宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

1宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）（考试用时：100分钟满分100分）一、单项选择题（42分）1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molMgCl2中含有的离子数为2NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA2.下列说法正确的是（）A．H＜0、S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀与盐类水解有关C．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)速率关系为2υ(X)=3υ(Z)D．碳酸氢钠的水解方程式HCO3—+H2OH3O++CO32―3．下列各组物质全部都是强电解质的是（）A．HF、HBr、HClB．CH3COOH、H2S、HCNC．Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4D．CaCO3、HNO3、CuCl24.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：（）2A（g）+B（g）2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s）③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④5．下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是一次电池B．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生C．铅蓄电池正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—D．甲醇燃料电池在酸性电解质中总的电极反应为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）6.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥7．下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极8．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）2A．等浓度的HNO3与Ba(OH)2溶液B．pH=3的HNO3与pH=11的氨水C．等浓度的CH3COOH与NaOHD．pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液9.下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多1B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H=-57.3kJｷmol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-110．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag==2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）11.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A.用量筒测量一定液体的体积时，俯视读出的读数B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热腍为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC.－450kJ/molD．＋430kJ/mol313.常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是（）A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp不等于c点对应的KspC.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/LD.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点14．根据下列热化学方程式（1）C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝–393.5kJ/mol1（2）H2(g)+2O2(g)＝H2O(l)△H2＝–285.8kJ/mol（3）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：（）A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/molC．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/mol15．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：放电FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。充电下列有关LiFePO4电池说法正确的是()＋A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li向负极移动＋－C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池阴极反应为：FePO4＋Li＋e===LiFePO416．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是：（）4A.水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液NH4+、Al3+、Br–、SO42–B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-KW0.1D．c(H)mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-17．25℃时，在NH4+的浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol稬-1），则下列判断正确的是：（）A．abcB．cabC．bacD．acb18．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀19．反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A．到平衡后，加入催化剂正反应速率加快C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡右移C．化学方程式中ne+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动20.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（）A．ABCB．BCAC．CABD．BAC21.以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氢氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol526二、非选择题（58分）22．（5分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A－0．15BB→Cu+0．323．（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)=____、CO的平衡转化率=_____：(3)在上述条件下，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。求此时CO的浓度=24.（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表7示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。CH3OH%P10T/tc（图1）（图2）（图3）请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是（）A．该反应的反应热为：△H=91kJ·mol－1B．起始充入的CO为2molC．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D.增加CO浓度，CO的转化率增大E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡，v(H2)=________；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线，且P1P2。（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。则该电池中负极上的电极反应式为。（5）已知在常温常压下：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝－44.0kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH3＝－1275.6kJ／mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为25．（6分）如下图所示：(1)a电极是_________（填“阴极”或“阳极”）。(2)当电解NaCl溶液时：①b电极的电极反应为____________________________，该反应是_____________(填“氧化”或“还原”)反应；8②反应后溶液的PH值_____________(填“不变”“变大”或“变小”)。(3)当向铜件上电镀银时：a电极是__________（填“铜”或“银”），其电解质溶液C为__________________________；26.（7分）（1）FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是将硫酸铜溶液蒸干得到的固体物是。27.（13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速