贵州省余庆中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）

-1-贵州省余庆中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.含铬(227CrO)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB.处理废水中227CrO的物质的量为2nxmolC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y【答案】A【解析】试题分析：227CrO具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，227CrO中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有nymol＝3nxmol，即3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3时，消耗2nxmol227CrO，消耗n(y＋1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为2nxmol×6＝3nxmol，又知3x＝y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1)mol，所以正确的答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算以及化学式的确定点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题综合性强，学生不易得分。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。2.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A.铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCu-2-B.铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D.铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋【答案】C【解析】因为氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+Zn2+，所以Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe继续与Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe与0.01molFe3+恰好完全反应，铁完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案选C。点睛：氧化还原反应的发生遵循以下规律：得失电子守恒（氧化剂得到的电子总物质的量等于还原剂失去的电子总物质的量）、强制弱规律、先强后弱规律（多种氧化剂和多种还原剂可以反应时，总是氧化性最强的优先与还原性最强的发生反应）。3.下列物质的制取原理错误的是()A.金属钠的制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.金属镁的制取：MgO＋COMg＋CO2C.金属铬的制取：Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3D.金属汞的制取：2HgO2Hg＋O2↑【答案】B【解析】【详解】A．钠的性质活泼，用电解熔融氯化钠的方法制取，故A正确；B．金属镁性质活泼，用电解熔融氯化镁的方法制取，故B错误；C．金属铬熔点较高，活泼性比铝，可以用铝热反应制取，故C正确；D．汞性质不活泼，用热分解氧化物的方法制取，故D正确；答案选B。【点睛】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答。-3-4.实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是()A.②③④①⑤B.②①③⑤④C.②①⑤④③D.②①③④⑤【答案】C【解析】实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D.5.在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A.干冰升华——共价键B.二氧化硅熔融——范德华力C.氢氧化钠熔融——离子键、共价键D.硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键【答案】D【解析】【详解】A.干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；B.二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；C.氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；D.硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确。答案选D。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，以此解答该题。-4-6.下列说法正确的是（）A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.酯类和糖类均能发生水解反应【答案】B【解析】试题分析：高锰酸钾具有强氧化性，乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误；纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，B正确；煤的干馏属于化学变化而石油的分馏则是物理变化，C错误；糖类中的单糖不会水解，D错误。考点：考查有机化合物的性质，干馏与分馏的区别等知识。7.在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（）A.加热时间过长，固体部分变黑B.坩埚内附有不挥发杂质C.晶体不纯，含有不挥发杂质D.加热过程中有少量晶体溅出【答案】C【解析】【分析】硫酸铜晶体结晶水含量的计算式为：结晶水的含量=100%结晶水质量硫酸铜晶体质量。硫酸铜晶体和坩埚的质量-无水硫酸铜和坩埚的质量=结晶水质量【详解】A.加热时间过长，使无水硫酸铜分解为氧化铜和三氧化硫，会造成结晶水质量偏大，导致实验结果偏高，故A不选；B.坩埚内附有不挥发杂质，不影响结晶水质量的测量，对实验结果没有影响，故B不选；C.晶体不纯，含有不挥发杂质，使无水硫酸铜和坩埚的质量变大，使结晶水质量变小，造成实验结果偏低，故C选；D.加热过程中有少量晶体溅出，会使结晶水质量偏大，造成实验结果偏高，故D不选。故选C。-5-二、非选择题8.明矾石经处理后得到明矾【KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是。（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是①。焙烧948t明矾(M＝474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸②t。【答案】（1）S-6-（2）蒸发结晶（3）4（4）Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2（5）①SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ·mol－1②432【解析】试题分析：本题氧化还原反应、物质的分离和提纯、物质的结构等知识点融合到工艺过程中，还考查了原电池原理及热化学方程式的书写，难度适中。考点：氧化还原反应、原电池原理、热化学方程式的书写。9.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。AB2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：-7-（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）【答案】1)Ca(OH)2或CaONa2CO32)溶解过滤蒸发过滤3)有晶体析出（或出现浑浊）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大4)NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子5)防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀6)【解析】试题分析：（1）粗盐水中含有Mg2＋、Ca2＋、用Ca(OH)2或CaO将Mg2＋转化为Mg(OH)2,再用Na2CO3将Ca2＋转化为CaCO3沉淀，答案：Ca(OH)2或CaONa2CO3⑵实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；答案为：溶解过滤蒸发过滤（3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为：碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；（4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl；检验其中的Cl―离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，答案：NH4Cl取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子。(5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，答案为：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：12184()31mmm；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为＝12184()31mmm，答案为：w(NaHCO3)＝12184()31mmm(设加热前质量为m1，加热后m2)-8-考点：纯碱工业（侯氏制碱法）10.已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________(填“减小”、“增大”或“不变”)。（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。a．各U形管中产生的气体的体积b．各U形管中阳极质量的减少量c．各U形管中阴极质量的增加量【答案】(1).负(2).PbO