江苏省如皋中学2020届高三化学下学期第一周综合自测试题

1江苏省如皋中学2020届高三化学下学期第一周综合自测试题一、单选题1.某密闭容器中发生如下反应：下图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是A.时加入了催化剂B.时降低了温度C.时增大了压强D.时间内转化率最高2.下列化学用语或命名正确的是A.次氯酸的结构式：B.含有10个中子的氧原子的符号：C.的结构示意图D.的电子式：3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D.a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动4.对于可逆反应，下列叙述正确的是A.和化学反应速率关系是B.达到化学平衡时，C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmol，则反应达到平衡状态25.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为，：：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是A.反应速率B.该反应方程式中，C.2min时，A的物质的量为D.2min时，A的转化率为6.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物7.下列图示变化为吸热反应的是A.B.C.D.8.下列实验操作能达到实验目的是实验目的实验操作A.制备胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中B.由溶液制备无水将溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A.AB.BC.CD.D9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于3水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期10.某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是适当升高温度加入固体通入加入少量盐酸A.B.C.D.二、多选题11.酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A.碳为电池的正极B.氨气在碳棒上生成C.电流由碳极流向Zn极D.在Zn片上生成12.下列说法正确的是A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变。C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同。413.时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：14.根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是甲乙丙丁A.甲：密闭容器中反应达平衡，时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.乙：反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若，则C.丙：物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.丁：反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体三、实验题15.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______、______。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关和设为装置称重，记为将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为按下图连接好装置进行实验。5仪器B的名称是______。将下列实验操作步骤正确排序______填标号；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为g。点燃酒精灯，加热熄灭酒精灯关闭和打开和，缓缓通入称量A冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目______列式表示。若实验时按a、d次序操作，则使x______填“偏大”“偏小”或“无影响”。为探究硫酸亚铁的分解产物，将中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。、D中的溶液依次为______填标号。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。品红浓写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。16.以、NaOH、尿素和为原料可制备水合肼和无水，其主要实验流程如下：已知：是放热反应。沸点约，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过，与NaOH溶液反应生成和NaCl，其离子方程6式为______；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。步骤Ⅱ合成的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______；使用冷凝管的目的是______。步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水水溶液中、、随pH的分布如图所示，的溶解度曲线如图所示。边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为______。请补充完整由溶液制备无水的实验方案：______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。四、流程题17.三盐基硫酸铅，其相对分子质量为简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥主要成分为PbO、Pb及等为原料制备三盐的工艺流程如图所示。7已知：，请回答下列问题：写出步骤“转化”的离子方程式______。根据图2溶解度曲线水，由滤液1得到固体的操作为：将“滤液1”______、______用乙醇洗涤后干燥。步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是______任意写出一条“滤液2”中可循环利用的溶质为______填化学式。若步骤“沉铅”后的滤液中，则此时______。步骤“合成”三盐的化学方程式为______若消耗铅泥，最终得到纯净干燥的三盐，假设铅泥中的铅元素有转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为______。82020年江苏省如皋中学高三化学第一周综合自测答案1.C2.B3.D4.B5.C6.C7.A8.D9.C10.D11.ABC12.CD13.BC14.CD15.样品中没有、易被空气氧化为干燥管；偏小、a；产生白色沉淀、褪色16.；缓慢通入氯气；NaClO碱性溶液；减少水合肼的挥发；边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤。17.升温结晶、趁热过滤适当升温