河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末复习试题

1河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末复习试题考生注意:１．本卷分第?@卷(选择题)和第?A卷(非选择题)两部分.满分１００分,考试时间９０分钟.２．答卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚.３．请将第?@卷的答案填在第?A卷前面的答题表中.第?A卷用黑色墨水签字笔答题.题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分合分人复分人１７１８１９２０２１得分H１C１２N１４O１６可能用到的相对原子质量:第Ⅰ卷(选择题共４８分)一、选择题(本题共１６题,每小题３分,共４８分.每小题只有一个选项符合题意)下列变化过程中,生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是１．氧化钙溶于水A．铝粉与氧化铁粉末在高温下反应B．(２２晶体与４晶体反应)�NHClC．BaOH８HOD．NH４NO３熔化为液态在容积为的恒容密闭容器中加入２和发生反应２２３２．２L,２,１molCO３molHCO＋３H���CHOH＋２.在其他条件不变的情况下温度对反应的影响结果如图所示注均大于).下,(:T１、T２３００℃HO列说法正确的是２转化率为x,则容器内的压强与起始T１下,若反应达到平衡后A．x)CO压强之比为(２－∶２该反应在时的平衡常数比时的小n(２)B．TT2１２处于点的反应体系从T１变到达到平衡时CO减小C．AT２,n３)(CHOH)T２下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(３D．CHOH＝ntBBmol�L－１�min－１３．常温下,１mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H－HF－FH－FH－ClH－IE/(/)４３６１５７５６８４３２２９８A．１molHkJmol２和１molFB．２完全反应时,依据表中数据不能计算反应热H－F键表中最稳定的共价键是F＞Cl＞IC．/E()/依据氢化物的键能可判断三种非金属性由强到弱为D．４３２kJmol＞H－Br＞２９８kJmolAg＋２Bg���２Cg４．１molA和１molB恒温恒压下,在一个容积可变的容器中发生反应:()()().一段时间后达到平衡,生成amolC.下列说法不正确的是A．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为１∶１3B．物质A、B的转化率之比一定是１∶２C．若起始放入３molA和３molB,则达到平衡时生成３amolCD．当v正(A)＝v逆(B)时,可断定反应达到平衡５．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是A．室温下,pH＝１的溶液:Al３＋、Fe２＋、NO－、Cl－３B．烧碱溶液:K＋、HCO－、NO－、Mg２＋３３C．高锰酸钾溶液:H＋、Na＋、SO２－、NO－４３D．NaHSO４溶液:Cu２＋、K＋、S２－、Br－６．在容积不变的密闭容器中存在如下反应:２A(g)＋B(g)���３C(g)＋D(s)H＜０,在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响.下列分析不正确的是A．?@表示减小压强对该平衡的影响图B．?A表示增加反应物浓度对该平衡的影响图C．?B表示温度对该平衡的影响,温度:乙＞甲图＞D．?C表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:甲乙图７．下列指定反应的离子方程式正确的是２＋－＋３＋２＋A．Cl＋HO���２H＋Cl＋ClO氯气溶于水:２２HSO＋－－５Fe＋MnO＋８H��５Fe＋MnB．FeSOKMnO向４溶液中加入２４酸化的４溶液:４4＋４H２ONaHCO２＋－－��CaCO↓＋HOC．Ca＋OH＋HCO向少量澄清石灰水中加入足量的３溶液:３３２D．NaCl电解２Cl＋２HO��H↑＋Cl↑＋２OH用铜做电极电解溶液:－２２２－８．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:２４３()２(),Ha/(a).然后NHCOONH���２NHg＋COg＝kJmol＞０在恒定温度下缩小容器体积,重新达到平衡.下列分析正确的是A．两次平衡时,后一次平衡时c(CO２)的浓度大B．若v(NH３)＝２v(CO２),则该反应达到平衡状态C．若开始时向容器中加入２molNH３和１molCO２,则达到平衡时放出akJ热量D．重新达到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变９．１molH２和１molI２置于恒温恒容密闭容器中发生反应:H２(g)＋I２(g)���２HI(g)H＝－９�４kJ/mol,至t１时刻到达平衡状态,下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是ABCD１０．下列说法不正确的是A．pH＜７的溶液不一定呈酸性B．氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl－)＝c(NH＋),则溶液呈中性5４C．在相同温度下,pH相等的盐酸、CH３COOH溶液,c(Cl－)＝c(CH３COO－)D．在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH－)相等１１．化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AFeCl３溶液可用于铜质印刷电路板制作FeCl３能从含有Cu２＋的溶液中置换出铜B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl２与空气中的CO２反应生成CaCO３施肥时,草木灰(有效成分为KCOKCONHCl因水解生成氨气,会降低C２３)不能与２３、４NH４Cl混合使用肥效D用热的烧碱溶液洗去油污Na２CO３可直接和油污反应１２．已知:pKa＝－lgKa.２５℃时,几种弱酸的pKa值如下表所示.下列说法正确的是弱酸的化学式CH３COOHHCOOHH２SO３pKa４�７４３�７４pKa１＝１�９０pKa２＝７�２０A．２５℃时,pH＝８的甲酸钠溶液中,c(HCOOH)＝９�９×１０－７mol�L－１B．向Na２SO３溶液中加入过量乙酸,反应生成SO２C．相同温度下,等浓度的HCOONa溶液比Na２SO３溶液的pH大D．２５℃时,某乙酸溶液pH＝a,则等浓度的甲酸pH＝a－１１３．臭氧在烟气脱硝中的反应为２NO２(g)＋O３(g)���N２O５(g)＋O２(g).