广东省蕉岭县蕉岭中学2020届高三化学8月摸底考试试题（含解析）

-1-广东省蕉岭县蕉岭中学2020届高三化学8月摸底考试试题（含解析）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C.蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D.黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料【答案】A【解析】【详解】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生大量的二氧化碳气泡，含有大量的电解质，不适用于电器起火，A错误；B.用K2FeO4处理自来水，K2FeO4形成的溶液中，+6价的铁变为+3价，有强氧化性，可以杀菌，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可以去除悬浮物质，B正确；C.蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，C正确；D.水泥以粘土和石灰石为主要原料；陶瓷的原料是粘土，黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料，D正确；答案为A。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC.物质的量浓度为0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.2NAD.常温下，1LpH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.0001NA【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，氯气与水反应是可逆反应，转移的电子数目为小于0.1NA，A错误；B.常温下，CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且每个分子中含有3个原子，22gCO2和N2O混合气体中，分子的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；-2-C.物质的量浓度为0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，无体积，则无法确定含有的Cl-数目，C错误；D.常温下，1LpH=11的Na2CO3溶液中，溶液中的OH-由水电离产生，则由水电离出的H+与OH-相同，则H+数目为0.001NA，D错误；答案为B；【点睛】A选项中，Cl2溶于水，Cl2也可与水发生可逆反应；C选项中，给定浓度的溶液中，未给定溶液的体积，则无法确定微粒数目。3.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、反应中氢氧化钠过量，加入硫酸铜一定有蓝色沉淀氢氧化铜生成，不能据此说明二者的溶度积常数，A错误；B、铝易被氧化物氧化铝，且Al2O3且熔点高于Al，因此铝箔熔化但不滴落下来，B正确；C、硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，不能说明含有硫酸根，C错误；D、过氧化钠变质产生碳酸钠，加入盐酸仍然会沉淀气体，不能据此说明过氧化钠没有变质，D错误，答案选B。-3-4.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是()A.该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B.电极B附近的HNO3浓度增大C.A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3－＋2H＋,NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H＋D.该电池工作时，每消耗11.2LO2(标况)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气【答案】C【解析】A、电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，选项A错误；B、B电极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，但氢离子消耗减少，溶液体积增大，所以硝酸浓度减小，选项B错误；C、A电极氮的气化物失电子转化为硝酸根离子，电极反应式为：NO2－e－＋H2O=NO3-＋2H＋、NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋，选项C正确；D、1molNO和NO2的混合尾气中气体含量未知，则无法确定得失电子数目，则无法知道消耗氧气的量，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点，易错选项是CD，物质得失电子与电极的关系，氮的氧化物失电子数目不同，为易错点。5.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确．．．的是A.1mol该化合物最多能与3molNaOH反应B.该有机物分子式为C10H8O5C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D.分子中有四种官能团-4-【答案】A【解析】【详解】A.秦皮素中含有一个酯基，碱性条件下水解生成一个羧基，和一个酚羟基，秦皮素本身还含有2个酚羟基，使用1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故A错误；B.从图示可知，该化合物的化学式为：C10H8O5，故B正确；C.该化合物含有碳碳双键和羟基可发生氧化反应，羟基和酯基可发生取代反应，故C正确；D.该化合物含有酚羟基、酯基、醚键、碳碳双键四种官能团，故D正确。故选A。6.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。下列说法正确的是A.E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径BEB.④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰C.D元素形成的单质与A2C不反应D.实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体【答案】D【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素；A和D同主族，则D为Na元素；B和C相邻，C为O元素；-5-F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则F为Cl元素。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应，E为+2价金属，为Mg元素；根据装置图，在装置⑤中制备Mg3N2，装置①用于制备N2，装置②为安全瓶，③④用于除去氮气中的杂质并干燥，装置⑥防止空气中的水蒸气进入装置⑤，据此答题。【详解】A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Mg与N的简单离子的电子层结构相同，离子半径B＞E，故A错误；B.饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气，NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，氮气中的杂质主要是空气中的氧气，氧气能够与镁反应，需要除去，用NaOH溶液不能除去，故B错误；C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；D.Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2，氨气的水溶液显碱性，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故D正确。【点睛】微粒半径大小的比较规律：①层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小；②层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大；③核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小；④电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。7.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D.加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)【答案】B【解析】A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na＋)=c(NH3·H2O)，故A错误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋)+c(Na+)-6-＝c(OH－)+c（Cl-），所以c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋)+c(Na+)＝c(OH－)+c（Cl-），pH=7时，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)+c(Na+)＝c（Cl-），c(Cl－)c(Na＋)，故C错误；D、加入20mL盐酸时，c（Cl-）=2c(Na＋),由于铵根离子的水解，c(NH4＋)﹤c(Na+)，所以c(Cl－)c(NH4＋)＋c(Na＋)，故D错误，此题选B。【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。8.四氧化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/℃246-33沸点/℃652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解-7-回答下列问题：（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________________。（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是_________________。（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_______________（填标号）。a.FeCl3溶液（滴有KSCN）b.H2O2溶液C.溴水d.AgNO3溶液（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。【答案】(1).a(2).2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3).丁装置内充满黄绿色气体(4).使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来(5).氯化氢与锡反应，降低产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸(6).除去未反应的氯气，防止污染空气、防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解(7).a、c(8).91.2%【解析】【详解】(1).为增加冷凝效果，冷凝水应采用“下进上出”的方式，所以戊装置中冷凝管的进水口为a，故答案为：a；(2).用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，根据得失电子守恒和原子守恒，高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3).将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，说明装置中的空气已全部排出，此时开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①、可以促进氯气与锡反应；②、因SnCl4沸点较低，继续加热丁装置可以使SnCl4气化，利于SnCl4从混合物中分离出来