黑龙江省佳木斯市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二学段（期末）考试试题

1黑龙江省佳木斯市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二学段（期末）考试试题（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64I卷（选择题共60分）一、选择题(本题共12道题，每题只有一个．．答案符合题意，共24分)1．生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是()A．Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用。B．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性的食物C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。D．MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．静电除尘是胶体电泳性质的重要应用C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是（）4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验ABCD强电解质CuNaClCaCO3HNO3弱电解质CO2H2CO3H3PO4NH3非电解质蔗糖SO2H2OBaSO42C.CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物D.可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO35.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()6.下列仪器可以加热的是（）①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦锥形瓶A．①③④⑦B．②④⑥⑦C．③④⑤D．②③④⑦7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11④它们的体积比是1：1A．①②B．②③C．①②③D．①②③④8.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A.H2C2O4在反应中被氧化B.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性C.CO2是氧化产物D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性9.下列说法中正确的是（）A.22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA选项目的分离方法原理A除去KCl中的CuO蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同3B.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAC.78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NAD.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag10.下列各组离子能够大量共存的是（）A.加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯C.酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣11．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和CuSO4溶液混合③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中A.①④B.③④C.②③D.①③④12.下列实验装置能达到实验目的的是()A.用酒精提取溴水中的2BrB.比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色二、选择题(本题共12道题，每题只有一个．．答案符合题意，共36分)13.下列实验现象描述正确的是()414．下列叙述正确的是()A．铁的活动性不如钠，故铁不与水反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在与其它非金属单质反应的产物中，Fe也显＋3价15.下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是()16.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Cl2，则丁可能是铁B．若甲为铁，则丁可能是硝酸C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH，则丁可能是CO217.下列离子方程式书写正确的是（）选项实验现象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末溶液变红D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体选项物质杂质除杂试剂或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉，再过滤BNaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2气体CNaNO3溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，再过滤DMgO固体Al2O3加入过量的NaOH溶液，再过滤5A．向Fe(0H)3中加入HI溶液：Fe(0H)3+3H+=Fe3++3H2OB．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．向明矾溶液中滴加Ba(0H)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++3OH﹣=NH3•H2O+Fe(OH)2↓18.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应C．向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应D．向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，Fe2+首先与氯气反应19．用1L1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶220.300mL1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）①90mL②150mL③200mL④550mLA．②B．①④C．②③D．②④21．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．2.4gB．3.2gC．4.8gD．6.4g22．将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（）A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O和CO32－＋H+===HCO3-6B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的质量0.60gD.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL23.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误．．的是（）A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0＜a＜50C．当a值为30时，b值为0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol24.Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O；NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）A.3∶1B.2∶1C.15∶2D.1∶1II卷主观题（共40分）25．按要求回答以下问题：（1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______________________，等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。（2）在稀反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。（4）将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是____________。7（5）等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为______________；26.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知A、I为常见金属单质，B、H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________________________H的化学式为_________________(2)反应③的离子方程式为________________________________________向G中通少量CO2的离子方程式为________________________________(3)反应⑥化学方程式_____________________________________________(4)C中阳离子检验方法：__________________________________________(5)1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。27．某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(已折算到标准状况下)。8（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。（2）该实验需要0.50mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：①配制时应用托盘天平称量______gNaOH，应选择________ml容量瓶。②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。（4）对于实验2，读数时冷却至室温除视线平视外，还应进行的操作是：___________。（5）实验2中导管a的作用____________________________________________________。（6）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：__________________________。28．2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、N