若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图像如下列选项,其中对应分析、结论正确的是ABCDcNO2/mol·L-12/v60.8vabvv2NO2g+O3g0.4vN2O5g+O2gO2t/s/Ot1t/sNO０~２sOb＞a恒温,t１时再充入３平衡后升温,２含量内,v(３)v正:点＞点O＝０．２molLsb点:v逆降低�－１�－１v正１４．在２５mL０�１mol�L－１某一元碱中,逐滴加入０�１mol�L－１醋酸,滴定曲线如图所示.则下列说法不正确的是A．该碱溶液可以溶解Al(OH)３B．a点对应的体积值大于２５mLC．C点时,c(CH３COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．D点时,c(CH３COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH３COOH)１５．常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK＝－lgKa.下列有关叙述错误的是A．HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HAB．b点时,c(B－)＝c(HB)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．同浓度同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中cc((BHB－))＝１０(pH－pK)7１６．某电池的简易装置如图所示,a、b、y、x电极材料均为惰性电极,分别从A、B处通入乙醇和O２,用该装置进行实验,下列说法正确的是A．a电极反应式为C２H５OH＋１２OH－－１２e－＝２CO２↑＋９H２OB．AlCl３溶液中的总反应为２Cl－＋２H２O＝Cl２↑＋H２↑＋２OH－C．反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀D．左侧电池每通入３２gO２,右侧电解池共生成２mol气体题号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４１５１６答案第Ⅱ卷(非选择题共５２分)二、(本大题有５小题,共５２分)(分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:１７．１２２２可做净水剂其原理是用()(４)�,(１KAlSO１２HO离子方程式表示).(填化学式).()碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是２()向３溶液中滴加３溶液,有沉淀和气体生成的离子方程式.３FeClNaHCO(４)将AgCl分别放入??５mLH２O??１０mL０�２mol�L－１MgCl２溶液??２０mL０�５mol�L－１NaCl溶液??４０mL０�１mol�L－１HCl溶液中溶解至饱和,各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是(用序号填空).()常温下/稀溶液等体积混合:若c(＋)a/３稀溶液和b５３molLCHCOOHmolLKOHK＜c(－),则ab(填“”“”或“”).CHCOO＞＜＝8()室温下,/相同体积的下列四种溶液:３２３中,所６１molL??KCl??FeCl??HF??NaCO含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空).(分),二氯丙烷(２３)是重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制得,主１８．８１２ＧCHClCHClCH要副产物为氯丙烯(２２),反应原理为:２３ＧCH�CHCHCl３()H１�－１３()２()２?@．CH�CHCHg＋Clg���CHClCHClCHg＝－１３４kJmol－１２３()２()２２()()H２�?A．CH�CHCHg＋Clg���CH�CHCHClg＋HClg＝－１０２kJmol已知相关化学键的键能数据如下表所示:化学键C�CC—CC—ClCl—ClE/(�－１)６１１x３２８２４３kJmol回答下列问题:.()由反应?@计算出表中x＝１(２)一定温度下,密闭容器中发生反应?@和反应?A,达到平衡后增大压强,CH２ClCHClCH３的产率(填“增大”“减小”或“不变”).(３)T１K时,向１０L恒容密闭容器中充入１molCH２�CHCH２Cl和２molHCl,只发生反应CH２�CHCH２Cl(g)＋HCl(g)���CH２ClCHClCH３(g)H３.５min时反应达到平衡,测得０~５min内,用CH２ClCHClCH３表示的反应速率v(CH２ClCHClCH３)＝０�０１６mol�L－１�min－１.保持其他条件不变,６min时再向该容器中充入０．６mol【单元CH�CHCHCl０�２molHCl０�１molCHClCHClCHHCl２２、和２３,则起始反应速率v正()(填“＞”“＜”或“＝”)v逆.设起始的9(HCl).４n(２３)CH�CHCHCl?A()一定压强下,向密闭容器中充入一定量的２３和２发生反应CH�CHCHw平衡时２的体积分数?与温度Tw的关系如图甲所示.n＝,()()、Cl(２)Clw＝１时,正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示.φCl2/%w1=1w2OT/KKABOT1T/K??图甲中,w２(填“”“”或“”).＞＜＝１??图乙中,表示正反应平衡常数的曲线为AB(填“”或“”).??KCl＝.T１下,平衡时?(２)１９．９?BA族元素BGa的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.(分)第、１HBF()氟硼酸(４)是一种强酸,可以用于金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁,常温下,０�０１molLHBFpHHBO�－１４溶液的为.硼酸(３３)是一种白色片状晶体,微10溶于水,对人体的受伤组织有着温硼酸是一元弱酸,室温时和的防腐消毒作用.０�１molLpH５HBO＝,向饱和硼�－１硼酸的为,则硼酸的电离常数Ka(３３)０�１molLNaCO(填“能”或“不能”)观察到气泡逸酸溶液中滴加�－１的２３溶液,出.[已知:Ka(２３)－７,Ka(３－)－１１]２HCO＝４�４×１０HCO＝４�７×１０()金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属.??将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X.已知:()()AlOH３GaOH３a２?１０１?１０酸式电离常数K－１１－７碱式电离常数Kb１�３?１０－３３１�４?１０－３４往溶液X中缓缓通入CO２,最先析出的氢氧化物是.??工业上以电解精炼法提炼镓的原理示意图如右,粗镓中含Zn、Cu杂质.以NaOH溶液为电解质溶液,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,在阴极析出高纯镓.已知离子