广东省中山一中、仲元中学等七校联合体2020届高三化学第一次联考（8月）试题（含解析）

-1-广东省中山一中、仲元中学等七校联合体2020届高三化学第一次联考（8月）试题（含解析）1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误．．的是A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】B【解析】【详解】A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；B.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；故合理选项是B。2.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和丙三醇互为同系物B.环己烯()分子中的所有碳原子共面C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D.二环己烷()的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)【答案】C【解析】【详解】A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；-2-C.分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有2种，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，C正确；D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个Cl原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；故合理选项是C。3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11g超重水(T2O)含中子数为5NAB.1mol金刚石中C—C键的数目为2NAC.常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NAD.标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol，在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子数为6NA，A错误；B.由于在金刚石中，一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C键数目为4×0.5=2，因此1mol金刚石中C-C键的数目为2NA，B正确；C.缺体积，无法计算H+的数目，C错误；D.氯气和水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个，D错误；故合理选项是B。4.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误．．的是-3-A.原子半径：XYWB.最高价氧化物对应水化物的碱性：XYC.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应【答案】D【解析】【分析】一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，当X、Y位于ⅠA族时，Z位于ⅣA族，Y与W(O元素)位于同一周期，则Y为Li，X为Na，Z为Si元素；当X、Y位于ⅡA族时，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。【详解】根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周期，核电荷数OLi，原子半径LiO，Li、Na同一主族，核电荷数NaLi，原子半径NaLi，则原子半径是XYW，A正确；B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性NaLi，所以碱性：NaOHLiOH，则最高价氧化物对应水化物的碱性：XY，B正确；C.X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴、阳离子之比为1：2，C正确；D.Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应用及常见元素、化合物性质的正确判断。5.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：-4-下列说法不正确．．．的是A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶【答案】C【解析】【分析】实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；【详解】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；C.由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；答案：C6.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是A.电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B.液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极-5-C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动【答案】A【解析】【详解】A.图示得到：液态Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出；液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子从液态铝流入；A正确；B.图中，铝电极是Si4+得电子被还原为Si，因此与电源负极相连，该电极为阴极，B错误；C.由图示得到，电解的阳极反应为Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，C错误；D.使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，而不是方便电子通过，电子不通过电解质，D错误；故合理选项是A。7.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小C.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除D.12Cu(s)+1 2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b)kJ·mol-1【答案】B【解析】-6-【详解】A.温度升高，吸热反应的Ksp越大，K只受温度的影响，pH越大，Ksp（CuCl）不变，A错误；B.反应达到平衡状态，增大c(Cu2+)，由于K不变，所以c(Cl-)减小，B正确；C.根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，C错误；D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1，②Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×0.5+②，整理可得：12Cu(s)+1 2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a2+b)kJ·mol-1，D错误；故合理选项是B。8.乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）(1)仪器B的名称是__________________；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是__________________。(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____________，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式_________________________。(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是__________。Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所-7-得纯度总是大于l00%，其原因可能是_________________________。②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_____________________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________％（保留1位小数）。【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).生成FeSO4溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气(3).关闭k2(4).Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(5).取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(6).隔绝空气(7).乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多(8).蓝色褪去且半分钟不恢复(9).95.2%【解析】【分析】I．亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，B制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应产生FeCO3沉淀。Ⅱ．Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；①乳酸和亚铁离子都可被酸性高锰酸钾氧化；②I2的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；根据已知反应可得关系式2Fe3+～～I2～～2S2O32-，根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe2+的物质的量，再计算样品纯度。【详解】I．亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装