10min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是________________________________________________________________________。（4）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度Li